高三化学复习课件(苏教版)：2-2-2电解质离子反应.ppt

1、课时2电解质离子反应,1.化合物在溶于水或受热熔化状态下离解成自由移动的离子的过程称为。电离时生成的阳离子全部是H的化合物称为；生成的阴离子全部是OH的化合物称为；能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物称为。2在或下能的称为电解质，如、都是电解质。在和下都不能导电的化合物称为非电解质，如、。,电离,酸,碱,水溶液,熔融状态,导电,化合物,酸,碱,盐,水溶液,熔融状态,酒精,CO2,盐,3在稀的水溶液里能电离的称为强电解质，如、大多数的都是强电解质；在水溶液中电离的称为弱电解质，如、和都是弱电解质。4书写电离方程式时，强电解质电离常用符号“=”，如氯化氢和氯化钠的电离方程式分别是：；弱电解质的电离

2、常用符号“”，如醋酸和一水合氨的电离方程式分别为：。,完全,电解质,强酸,强碱,盐,部分,电解质,弱酸,弱碱,水,HCl=HCl，NaCl=NaCl,CH3COOHCH3COOH、NH3H2O,NH4OH,1.离子反应(1)概念：有参加或生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质能发生反应的请写出有关离子方程式：A加入BaCl2溶液：B加入CH3COONa溶液：CH3COOHCH3COOH,离子,离子,Ba2SO42BaSO4,E加入NaNO3溶液：从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成的物质；生成物质；发生。(3)离子反应的本质从AE中，混合后

3、溶液中SO42的物质的量减少的是A(填序号)；H物质的量减少的是；H、SO42物质的量不变的是，因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量的。,不反应,难电离,易挥发,氧化还原反应,BCD,E,减少,C加入Na2CO3溶液：D加入Zn粒：,CO322HH2OCO2,Zn2HZn2H2,2离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间任何反应；若离子之间反应，则不能大量共存。同一溶液中若离子间符合、中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便在溶液中大量共存。,不发生,发生,生成难溶解的物质,生成难电离的物质,生成易挥发的物质,发生氧

4、化还,原反应,不能,3离子方程式(1)意义离子方程式表示的所有的离子反应。如Ba2CO32=BaCO3，表示可溶性钡盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应。(2)实质离子之间发生反应，生成、的物质、，或者发生氧化还原反应等，使溶液中的离子浓度减小，反应向着离子浓度减小的方向进行。,某一类,沉淀,难电离,气体,(3)离子方程式的书写写：写出正确的化学方程式，并配平。例：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O拆：把溶液中完全电离的物质写成离子形式。例：CaCO32H2Cl=Ca22ClCO2H2O删：删去方程式两边不参加反应的离子。例：CaCO32H=Ca2CO2H2O查：检查方程式两边是否遵守质

5、量守恒和电荷守恒。例：电荷守恒和原子个数守恒CaCO32H=Ca2CO2H2O,1电解质与非电解质的区别与联系,2.离子不共存的原因发生下述四类离子反应的离子不能大量共存。(1)发生复分解反应生成难溶物及微溶物而使离子不能大量共存。,(2)发生氧化还原反应例如，MnO4与Fe2、S2、I、SO32不能共存，在酸性条件下与Cl也不能共存。ClO与Fe2、S2、I、SO32不能共存。NO3(H)与Fe2不能共存。Fe3与SO32、S2、I不能共存。,例1下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。氨气氨水盐酸醋酸(CH3COOH)硫酸钡氯化银氯化钠溶液二氧化

6、碳醋酸铵氢气,解析强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；“酸、碱、盐都是电解质”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，所以离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4、AgCl不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但

7、两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。答案,方法点拨对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质溶液导电不是因为电解质溶液发生电离。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。,(3)电解质与非电解质之间没有严格的界限。电解质在水分子的作用下电离。水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。当某化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性就明显强于水。这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。(4)某化合物是否是电解

8、质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的那部分，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，如BaSO4、CaCO3等。,(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。如CO2、SO2的水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。,下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是()AI2BBaCO3CCO2D

9、C6H12O6(葡萄糖)解析I2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaCO3是盐，属于电解质；CO2属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质；C6H12O6(葡萄糖)为非电解质，但其水溶液不能导电。答案C,下列叙述中正确的是()ANaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但它是强电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质解析物质的电离不需要电流，A错；某些酸式盐，如NaHSO4溶于水后也会电离出H，B错；CO2溶于水，反应生成H2CO3，H2CO3电离出离子，而非CO2自身的电离，故H2CO3为电解质，CO2为非电解

10、质。答案C,例2(2010四川理综，9)下列离子方程式书写正确的是()A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO422Ba24OH=2BaSO4AlO22H2OB向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4OHNH3H2O,D向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：解析本题考查离子方程式的书写。稀硝酸具有强氧化性，能够将Fe(OH)2溶解并将Fe2氧化为Fe3，B不正确；C项NaOH同时与H2PO4反应，不正确；D项CH2BrCOOH在热氢氧化钠溶液中同时水解为CH2OHCOO。答案A,方法点拨离子方程

