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文档简介

1、溶质质量分数结合化学方程式的计算,实验：,.向0.6g镁条中加入20g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，观察现象。,.向0.6g镁条中加入20g溶质的质量分数为20%的稀硫酸，观察现象。,现象：_,现象：_,镁条表面有气泡冒出，镁条逐渐减少,镁条表面有气泡冒出，镁条逐渐减少,实验比实验反应更剧烈,知识回顾：,1写出下列溶液中溶质的化学式。,H2SO4,HCl,Ca(OH)2,MgSO4,2.（1）20g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸中溶质的质量为_。（2）20g溶质的质量分数为20%的稀硫酸中溶质的质量为_。,1.96g,4g,3.写出以下反应的化学方程式（1）镁与稀硫酸反应_（2）锌与稀盐

2、酸反应_,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,实验：,.向0.6g镁条中加入20g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，观察现象。,.向0.6g镁条中加入20g溶质的质量分数为20%的稀硫酸，观察现象。,现象：_,现象：_,镁条表面有气泡冒出，镁条逐渐减少。,镁条表面有气泡冒出，镁条逐渐减少。,反应结束后，镁条有剩余。,反应结束后，无镁条剩余。,问题1：在实验中生成了多少克的氢气？,例1：向0.6g镁条中加入20g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，充分反应后，镁条有剩余，求在此过程中，生成氢气的质量。,解：设_质量为x,生成氢气的,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,98,1.96g,x,2,X=0.04g,98X=1.96g2,答：生成氢气的质量为0.04g。,问题2：在实验中生成了多少克的氢气？,例2：向0.6g镁条中加入20g溶质的质量分数

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