第二节酸碱中和滴定

1、酸碱中和滴定,在定量分析中我们常常用到酸碱中和滴定，那么什么是酸碱中和滴定？,用0.1000mol/L的HCl溶液滴定10.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时用去盐酸溶液20.00mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。,用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定未知物质的量浓度的碱（酸）的方法叫做酸碱中和滴定。,一、酸碱中和滴定的概念,已知浓度的物质叫标准液未知浓度的物质叫待测液,三、中和反应中的计量关系,二、中和反应的实质,H+OH-=H2O,（适用于强酸和强碱）,V(NaOH)/mLHCl被滴定%c(H+)pH0.000.000.001.0010-11.0018.0090.005.26

2、10-32.2819.8099.005.0210-43.3019.9899.905.0010-54.3020.00100.001.0010-77.0020.02100.102.0010-109.7020.20101.02.0110-1110.7022.00110.02.1010-1211.6840.00200.05.0010-1312.52,氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液时,体系的pH变化,化学计量点附近，溶液pH变化大，即氢离子浓度的变化倍数大，而不是氢离子浓度变化大,滴定突越范围,pH,V,4.30,7.00,9.70,强碱滴定强酸的滴定曲线,1强酸的滴定曲线：,酚酞,酚酞（8.210.0）,甲

3、基红（4.46.2）,甲基红,甲基橙（3.14.4）,甲基橙,酚酞,酚酞（8.210.0）,石蕊（5.08.0）,石蕊,指示剂：酚酞，甲基橙，石蕊,酸碱混合过程中以滴加碱的量为横坐标，溶液PH为纵坐标,选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、易观察。,因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。,2.指示剂的选择：,在高中阶段用的最多的是酚酞。,选择目的：准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即准确判断滴定终点）,你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？,准确测量参加反应的两种溶液的体积,选用更加精确仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。,滴定管和移液管：精

4、量仪，读数精确到0.01mL,可准确量取一定量的试液。,四中和滴定实验仪器介绍：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、滴定台。,种类：酸式滴定管下端玻璃活塞碱式滴定管下端连接一橡皮管（内有玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管,酸式滴定管用来盛放酸性或具有氧化性的溶液。（酸、Br2、KMnO4等，不能盛放NaOH、HF）碱式滴定管用来盛放碱性物质或无氧化性的物质,为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢？,0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL精确度：精确到0.01mL，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估计值。,滴定管的读数方法:,滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再

5、用标准液（或待测液）来润洗。,滴定管的固定:垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。,五、实验用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20ml0.1000mol/LNaOH溶液，测定酸碱滴定曲线。,检漏：使用前检查活塞是否漏水润洗：酸碱滴定管分别用所要盛的溶液润洗23遍注液：使液面位于滴定管“0”刻度以上23mL处赶气泡：排除尖嘴处的气泡,1.滴定准备过程：（1）滴定管的准备,（2）锥形瓶的准备盛液-滴加23滴指示剂（锥形瓶可以用蒸馏水润洗，但绝对不能用待测液润洗，本次实验使用滴定管量取待测液）,2.滴定左手控制滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色的变化。（如右

6、图）,（碱式）,（酸式）,仪器的正确使用,3.终点的判断,所谓的终点是酸和碱恰好中和完全的那个时刻。溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不再退色。,4.读数,读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管内液体的凹液面最低处水平相切。,正确,错误,错误,俯视图,仰视图,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,4.数据记录,重复滴定一次。设计表格，将两次读取的数据记录在自己设计的表格中，求出两次滴定消耗NaOH体积的平均值，并利用平均值计算得出待测液HCl的浓度。（设计表格要求：保留原始数据，再利用原始数据计算得到测量结果，可参考课本49页例题。）,5.滴定结果的计算,c待测,V待测,c标准V标准,计算公式：,滴定管的使用,滴定管的常规操作:1.检查漏水和水洗.2.润洗3.装液4.排除尖嘴处的气泡5.滴定6.读数,滴定过程