11、式的正误判断技巧(1)看离子方程式与事实是否相符。(2)看能否用离子方程式表示。(3)看各物质的化学式是否正确。(4)看所用的连接符号和状态符号是否正确。(5)看是否符合题设条件，题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。,(6)看拆分是否恰当，在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。(7)看质量与电荷是否守恒。(8)看电子得失总数是否相等。,解析本题考查离子方程式的书写。熔融氯化钠中没有水，是钠离子与氯离子放电；C项电荷不守恒；D项水垢成分是C

12、aCO3，不可拆。答案B,(2009上海)下列离子方程式正确的是()AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OBCuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2H2S=CuS2HCAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNH4HCO3=BaCO3NH3H2OH2O,解析A项不符合反应配比，该反应中H和OH前的化学计量数都应该是2，故该项错。Al(OH)3不溶于过量的氨水，故C项错误。答案BD,例3(2009全国理综，29)现有A、B、C、D、E、F六种化合

13、物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，现将它们分别配成0.1molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；,向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_；(2)E溶液是_，判断依据是_；(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。,解析本题可采用逐步推导法：据呈碱性：A

14、(含OH)E(含CO32)C(含CH3COO)，再据离子共存，E只能是K2CO3，进而推出A为Ba(OH)2。B必为Ag盐，根据离子共存，B为AgNO3。DBa(NO3)2无沉淀，说明D中无SO42，六种阴离子已有五种，D中必含Cl。F为Fe2盐，应为FeSO4。下面要确定的是C(含CH3COO)、D(含Cl)两种物质的阳离子，现余Ca2、Al3，因CH3COO与Al3互相促进水解，所以C为Ca(CH3COO)2，D为AlCl3。,答案(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)K2CO3由中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。而六种

15、阳离子中能与CO32形成可溶性盐的只有K，所以E是K2CO3(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO4,方法点拨离子共存判断的方法通常用一色、二性、三特征来判断多种离子能否大量共存于同一溶液中。1一色：即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2(蓝色)、Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO4(紫红色)等有色离子均不能大量共存。2二性：即溶液的酸碱性。(1)在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO32、SO32、S2、CH3COO等)均不能大量存在。,(2)在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH4、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在。(3)酸式弱酸根离子(如HCO3、H

16、SO3、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。,3三特殊：指三种特殊情况。(1)AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32。(2)“NO3H”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO32等发生氧化还原反应而不能大量共存。(3)NH4与CH3COO、CO32，Mg2与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。,(2010福建理综，10)下列关于电解质溶液的正确判断是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO3、SO32、K可以

17、大量共存C由0.1molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH,解析本题考查了弱电解质的电离、盐类水解方程式的书写、离子共存等知识。HCO3在碱性和酸性条件下都不能共存，A选项错误；在酸性条件下NO3与SO32发生氧化还原反应不能大量共存，B选项错误；0.1molL1的一元碱OH浓度仅为104molL1，可知该碱为弱碱，电离方程式应该用可逆符号，C选项错误；由D选项内容可知，酸为弱酸，则A可以水解。答案D,6(2010广东理综，7)能在溶液中大量共存的一组离子是()ANH4、Ag、PO4

18、3、ClBFe3、H、I、HCO3CK、Na、NO3、MnO4DAl3、Mg2、SO42、CO32解析本题考查离子共存。Ag与Cl生成沉淀而不能大量共存，A选项错误，Fe3有强氧化性，能将I氧化而不能大量共存，B选项错误；Al3与CO32易发生双水解反应而不能大量共存，D选项错误。答案C,1(2010上海化学，9)下列离子组一定能大量共存的是()A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、NaB石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO2、NO3、HCO3C含大量Al3的溶液中：K、NO3、Na、ClOD含大量OH的溶液中：CO32、Cl、F、K,解析本题考查离子能否大量共存。A项溶液可能为酸性，NO3与

19、I不能大量共存；B项溶液为碱性，HCO3不能大量共存；C项Al3与ClO双水解，不能共存。答案D,2(2010上海化学，19)下列反应的离子方程式正确的是()A苯酚与碳酸钠溶液的反应CO32HCO3B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O,C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe22HH2O2Fe32H2OD淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4IO22H2O2I24OH解析本题是对离子方程式正误判断的考查。B项中由于两者等物质的量混合，此时NaOH不足，故发生反应的离子方程式为Ca2HCO3OH=CaCO3H2O；选项C中得失电

20、子不守恒。答案AD,解析选项A，溶液呈中性，Ba(OH)2电离出的OH需与H刚好完全反应，正确的离子方程式为：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O。选项B，忽视了HCO3与OH的反应，错误。选项C，忽视了过量的Fe与Fe3的反应，错误。选项D，在酸性环境中，H2O2氧化I为I2，正确。答案D,4(2010北京市西城区高三年级抽样)下列离子方程式书写正确的是()A金属钠投入水中：NaH2O=NaOHH2B铜加入稀硝酸中：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OC向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O,解析A项中H原子不守恒且得失电子不守恒，应为：2Na2H2O=2Na2OHH2；C项中Al(OH)3不能溶于氨水，应为：Al33NH3H2O=Al(OH)3