高一上学期第二次段考化学试题卷

1、高一上学期第二次段考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（ ） A . 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B . 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C . 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D . 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2. （2分） (2017高一下射洪期中) 最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成 N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是（ ） A . N60与N2都是氮的同素异形体B . N60转化为N2属化学

2、变化C . N60的总能量高于N2的总能量D . N60变为 N2的反应是放热反应，说明N60比N2更稳定3. （2分） (2016高一上邵东期末) 下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ） A . Ba（OH）2B . CH4C . Cl2D . HCl4. （2分） (2019高一上阜阳期末) 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是（ ） A . FeCl3B . H2SiO3C . Fe(OH)3D . FeCl25. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ） 选项实验目的操作A取20.00 mL盐酸在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初

3、始读数为5.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中B测量饱和Na2CO3溶液的pH值用蒸馏水湿润pH试纸，放入Na2CO3溶液中，观察pH试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH值C制取纯净的FeCl 3固体加热蒸干FeCl3溶液D验证KspCu(OH)2 KspMg(OH)2将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上抚顺期末) 某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化

4、为Fe3+。该样品可能的化学式是（ ） A . Fe2O3B . Fe3O4C . Fe4O5D . Fe5O77. （2分） (2017高三上汕头期中) 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ） A . Ba2+、NO3、NH4+、ClB . Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2C . K+、Ba2+、Cl、HSO3D . Mg2+、NH4+、SO42、K+8. （2分） (2018株洲模拟) 根据框图分析，下列说法错误的是（ ）A . 我国是世界上最早使用反应冶炼金属M的国家B . M2+的氧化性比E2+的氧化性强C . 在反应中若不

5、加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀D . 在反应中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性9. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁跟盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2C . 过量的碳酸氢钠加入到石灰水中2HCO3+Ca2+2OH=2H2O+CO32+CaCO3D . 氯化铝溶液中滴加氨水至过量 Al3+4OHAlO2+2H2O10. （2分） (2016高三上长春期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体HF，HI都属于弱电解质Na2O，MgO，Al2O

6、3均属于碱性氧化物明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物A . B . C . D . 11. （2分） 某强氧化剂XO（OH）2+50mL2.4mol/L与30mL2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（ ） A . +2B . +4C . 0D . +612. （2分） (2018高一上成都期中) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ） A . NaHCO

7、3、Al(OH)3B . AgCl、NaHCO3C . Na2CO3、BaCO3D . Na2CO3、CuSO413. （2分） 不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是A . KSCN溶液B . NaOH溶液C . AgNO3溶液D . 还原Fe粉14. （2分） (2016高一上公安期中) 用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好将4103mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A . +4B . +3C . +2D . +115. （2分） (2015高三上方城开学考) 下列物质的应用不正确的是（ ） A . SO2可用于漂白纸浆B . 碱石灰可用于干

8、燥氯气C . 氢氟酸可用于蚀刻玻璃D . 碳酸氢钠可用于中和胃酸16. （2分） 下列与摩尔盐（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O溶液有关离子方程式错误的是（ ）A . 通入足量的溴水：2Fe2+Br2=2Fe3+2BrB . 先加盐酸在通入BaCl2溶液：SO42+Ba2+=BaSO4C . 加氢氧化钠固体加热：NH4+OH=NH3+H2OD . 检验该溶液是否变质：Fe3+3SCN=Fe（SCN）317. （2分） (2015高三上冠县开学考) 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2+S2O82+H2OMnO4+SO42+H+ ，

9、 下列说法不正确的是（ ） A . 可以利用该反应检验Mn2+B . 氧气性比较：S2O82MnO4C . 该反应中酸性介质可以为盐酸D . 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol18. （2分） 能使淀粉一KI溶液变蓝的是（ ） A . 稀盐酸B . 新制氯水C . NaCl溶液D . MgSO4溶液19. （2分） (2016高一上万全期中) 下列反应中，S元素的化合价升高的是（ ） A . Zn+H2SO4ZnSO4+H2B . C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2OC . H2S+CuSO4CuS+H2SO4D . S+O2 SO220. （2分） (2018

