人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习D卷

1、人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 心脏起搏器电源锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) H 已知：4 Li(s) + O2(g) =2 Li2O(s) H14 LiI(s) + O2(g) = 2 I2(s) + 2 Li2O(s) H2则下列说法正确的是（ ）A . H=1/2H1 -H2B . H=1/2H1 +H2C . H=1/2H1 -1/2H2D . H=1/2H1 +1/2H22. （2分） 黑火药是中国古代

2、的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmol1已知碳的燃烧热H1=a kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=c kJmol1则x为（ ）A . 3a+bcB . c+3abC . a+bcD . c+ab3. （2分） (2018丰台模拟) 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法错误的是（ ） A . 反应为反应提供了原料B . 反应也是SO2资源利用的方法之一C . 制得等量

3、H2所需能量较少的是系统(I)D . 系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l) = H2(g) + 1/2O2(g)H = +286 kJ/mol4. （2分） (2018高二上中山期末) 室温下将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1 ， 将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3 则下列判断正确的是（ ） A . H2H3B . H1H3C . H1=H2+H3D . H1+H2H35. （2分） (2017高二上乐山期末

4、) 已知：Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s），H=350kJmol1 ， 2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s），H=25kJmol1 ， 则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（ ）A . 375 kJmol1B . 325 kJmol1C . +375 kJmol1D . +325 kJmol16. （2分） (2018高二上盐城期末) 下图是铝空气电池的示意图。该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A . 铝片作正极B . 电子由石墨沿导线流向Al片C . 铝片质量不断减少D . 实现了电能向化学能转化7. （2分） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转

5、化为氢气的两种反应原理如下，下列说法正确的是 （ ）CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H192.9 kJmol1A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B . 反应中的能量变化如上图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据推知反应CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJmol18. （2分） (2018高二下房山期中) 可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g)，在不同温度T、压强p下，生成物C的物质的量分数x（C）

6、的变化情况，如图所示。下列对该反应的判断正确的是（ ）A . 吸热反应，m + n pC . 放热反应，m + n p9. （2分） 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A . 2A (l ) + B (l ) = 2C (g ) H1B . 2A (g ) + B (g ) = 2C (g )H2C . 2A (g ) + B (g ) =2C (l )H3D . 2A (l ) + B (l ) =2C (l )H410. （2分） (2018高二上中山期末) 下列说法错误的是（ ） A . S(g)+O2(g)=SO2(g)H1S(s)+O2(g)=S

7、O2(g)H2 ， 则H1H2B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-261kJmol-1 ， 则反应总能量生成物总能量C . 已知C(石墨s)=C(金刚石s)H0,则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1=E211. （2分） (2017高二上安庆期末) 反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|H|=17kJ/mol，|HTS|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（ ） A . H0，H

8、TS0B . H0，HTS0C . H0，HTS0D . H0，HTS012. （2分） (2017高二上佛山期中) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3kJ/mol向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） A . H1H2H3B . H1H3H2C . H1H2H3D . H1H3H213. （2分） 已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1kJ/mol(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化

9、学方程式为：CuSO4(s)=Cu2(aq)SO42- (aq)HQ2 kJmol1(3)胆矾(CuSO45H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)（ ）A . Q1Q2B . Q1Q 2C . Q1Q2D . 无法确定14. （2分） (2016高二上六安期中) 已知25、101kPa条件下： （1）4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=2 834.9kJmol1（2）4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H=3 119.1kJmol1由此得出的正确结论是（ ）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量

10、高，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应15. （2分） (2016高二上茂名期中) 已知在298K时下述反应的有关数据： C（s）+ O2（g）=CO（g）H1=110.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g），H2=393.5kJ/mol则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的H 为（ ）A . 283.5kJ/molB . 172.5kJ/molC . 172.5kJ/molD . 504 kJ/mol16. （2分） (2016高二下桓台月考) 下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ） C（s）+O

11、2（g）CO2（g）H1 C（s）+ O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H2H2（g）+ O2（g）H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2 A . B . C . D . 17. （2分） 下列各项对H的比较正确的是（ ） A . 2K（s）+2H2O（1）2KOH（aq）+H2（g）H1 ， 2Na（s）+2H2O（1）2NaOH（aq）+H2（g）H2 ， 则H1H2B . Mg（s）+2HCl（aq）MgCl2

