酸的性质.ppt

1、第七章第二节酸的性质,授课教师：福建省光泽县崇仁实验学校王志彬2019年6月19日,常见的酸,常见的碱,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？,一、常见的酸（酸的性质）,讨论：,1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸。,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,请同学们完成表格中的内容,一、

2、酸的化学性质,通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。,探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质,用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验（分组实验），把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：,讨论：1、上面化学反应类型有神共同之处及反应现象？2、镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？写出发生反应的化学方程式。,讨论：3、在相条件下，金属与酸发生置换反应越剧

3、烈，金属单质的活动性越强。镁、锌、铜三种金属单质的活动性由强到弱应怎样排列？,（1）酸能够和酸碱指示剂反应（已探究）（2）金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应,镁反应剧烈、速度快，锌反应速度慢、较缓和，铜与两种稀酸不反应,结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。,活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）盐+氢气,如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2,(3)酸与金属氧化物反应,讨论：铁锈的主要成分是什么？如果金属生锈了如何除去呢？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化

4、学方程式。,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【结论】：酸溶液+金属氧化物盐溶液+水,（4)酸与某些盐的反应讨论：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O【结论】:酸溶液+盐新酸+新盐注意：我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸+碳酸盐新盐+水+二氧化碳如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,小组讨论：请同学们回忆第六章有关溶液导电性实验，通过讨论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。,总结：酸所具有的共同特点酸在水溶

5、液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。,酸的化学性质,总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（2）酸溶液与某些金属反应酸溶液+活动性较强的金属盐溶液+氢气注意：A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；C强氧化性

6、酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D该类反应属于置换反应,酸的化学性质,总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（3）酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液+金属氧化物盐溶液+水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变,酸的化学性质,总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（4）酸溶液与某些盐反应酸溶液+盐新酸+新盐注意：A我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸+碳酸盐新盐+水+二氧化碳如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,酸的化学性质,你能得出答案吗？,1下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.醋酸,C,你能得出答案吗？,2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）A.ZnB.FeC.MgD.Al,D,你能得出答案吗？,3下列物质能与锌发生置换反应生成氢气