10、吉林模拟) 部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理: 下列说法错误的是（ ） A . 滤液A中的阳离子为Fe2+、H+B . 样品中铁元素的质量为2.24 gC . 样品中CuO的质量为4.0 gD . V=448 mL21. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 某学习小组进行了如图所示的实验，设第一步HNO3的还原产物只有NO相关分析不正确的是（ ） A . 第一步反应后溶液中c（NO ）=1.5mol/L（忽略体积变化）B . 第一步反应后溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1C . 第一步可生成标准状况下的气体44.8 mLD . 第

11、二步可溶解铜48mg二、 填空题 (共7题；共50分)22. （5分） 按要求填空： （1） NaOH 的电离方程式：_; （2） HCl的电离方程式：_; （3） Na2CO3的电离方程式：_; （4） 三氧化硫（SO3）与足量NaOH的反应的方程式：_; （5） 氢氧化铝中Al（OH）3和胃酸（HCl）反应的原理：_ 23. （6分） (2018高一上江西期中) 胶体是一种重要的分散系。 （1） 制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_溶液，继续煮沸至_，停止加热。 （2） 向Fe(OH)3胶体中加入某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解。滴入的溶液可能是_。 A . Na

12、OH溶液B . 稀H2SO4C . Na2SO4溶液D . 乙醇溶液（3） 区分胶体和溶液常用的方法叫_，分离胶体和溶液常用的方法叫_。 24. （1分） 洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（碱性，含NaClO）混用可能使人中毒请写出中毒涉及反应的离子方程式_25. （8分） (2017高二上海南期末) 除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式和相关反应的离子方程式 （1） Cl（SO42）_，_； （2） SO42（CO32）_，_； （3） NaCl（NaOH）_，_； （4） Fe2+（Cu2+）_，_ 26. （11分） 根据问题填空：（1） PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发

13、二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、 （PAN）等二次污染物1mol PAN中含有的键数目为_，PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe（NO）（H2O）5SO4，该配合物中中心离子的配位数为_，中心离子的核外电子排布式为_相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3_（填“高”或“低”），其原因是_（2） PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及_（填序号）A离子键B共价键C配位键D范德华力E氢键NH4NO3中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨

14、道采用_杂化（3） 检验Fe2+的方法之一是将一种配合物（填名称）_滴入待测溶液中，现象是产生蓝色沉淀，其离子方程式为_27. （10分） (2015高一上九江月考) 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题： （1） 生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是_ （2） 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 ； A . M

15、g2+B . Fe2+C . Al3+D . Cu2+（3） 氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：回答下列问题： 操作的名称是_，操作的名称是_写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_；（4） 有些同学认为KMnO4溶液可以测定亚铁离子含量（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O） a称取2.850g绿矾（FeSO47H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；c加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液恰好完全反应实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃

16、棒、烧杯、胶头滴管外，还需_定容时俯视刻度线，则c（KMnO4）_（填偏大、偏小或不变）计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_28. （9分） (2018高三下安徽开学考) 下图是实验室进行氯气的制备及性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1） A中固体是氯酸钾，液体a是浓盐酸，写出该反应的化学方程式：_。 （2） B为干燥装置，加入的固体是_；欲净化氯气，A、B间应添加一个盛有_的洗气瓶。 （3） C中的反应现象是_；D的作用是_。 （4） 已知E中发生的反应为：Cl2+Na2SO3+2NaOH 2NaCl+Na2SO4+H2O。E中吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在：Cl-、OH-和SO42-。某兴趣小组认为该吸收液中还可能存在ClO-和SO32-。a甲同学认为该吸收液中ClO-和SO32-不能同时存在，其理由是_（用离子方程式表示）。b乙同学为了检验吸收液中是否含有SO32-，取少量吸收液于试管中，加适量稀硫酸酸化后，滴加品红溶液，发现品红溶液褪色。据此推断该吸收液中一定有SO32-。乙同学的推断是否正确？_（填“正确”或“不正确”），理由是_。c请设计实验检验吸收液中是否含有ClO-_（写出实验步骤、现象和结论）。第 14