高三一轮复习·分散系.ppt

1、溶液、胶体,1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。4.了解胶体的概念。5.理解胶体的重要性质及应用。6.了解胶体的鉴别、制备和提纯。,1、分散系,分散质：分散系中分散成微粒的物质分散剂：分散系中容纳分散质的物质,由一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质中形成的混合物。,一、分散系的有关概念,根据分散质颗粒大小的不同可把分散系分成：,溶液、胶体、浊液,离子或小分子,固体小颗粒,液体小液滴,100nm,均一、稳定、透明,不均一、不稳定、不透明,无明显变化(温度、溶剂),沉淀,分层,过滤,分液,蒸发、结晶蒸馏、萃取,1100nm,胶

2、体,分子集合体或大分子,均一、透明、比较稳定,无明显变化,渗析,分散质能否透过,滤纸,半透膜,能,能,能,不能,不能,不能,不能,不能,2、溶液、胶体、浊液的比较,二、溶液,1、溶液的组成：,一种或者几种物质微粒高度分散到另一种物质中所形成均一、稳定的混合物。,分散质的微粒直径小于1nm，称为溶质；分散剂称为溶剂。,2物质的溶解、溶解度、溶液质量分数,在一定条件下，当未溶解物质的溶解速率与已溶物质的结晶速率相等时，溶解过程达到溶解平衡状态，此时的溶液为,溶解平衡：,在饱和溶液中，则有：,饱和溶液。,晶体(固体),溶液,溶解,结晶,1.在密闭的盛有饱和CuSO4溶液的容器中，投入一小块缺角的Cu

3、SO4晶体，过一会儿取出晶体，则（）A、晶体质量增加B、晶体质量减少C、晶体质量不变而外形改变D、晶体外形改变而溶液质量增加,在一定温度下，100g水中达到饱和状态所溶解溶质的质量(g)。,（2）.溶解度,(1)固体物质的溶解度：,注：固体物质的溶解度随温度的变化而变化，故溶解度必须指明温度,饱和溶液中：,(一定温度、饱和溶液),饱和溶液的溶解度(s)与溶质质量分数(w)的关系：,=,1、某温度时，化合物甲的饱和溶液mg中含有溶质ag，化合物乙的饱和溶液mg中含有溶质bg。则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是（）A.a/bB.（am-b）/（bm-a）C.a（m-a）/b（m-b）D.a

4、（m-b）/b（m-a）,2、某温度下,固体物质A的水溶液中溶质的质量分数为a%,此温度下测得A的溶解度为S，则下列关系可能正确的是（）,(2)固体物质的溶解度曲线,应用：两种固体均可溶，但溶解度随温度变化影响不同，可采用结晶(降温)或蒸发法分离。,规律：大多数物质，T而S如KNO3；少数物质，T而S变化不大如NaCl；个别物质，T而S如Ca(OH)2。,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90

5、,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线练习：,、横坐标60，纵坐标110的交点表示什么意义？,、40时氯化铵的溶解度为_,70时氯化铵的溶解度为_。70时氯化钾的溶解度为_。,46g,44g,60g,A.,4、在40时,硝酸钾的溶解度_(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。,3、在_时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为_。,5、在80时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_。,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,68,134g,小于,几种气体的溶解度:CO2Cl2H2SSO2HClNH3,1:1,1:2,1:40,1:500,1:700,能溶于水,易溶于水,极易溶于水,指该气体在一定

6、的温度和压强下(一般为常温和常压)溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,(3)气体的溶解度：,注意：必需指明温度和压强。规律：气体物质的溶解度一般随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。,1:2.6,4、溶液的浓度,溶质的质量分数：,物质的量浓度：,物质的量浓度与溶质的质量分数的换算：,潮解：某些晶体吸收空气中的水蒸气而在晶体表面形成溶液的过程。,风化：某些结晶水合物在室温或干燥的空气中失去部分或全部结晶水的过程。,(化学变化),(一般为物理变化),5、结晶、风化、潮解,晶体：从饱和溶液中析出的具有一定几何外形的固体。结晶：形成晶体的过程。结晶的方法：冷却热饱和溶液、蒸发溶剂。结晶应用：

7、提取溶质、分离或提纯物质。,如：把淀粉颗粒分散到水中,常见的胶体有：淀粉胶体、墨汁、碳素墨水等,（1）物理分散法：将悬浊液或乳浊液中的分散质分散,三、胶体,分散系粒子直径在1nm100nm之间的分散系。,1、胶体概念：,2、胶体的制备,溶质分子聚合成胶粒,此法应注意的问题：.不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。.不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。,AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3,红褐色,浅黄色,此法应注意的问题：.浓度控制，浓度过大会生成沉淀。.逐滴滴加，同时要不断振荡。,（2）化学结合法,如：将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,如：0.02%AgNO3滴入到0.0

8、2%KI溶液中,3、胶体的分类,Fe(OH)3AgI胶体,淀粉胶体,雾、云、烟,有色玻璃,Fe(OH)3AgI胶体,4、胶体的性质,(1)丁达尔现象,胶体,当一束强光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看光亮的通路，这个现象叫丁达尔现象。利用此性质可鉴别胶体与溶液。,解释：胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射现象,溶液,光线透过树叶间的缝隙射入密林,灯光射入暗室形成的光柱,(2)电泳现象,在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动，这种现象叫做电泳。,解释：胶体粒子具有相对较大的表面积。能吸附离子而带电荷。同种胶粒带同种电荷。,注意:胶体本身不带电,胶体比较稳定性原因

9、：同种胶体粒子带同种电荷（主因）；胶体粒子的布朗运动（次因）。,金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷；如:Fe(OH)3胶体Al(OH)3胶体,非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷；如：硅酸胶体土壤胶体,胶粒带电规律：,(3)聚沉,加入电解质：生成沉淀或凝胶加入与原胶粒带相反电荷胶粒的胶体；加热搅拌,凝胶：某些胶体凝聚的产物，是一种特殊的胶体。具有弹性的半固态冻状物。如：豆腐、硅胶。,主要方法：,胶体聚沉的原因：消除了胶体粒子所带的电荷，也就是消除了胶体微粒间的排斥作用，从而使胶粒结合长大，当直径大于100nm时就形成了沉淀。,已知土壤胶体胶粒带负电荷，因此

10、在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差的是（）A硫酸铵B碳酸氢铵C硝酸铵D氯化铵,(4)渗析,利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。解释：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。,应用：胶体净化、提纯，使胶体和溶液分离,静电除尘土壤的保肥石膏制豆腐明矾净水原理血液透析制有色玻璃，电泳选矿江河入口处形成三角洲,5、胶体的应用与危害,应用：,雾，烟对生活、交通带来的危害不可小视。,危害：,1、下列关于胶体的说法中正确的是A胶体外观不均匀B胶体微粒直径在1nm100nm之间C胶粒不能通过滤纸D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀,2、溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是A是否为大量分子式离子的集合体B分散质微粒直径的大小C能否透过滤纸或半透膜D是否均一、稳定、透明,3、下列不属于胶体的是A水银B烟、云、雾C有色玻璃D淀粉溶液4、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是A蒸发B从外观