12、（aq）+H2（g）H1 ， Ca（s）+2HCl（aq）CaCl2（aq）+H2（g）H2 ， 则H1H2C . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H2 ， 则H1H2D . 2Fe（s）+3Br2（g）2FeBr3（s）H1 ， 2Fe（s）+3Cl2（g）2FeCl3（s）H2 ， 则H1H218. （2分） (2017高二上武邑期中) 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者小于后者的是（ ）C（s）+ O2（g）CO（g）；H1C（s）+O2（g）CO2（g）；H2S（g）+O2（g）SO2（g）；H3S（s）+O2（g）SO2（g）；H4

13、CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H5CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H6 A . B . C . D . 19. （2分） (2016高一下宁夏月考) 在相同条件下，2mol C燃烧生成2mol CO放出的热量为Q1 ， 2mol C 燃烧生成2mol CO2放出的热量为Q2 ， Q1和Q2的关系是（ ） A . Q1=Q2B . Q1Q2C . Q1Q2D . 无法确定20. （2分） (2016高一下大庆期中) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂B . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

14、C . Fe（SCN）3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气二、 非选择题 (共5题；共32分)21. （7分） (2015临沂模拟) 工业上合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（I）+H2O（I）H（I）（1） 已知合成尿素的反应分两步进行：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）H1NH2COONH4（s）CO（NH2）2（I）+H2O（I）H2其能量变化曲线如图1所示，则H、H1和H2由大到小的顺序为_（2） 在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生反应（I）合成尿素，恒定温度下混合气体中NH3的体积分数

15、如图2所示A点的正反应速率v正（CO2）_B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“”、“”或“=”）；CO2的平衡转化率为_（3） 将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）在不同温度（T1和T2）下，该反应达平衡状态时部分数据见下表温度平衡浓度/（molL1）c（NH3）c（CO2）T10.1T20.1T1_T2 （填“”、“”或“=”）下列能说明该分解反应达到平衡状态的是_（填代号）av生成（NH3）=2v消耗（CO2）b密闭容器内物质的总质量不变c密闭容器中混合气体的密度不变d密闭容器中氨气的体积分数不变（4） 氨基甲酸铵极易水

16、解成碳酸铵，酸性条件下水解更彻底25时，向1L 0.1molL1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素此时溶液中c（NH4+）=_；NH4+水解平衡常数值为_ 22. （11分） (2020高二上那曲期末) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的应用前景。工业上采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1反应II：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2（1） 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.040.25

17、0.012由表中数据判断H1 _0 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后达到平衡，测得c(CO)0.2 molL，则用H2表示的5min内该反应的反应速率v(H2)=_molL-1min-1，该温度下此反应的平衡常数为_，此时的温度为_（从上表中选择）。（2） 一定条件下，将1 mol CO与 3 mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是_。 A . 升高温度B . 将CH3OH（g）从体系中分离C . 恒容条件下充入He D . 再充入适量的 H2（3） 为了寻找

18、合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 实验编号温度（）n(CO)/n(H2)压强（MPa）a1/20.2200b53501/20.2A则上表中剩余的实验条件数据：a=_、b=_。B根据反应I的特点，左下图是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Py=_MPa。（4） 上述反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是常用的制氢方法。已知： CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)H = +206.2 kJmol-1CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) +

19、 2H2(g)H = +247.4 kJmol-1则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为：_。23. （7分） (2015高三上安溪期中) 硫氨热化学循环制氢示意图如下： （1） 反应1的离子方程式为_ （2） 反应2能量转化主要方式为_ （3） 反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同若在400时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色则400时硫酸铵分解的化学方程式为_ （4） 反应4是由（a）、（b）两步反应组成： H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），H=+177k

20、Jmol1（a）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），H=+196kJmol1（b）则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为：_在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验以SO3起始浓度均为cmolL1，测定SO3的转化率，结果如图2，图中曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率（i）图中点X与点Z的平衡常数K：K（X）_K（Z）（选填：，=）；（ii）Y点对应温度下的反应速率：v（正）_v（逆）（选填：，=）；（iii）随温度的升高，曲线逼近曲线的原因是：_24. （3分） (

21、2015高二上孝感期末) 按要求填空 （1） 已知H2的燃烧热：H=285.8kJmol1，C的燃烧热：H=393.5kJmol1，若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧_mol的H2生成液态水；2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2，放出_kJ的热量，（保留到小数点后1位） （2） 0.05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24CO2（标准状况）并放出68.35kJ热量，则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是_ 25. （4分） 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用 （1） 白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获