黑龙江省高二下学期期末化学试卷B卷

1、黑龙江省高二下学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高一下临海月考) 下列说法不正确的是（ ） A . Mg2和S2的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B . 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C . 浓硫酸和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D . H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱2. （2分） (2016高二下葫芦岛期中) 下列说法正确的是（ ） A . CHCl2分子的立体构型为正四面体形B . H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2 ， 分子的立体构型为V形C . CO2分子中

2、碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形D . NH4+的立体构型为三角锥形3. （2分） (2016高二上宜昌期末) 下列有关化学用语正确的是（ ） A . 26Fe的价层电子排布式为3d64s2B . 35Br的电子排布式可简写为Ar4s24p5C . NH4Cl的电子式为 D . 某基态原子核外电子排布图为： 4. （2分） (2016高二下宁夏月考) 下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ） A . N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B . 稀有气体一般难发生反应C . HF，HCl，HBr，HI的稳定性逐渐减弱D . F2比O2更容易与H2反应5. （2分） (20

3、15高二下淇县期中) 已知X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，下列说法一定成立的是（ ） A . X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B . 电负性XYC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D . 失去第一个电子消耗能量：XY6. （2分） (2019高一下吉林期中) R元素的原子核外有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则下列对R元素的判断不正确的是（ ） A . R元素处于第三周期第A族B . R元素是非金属元素C . R元素的原子核外共有14个电子D . R元素的最低化合价位-27. （2分） 中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的

4、药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12 ， 它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180时合成的。已知B12H122-结构如右图。有关B12H122-的说法不正确的是（ ）A . 该粒子中硼原子构成20个正三角形B . 一个B12H122-中含有30个硼硼键C . Na2B12H12属共价化合物D . 合成Na2B12H12反应可表示为： 5B2H6+2NaBH4 Na2B12H12+13H28. （2分） 某物质的结构为：对该物质的分析判断正确的是（ ）A . 该物质是一个离子化合物B . 该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C . 该物质是一种配合物，其中Ni

5、原子为中心原子D . 该物质中C、N、O原子存在孤对电子9. （2分） (2016高二下扬州开学考) 下列化学用语正确的是（ ） A . 氯化钠的电子式： B . 聚氯乙烯的结构简式： C . 硫离子的结构示意图： D . 碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4+H+CO3210. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 周期表中的主族都有非金属元素B . 周期表中的主族都有金属元素C . 周期表中的非金属元素都位于短周期D . 周期表中的过渡元素都是金属元素11. （2分） (2017高二下绛县期中) 下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（ ） A . B . C . D .

6、12. （2分） (2016高一下抚州月考) 短周期的三种元素分别为X，Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ） A . XYZ3B . X2YZ4C . X3YZ4D . X4Y2Z713. （2分） 下列化合物的沸点由高到低的顺序正确的是（ ） CH3CH2CH2CH2Cl CH3CH2CH2CH2Br CH3CH（CH3）CH2Cl CH3CH2CH2CH3 A . B . C . D . 14. （2分） (2019

7、高二下扶余月考) 下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（ ） A . H2O、SO2B . BeCl2、CO2C . H2O、NH3D . NH3、CH2O15. （2分） (2017高二下周口期末) 下列描述中正确的是（ ） A . CO32-的空间构型为平面三角形B . CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化C . CS2为V形的极性分子D . 1molP4中有4NA成键电子对16. （2分） 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）A . 杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对B . 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结

8、构C . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、18017. （2分） (2016高二下太谷期中) 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ） A . 它的元素符号为OB . 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C . 它的氢化物的电子式为 D . 其电子排布图为 18. （2分） 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073107571723A . 含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B . A

9、lCl3可能形成共价化合物分子C . 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D . 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高19. （2分） 某物质的熔融状态可导电，固态能导电，将其投入水中后水溶液也可导电，则该物质可能是（ ）A . 金刚石B . NaOHC . 金属晶体D . 分子晶体20. （2分） (2017大连会考) A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（ ） A . Be、Na、AlB . B、Mg、SiC . O、P、ClD . C、Al、P

10、21. （2分） (2016高二下陕西期末) 用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A . 直线形；平面三角形B . V形；三角锥形C . 直线形；三角锥形D . V形；平面三角形22. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 漂白粉有效成分的化学式：Ca（ClO）2B . 亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+SO32C . NO、NO2都是酸性氧化物D . Na+的结构示意图： 23. （2分） (2015高二下广平期中) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法

11、正确的是（ ） A . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变D . 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化24. （2分） 下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 （ ）A . C2H4、C2H2、CO2B . CH4、CHCl3、CO2C . Cl2、H2、N2D . NH3、H2O、SO225. （2分） (2016高二下忻州期中) 根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ） A . B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

12、B . B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C . H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D . CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体26. （2分） (2017高一下赣州期中) 金属元素钫（Fr）在自然界中含量极少它的21个已知同位素都有放射性它是碱金属元素中最重的元素根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ） A . 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B . 其氧化物对应的水化物是极强的碱C . 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OD . 在已知碱金属元素单质中熔点最低27. （2分） (2016高一下城中期中) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3 ，

13、这种元素的气态氢化物的分子式为（ ） A . HXB . H2XC . XH3D . XH428. （2分） (2015高二下射阳期中) 关于配合物Zn（NH3）4Cl2的说法正确的是（ ） A . 配位数为6B . 配体为NH3和ClC . Zn（NH3）42+为内界D . Zn2+和NH3以离子键结合29. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列各项叙述中正确的是（ ） A . 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C . 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D .

14、原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝30. （2分） 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . COCl2B . SiH4C . SF6D . PCl5二、 填空题 (共4题；共35分)31. （10分） 根据要求填空： （1） 写出Fe2+的最高能层的电子排布式：_将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应的化学方程式_ （2） Cr（H2O）4Cl2Cl2H2O中Cr的配位数为_；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为_ （3） 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生

15、成无色挥发性液体Ni（CO）n，该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_ （4） 金刚砂（SiC）结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂（SiC）结构 SiC是_晶体，键角是_如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有_个原子，离中心原子的距离是_（5） 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为_cm（用含d和NA的式子表示） 32. （7分

16、） (2016高二下黑龙江期末) A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素已知： F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；E原子的价电子排布为msnmpn ， B原子的核外L层电子数为奇数；A、D原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题：（1） F的稳定价态离子的电子排布式是_；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （2） 对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是_分子的立体构型为 _，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是_（3） D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是_（

17、用具体的化学键表示） （4） 如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是_ a该晶体的化学式为ADb该晶体中A、D原子间形成的是双键c该晶体熔点可能比SiO2晶体高d该晶体可溶于水33. （9分） (2017高二下绛县期中) 图1是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素 试回答下列问题：（1） 请写出元素o的基态原子外围电子排布式_ （2） d的氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_；k在空气中燃烧产物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_，该分子是_（填“极性”或“非极性”）分子 （3） i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所

18、示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示 若已知i的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为_，一个晶胞中i原子的数目为_该晶体的密度为_（用字母表示）34. （9分） (2019高一下扶余月考) 下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： AAAAAAA01A2DEG3BCFHI（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，还原性最强的单质是_，氧化性最强的单质是_。 （2） 最高价氧化物的水化物中，既能和盐酸又能和氢氧化钠反应的是_，酸性最强的是_，碱性最强的是_。 （3） A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_。 （4） 在A、B、C、D、E、F、G、H