人教版化学高二选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素同步练习（II）卷

1、人教版化学高二选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素同步练习（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ， 使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（ ）A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 载体2. （2分） (2018高二上汕头月考) 在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8(钙长石)Mg2SiO4（

2、镁橄榄石）CaMg2Al2Si3O12（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278140.6413.6密度(g/cm3)2.703.223.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（ ） A . 钙长石生成B . 镁橄榄石生成C . 钙长石和镁橄榄石共存D . （钙镁）石榴子石生成3. （2分） 下列各表述与示意图一致的是A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 mo

3、lL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C . 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D . 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位5. （2分） (2018高二上台州月考) 在气体反应中，改变条件：增大反应物的浓度，升高温度，增大压强，移去生成物，加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分

4、数同时增大的方法是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二上阳城月考) 下列说法正确的是（ ） A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率C . 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加7. （2分） (2018高二上固阳期中) 下列关于碰撞理论的基本观点，描述错误的选项是（ ） A . 反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件B . 活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子C . 活化分

5、子之间的碰撞一定是有效碰撞D . 发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向8. （2分） (2018高三上双鸭山月考) 下列说法正确的是（ ）A . 图一可表示模拟铁的腐蚀B . 图二可表示无催化剂(b)和有催化剂(a)时反应的能量变化C . 图三可表示需加热的放热反应D . 图四可表示中和热的测定9. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大B . 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率C . 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D .

6、 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数10. （2分） (2018高三上汪清月考) 能降低反应所需的活化能的是（ ） A . 降低温度B . 使用催化剂C . 增大压强D . 增加浓度11. （2分） 家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g)H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是A . O2和O3互为同素异形体B . O3具有较强的氧化性C . O2比O3稳定D . 植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒12. （2分） (2018高二上太原期末) 传统的冰箱制冷剂“氟利昂”（

7、CCl2F2）泄漏后台破坏臭氧层其反应过程可表示为：O3O+O2；Cl+O3ClO+O2；ClO+OCl+O2 ， 总反应为2O33O2 则上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl原子的作用是（ ） A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 稳定剂13. （2分） 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）A . 增加浓度B . 使用负催化剂C . 增大压强D . 升高温度14. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素B . 反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件C . 应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应D . 活化分子具有比

8、普通分子更高的能量15. （2分） (2018高三上台州月考) H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 有MnO2 条件下的反应曲线是a曲线B . 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同C . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小D . b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) + O2(g)H=(E1 - E2 )kJmol-116. （2分） 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）增大反应物的浓度升高温度移去生成物增大压强加入催化剂A . B . C . D . 17

9、. （2分） 下列说法中正确的是（ ）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A . B . C . D . 18. （2分） 已知反应2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）的活化能为a kJmol1 ， 其反应机理如下：NO（g）+Br2（g）NOBr2（g）（慢）；NO（g）+NOBr2（g）2NOBr（g）（快）下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 反应速率主要取决于的快慢B . NOBr2是该

10、反应的催化剂C . 该反应的焓变等于akJmol1D . 反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）19. （2分） (2018高二下盘县期末) 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A . 提高反应物的平衡转化率B . 同等程度改变正逆反应速率C . 增大正反应速率，减小逆反应速率D . 改变平衡混合物的组成20. （2分） 下列反应中可判断为可逆反应的是（ ） A . 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B . 氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C . 单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D . 氯气和水反应

11、生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气二、 非选择题 (共5题；共30分)21. （8分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3放出的热量99kJ请回答下列问题：（1） 图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；（2） 图中H=_KJmol1；（3） 如果反应速率（SO2）为0.05molL1min1，则（SO3）=_molL1min1；（4） 已知单质硫的燃烧热为296KJmol1，计算由S（s）生成

12、3molSO3（g）的H=_KJmol122. （2分） 某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X此反应的总化学方程式为_，反应的催化剂为_23. （6分） (2018江苏) NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 （1） 用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq） H=116.1 kJmol13HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） H=75.9 kJmol1反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）

13、+NO（g）的H=_kJmol1。（2） 用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。 （3） 用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。 （4） 在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为_mol。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图1）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线

14、如题20图2所示，在50250 范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反应温度高于380 时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。24. （7分） 电石（主要成分为CaC2 ， 杂质为Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔气（1）为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5种反应（状态已省略）：CaO+3CCaC2+CO平衡常数K1CaO+CCa+CO平衡常数K2Ca+2CCaC2平衡常数K32CaO+CaC23Ca+2CO平衡常数K4CaC2Ca+2C平衡常数K5相应图象如下：（1） 其中属于放热反应的是_（填序号）；从平衡常数看

15、，2700以上反应趋势最小的是_（填序号）（2） 已知2000时，CaO（s）+C（s）Ca（g）+CO（g）H1=a kJmol1Ca（g）+2C（s）CaC2（s）H2=b kJmol12CaO（s）+CaC2（s）3Ca（g）+2CO（g）H3则H3=_kJmol1（用含a、b的代数式表示）（2）目前工业上合成电石主要采用氧热法已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）H=+464.1kJmol1C（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5kJmol1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO则为了维持热平衡，每生产1molCaC2，则投料的量

16、为：1molCaO、_molC 及_molO2（3）制乙炔后的固体废渣主要成分为Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，则制取漂白粉的化学方程式为_；制乙炔的杂质气体之一PH3，经分离后与甲醛及盐酸在70、Al（OH）3催化的条件下，可合成THPC阻燃剂P（CH2OH）4Cl ，该反应的化学方程式为_25. （7分） 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。 （1） Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示： 加入试剂a后发生反应的离子方程式为_。操作b为_，操作c为_。Al(NO3)3待测液中，c (Al3)_molL1(用m、V表示)。（2） 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na)为电解质，其反应原理如下图所示： 根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_范围内(填字母序号)。物质NaSAl2O3熔点/ 97.81152050沸点/ 892444.62980a.100 以下b100 300 c. 300 350 d.