电离能.ppt

1、,电离能,【知识回顾】,在元素周期表中，主族元素主要化合价及原子半径有何变化规律？原子得失电子能力有何变化规律？元素的金属性与非金属性有何变化规律？,【即时突破】比较下列元素原子失电子能力。,？,LiBeBeMgLiMg,发现问题,1、什么是电离能？2、与元素得失电子能力有何关系？3、哪些因素会影响电离能的大小？,【问题讨论】,小结：,1、电离能数值的大小判断气态原子失电子的难易。电离能越小，该原子越易失电子。,3、哪些因素会影响电离能的大小？,观察下图铍原子的三级电离能，比较各级电离能的大小？并从原子结构的角度分析原因。,123,观察思考,？,问题思考,在铍的各级电离能中突变发生在第几电离能

2、之间？你能从原子结构上解释突变的原因吗？,小结：,电离能的突跃性变化体现了核外电子的分层排布，也说明电子层结构的稳定性是影响电离能大小的因素之一,2、电离能的突变是因核外电子的分层排布而致，利用此点可以判断元素的主要价态。,观察分析表中电离能数据回答：通常，A显示价？B显示价？C显示价？,知识应用,A、B、C的四级电离能数值(单位为kJmol-1）,典例分析,(1)上述11个电子分属_个电子层。(2)该元素原子结构示意图是。(3)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。,1、根据已有知识推测：同周期从左至右第一电离能有何变化趋势？为什么？每一周期第一电离能最大和最小的是哪种元素？2、（课

3、本P23图1-3-6）仔细观察第3周期各元素的第一电离能变化趋势，你发现了什么？可能的原因是什么？3、推测:同主族从上到下第一电离能应如何变化？为什么？,探究：第一电离能的变化规律,不同元素第一电离能的变化规律：,1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。2、同周期元素I1变化存在反常现象：AA,AA3、同一主族元素I1从上到下逐渐减小4、过渡元素随原子序数的增加略有增大。,小结：,当原子核外电子排布在能量相等的原子轨道上形成全空（pod0f0）半满（p3d5f7）和全满（p6d10f14）结构时，原子能量最低。该元素具有较大的第一电离能.例如：I1(

4、Mg)I1(AI)I1(P)I1(S),ns2np3,ns2np0,ns2np1,ns2np4,（1）NaAlSP（2）ArONF,ONFAr,NaAlSP,按第一电离能由小到大排列,知识应用,练习：不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为I1）如下图所示。,估计1mol气态钙原子失去最外层一个电子所需能量I1值的范围：_I1I1(硒)I1（砷）I1（硒）I1（溴）I1（硒）,问题：1、你预测钠、钾、钙元素I1值的大小？2、钠、钾、钙金属的活动性强弱关系是？,注意：I1与金属活动性顺序的关系,电离能是气态原子或离子失电子的能力，而金属活动性是指金属单质在溶液中的活泼性，受电离能和其他能量变化总和的影响，故二者并不完全一致。,电离能,可以用来判断金属原子在气态时得失电子的难易。电子层结构的稳定性与原子半径的大小是影响电离能大小的重要因素可以根据电离能的突变判断元素的主要化合价第一电离能与金属活动性顺序并不完全一致,作