人教版化学高二选修6第一单元实验1-3污水处理电浮选凝聚法同步练习D卷

1、人教版化学高二选修6第一单元实验1-3污水处理电浮选凝聚法同步练习D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018中山模拟) 锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 放电时Li由B极向A极移动B . 电池放电时总反应方程式为4LiO2 2H2O=4LiOHC . 电解液a、b之间可采用阴离子交换膜D . 电解液a可能为LiCl水溶液2. （2分） 如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（ ）A . Cu极附近OH浓度增大B . Cu极为原电池负极C . 电子流向是由C极

2、流向Pt极D . 当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1mol O2生成3. （2分） (2017高二上西安期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A . 装置工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属B . 装置中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C . 装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过D . 装置的待镀铁制品应与电源正极相连4. （2分） 最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体AlCl3/EMIMCl，放电时有关离子转化如图所示下列说法正确的是（ ）A . 放电时，负极发生：2AlCl4e=Al2C

3、l7+ClB . 放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC . 充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D . 充电时，阴极发生：4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl45. （2分） 下列过程需要通电才能进行的是（ ）电离 电解 电镀 电化学腐蚀A . B . C . D . 全部6. （2分） 镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是（ ）A . 正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2OB . 电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2C . 工作时，正极周围海水的pH增大D . 电池工作时，溶液中的H+向正极移动7. （2分） (

4、2018福建模拟) 一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A . M为电源的负极，N为电源的正极B . 装置工作时，电极a周围溶液的pH降低C . 装置内工作温度越高，NH4+的脱除率一定越大D . 电极b上发生的反应之一为2NO2-+8H+8e-=N2+4H2O8. （2分） (2015昆明模拟) 关于如图所示装置的说法正确的是（ ） A . 直接连接X，Y，则该装置可将电能转变为化学能B . 直接连接X，Y，生成2.24LH2时一定转移0.2moleC . 将X，Y与直流电源相连，一段时间后，Zn片质量一定减少D . 将X，Y与直流电源相连，则该装置

5、可能发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H29. （2分） (2018高三下双流月考) 电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，错误的是（ ）A . 阴极产生的物质A是H2B . 溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移C . 物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性D . 阳极OH-放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-10. （2分） (2018高三上广州期末) 利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是（ ）A . B极区电解质溶液为LiOH溶液B .

6、 阳极电极反应式为2Cl-2e=Cl2C . 电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移D . 电极A连接电源的正极11. （2分） (2015高二上济南期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ） A . 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B . b极上发生的电极反应是：4H2O+4e=2H2+4OHC . d极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2OD . c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A12.

7、（2分） (2017高一下湖北期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A . 装置中阳极上析出红色固体B . 装置的待镀铁制品应与电源正极相连C . 装置中外电路电子由a极流向b极D . 装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过13. （2分） (2019高一下东阳期中) 下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是（ ） A . 电解后两极产生的气体体积比为21B . 电解过程中溶液的pH不断升高C . 此时向溶液中加入适量的Ag2CO3固体可使溶液恢复电解前的状况D . 电解过程中阴极质量不断减少14. （2分） (2018高二上北仑开学考) 用指

8、定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：（ ）阳极阴极溶液甲物质乙APtPtNaOHNaOH固体BPtPtH2SO4H2OCCFeNaCl盐酸D粗铜精铜CuSO4Cu(OH)2A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高二上鸡西期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B . 如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成C . 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D . 若图

9、 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以是铜16. （2分） (2018丰台模拟) 下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法错误的是（ ）A . 阴极附近溶液的pH增大B . 阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C . 若阳极最终收集到气体4.48L，则反应中转移电子的物质的量为0.4 molD . 完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO17. （2分） (2017高二上双峰期末) 利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ） A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K

10、置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小18. （2分） 下图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是（ ）A . 阳极的电极反应式为4OH4e= 2H2OO2B . 从E出口逸出的气体是

11、H2C . 从D出口流出的是较浓的NaOH溶液D . 电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H2SO4生成19. （2分） (2018高二下海宁期中) 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A . 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B . 电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小C . 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变D . 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变20. （2分） (2018高二下海宁期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是（ ） A . 电流方向：电极A电极B . 电极发生还原反应C . 电极逐渐溶解D

12、. 电极的电极反应：Cu2+2e-=Cu二、 非选择题 (共5题；共34分)21. （8分） (2018鄂州模拟) 某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下： 已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te2O2 2CuOTeO2。（1） 煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为_。 （2） 为提高酸浸速率，可采用的措施是_(答出两条)。 （3） 浸出液中除了含有TeOSO4（在电解过程中不反应）外，还可能含有_（填化学式）。电解沉积过程中析出单质铜的电极为

13、_极。 （4） 工业上用铬酸钠（Na2Cr2O7）母液生产各酸钾（K2Cr2O7）工艺流程如下图所示： 通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_。（5） 测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000molL-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr2O72-被还原为Cr3+） 氧化还原滴定过程中的离子方程式为_。若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯

14、度为_（已知M(K2Cr2O7)=294，计算结果保留三位有效数字）。（6） 上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)为310-5 molL-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全_（填“是”或“否”）。已知：KspFe(OH)3=4.010-38，KspCr(OH)3=6.010-31。 22. （7分） (2016高二下盐城期中) 如图所示三套实验装置，分别回答下列问题 （1） 装置1为铁的吸氧腐蚀实验一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可

15、观 察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为_（2） 装置2中的铜是_极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为_ （3） 装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5molL1的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红烧杯中铁为_极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为_乙烧杯中电解反应的离子方程式为_停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为_mL23. （7分） (2019高二上芮城期末) “低碳经济”已成为全世界科学

16、家研究的重要课题，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （1） CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+ CO2（g） 2CO （g）+ 2H2（g） 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHC O（CO）键能/kJmol14137454361075则该反应的H=_。有利于提高CH4平衡转化率的条件是_（填标号）。A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_mol2L-2。（2） CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液

17、c（HCO3）c（CO32 -）=21，溶液pH=_。（室温下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11），0.1molL-1 NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为_（3） 研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_极，该电极反应式是_24. （6分） NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。（1） NH3催化氧化可制备硝酸。NH3氧化时发生如下反应：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g) H1907.28 kJmol14NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g) H21269.02 kJmol1则4NH3(

18、g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(g) H3_。NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的转化率(NO)与温度、压强的关系如上图所示。则p1_p2(填“”“”或“”)；温度高于800时，(NO)几乎为0的原因是_。（2） 利用反应NO2NH2N2H2O(未配平)消除NO2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为_；消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为_mol。（3） 合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。NaHS与NaVO3反应的化学方程式为_。25

19、. （6分） (2018高二下浙江期中) 氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 （1） 合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。 合成氨反应中有关化学键键能数据如下表： 化学键HHNNNHE/ kJmol1436946391已知：合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能Ea=508 kJmol1，则氨分解反应：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=_。下图表示500、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_（保留3位有效数字）。依据温度对合成氨反应的影响，在图坐标系中，画出一定条件下的密闭