人教版化学高二选修4第二章第四节化学反应进行的方向同步练习A卷

1、人教版化学高二选修4第二章第四节化学反应进行的方向同步练习A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上滦县期中) 当水发生如下变化时：H2O(s)H2O(l) H2O(g)，此过程的S（熵变）判断正确的是 （ ） A . 0C . 不变D . 无法判断2. （2分） (2016高二上公安期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易B . 根据H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C . 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D . 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度3. （

2、2分） (2018高二上九江期中) 下列反应中，熵显著减少的反应是（ ） A . CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）B . CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）C . （NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D . 2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）4. （2分） (2018高二上成都月考) 在体积均为10 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2 ， 在不同温度下反应 CO2(g)C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度

3、的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ） A . 反应 CO2(g)C(s) 2CO(g)的 S0、H0B . 体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)C . 体系中c(CO):c(CO，状态)v逆(状态)5. （2分） (2019高二上衡阳期末) 某化学反应其H+122 kJ/mol，S-231 J/(molK)，下列说法正确的是（ ） A . 在任何温度下都不能自发进行B . 在任何温度下都能自发进行C . 仅在高温下自发进行D . 仅在低温下自发进行6. （2分） (2018高二下房山期中) 下列说法不符合题意的是（ ） A . NH4NO3溶于水虽然吸热，但其

4、溶于水是自发过程B . 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓判据解释C . 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D . 符合题意判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的H和S7. （2分） (2018高二下宜昌期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应B . 熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的C . 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应8. （2分） (2018高二上阳泉期中) 在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=Ca

5、CO3+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的（ ） A . H 0S0B . H0S0C . H0 S0D . H 0S09. （2分） (2018高二上台州月考) 下列说法正确的是（ ） A . 一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0S0B . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C . 常温下，2H2O=2H2O2，即常温下水的分解反应是自发反应D . 对于反应H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率10. （2分） 下列关于判断过程的方向的说法错误的是（ ）A . NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B

6、 . 同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C . 不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D . 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程11. （2分） (2018高二上伊宁期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 非自发反应在任何条件下都不能实现B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小C . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 熵增加且放热的反应一定是自发反应12. （2分） (2018高二上长春月考) 一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，如图表示该反应过程中

7、能量(单位为kJmol1)的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是（ ）A . H0，S0，S0，S0D . H013. （2分） (2018高二上唐山期中) 某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知H液态固态C . 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D . 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞15. （2分） (2018高二上慈溪期中) 下列变化一定会导致熵增大的是（ ） A . 吸热反应B . 物质由固态变为气态C . 自发过程D . 体系有序性变高16. （2分） (2018高一下抚顺期末) 为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影

8、响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是（ ） A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S017. （2分） (2019高二上武威期末) 关于下列过程熵变的判断错误的是（ ） A . 溶解少量食盐于水中， B . 纯碳和氧气反应生成 C . H2O(g)变成液态水， D . CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)， 18. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（ ） A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)28H2O与NH4Cl

9、反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关19. （2分） (2019高二上内蒙古期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B . 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH)之比是21C . 已知2SO2（g）+ O2（g） 2SO3 （g）H0，该反应在任何温度下均可自发进行D . 室温下，Ksp（AgCl）=1.810-10 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12 ， 向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0

10、.01 molL-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀20. （2分） (2015苏州模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的H0C . 加热0.1 molL1CH3COONa 溶液，CH3COO的水解程度和溶液的pH均增大D . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大二、 非选择题 (共5题；共26分)21. （6分） 根据所学的知识和经验，判断下列变化在

11、常温下的焓变、熵变及方向性，填表：变化HS方向性NH4Cl（s）NH3（g）+HCl（g）_2H+（aq）+Zn（s）Zn2+（aq）+H2（g）_（说明：H、S填“0”、“0”、“=”，方向性填“可以自发”、“不能自发”或“无法确定”）22. （4分） (2016高一下淮安期中) 在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表： 时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） NO的平衡浓度c（NO）=_ （2） 用O2表示从02s内该反应的平均反应速率v=_ （3）

12、如图中表示NO2变化的曲线是_（4） 能说明该反应已达到平衡状态的是_av（NO2）=2v（O2）b容器内气体总物质的量保持不变cV逆（NO）=2v正（O2）d容器内气体的密度保持不变23. （7分） 某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空：（1） 在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/(Lmin)。 （2） 在实验2，A的初始浓度c2 _mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。 （3） 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为

13、v1，则v3_v1(填“” “”或“”)，且c3_1.0mol/L(填“” “”或“”)。 （4） 比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填“吸热”、“放热”）。理由是_。 24. （4分） (2015高二上西宁月考) 将1.0molX气体和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g），2min末，测得生成了0.4mol W （1） 前2min以X表示的平均反应速率为_； （2） 下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A . 单位时间里，消耗2mol X，同时生成2mol WB . 单位时间里，消耗2mol X，同时也消耗了2mol

14、 ZC . 反应混合物中各物质的浓度相等D . 反应混合物中各物质的浓度不再改变25. （5分） (2019高二下温州月考) 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 引起了各国的普遍重视。 （1） 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表达式为K=_。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A.升高温度B.充入He(g)，使体系压强增大C.将H2O(g)从体系中分离D.再充入1mol CO2和3mol H2（2） 有人提出，可以设计反应2CO(g)2C(s)O2(g)通过其自发进行来消除CO的污染。该方案_