兰州市高三上学期期中化学试卷（II）卷（考试）

1、兰州市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017银川模拟) 化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（ ） A . 明矾可用于水的杀菌，消毒B . 盐卤可用于制豆腐C . 目前加碘食盐主要添加的是KIO3D . 在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数2. （2分） (2017高一上天津期末) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数约为NA个B . 标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NAC . lmolNaHCO3晶体中含有阳离子数

2、目为2NAD . 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol3. （2分） 下列反应中铁元素发生氧化反应的是（ ）A . FeS+2HCl=FeCl2+H2SB . Fe+H2SO4=FeSO4+ H2C . Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D . 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl24. （2分） (2016高二上成都期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件

3、下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知4H+4I+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 molL1KI溶液、0.1 molL1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液5. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列方程式中，正确的是（ ） A . 氨水中一水合氨的电离方程式：NH3H2ONH4+OHB . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC . 苯和硝酸反应的化学方程式： D . 25、101 kPa时，1

4、 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（1）H=45.36 kJmol16. （2分） (2019高二下长春月考) X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ） A . X元素的氢化物的水溶液显碱性B . Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C . Z元素的单质在一定条件下能

5、与X元素的单质反应D . Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点7. （2分） 2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是（ ）A . 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B . 聚乙炔的化学式为 ， 分子中所有碳原子都在同一直线上C . 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D . 聚乙炔树脂必须添加一些填充物才可成为电的良导体二、 解答题 (共5题；共32分)8. （8分） (2017高一上大连期中) 根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+

6、2H2O 回答下列问题 （1） 氧化剂与还原剂的物质的量之比是：_（2） 盐酸体现出的性质有：_（3） 用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O （4） 当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为_（填具体数字） 9. （8分） (2015龙岩模拟) 近年来，硫化铜矿的湿法冶炼已经取得很大的进展现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的湿法冶炼法，其工艺流程如1图所示：温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图（如图2图5所示）（1） 根据实验以及工业生产的实际要求，从图2图5中得出的

7、最佳工艺条件为（从下表中选出序号）_反应温度/固液比c（Cl）/molL1反应时间/hA951：5.50.86B1001：5.50.77C1101：60.98（2） 上述流程从溶液中得到纯净的FeSO47H2O晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_、用乙醇淋洗、干燥用乙醇淋洗的目的是：_ （3） 副产品FeSO47H2O样品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：步骤1：称取5.800g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液步骤2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积步

8、骤4：重复步骤2、步骤3一至两次步骤1中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_，步骤2量取溶液所用仪器是_写出步骤3反应的离子方程式_：数据处理：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0240.01225.00mL0.7040.71325.00mL0.2039.20计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_不考虑操作误差，用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数_（填偏低、偏高或无影响）10. （5分） 某化学课外小组用如图装置制取溴苯先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中 （1）

9、由A中涉及的方程式为：_ （2） 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，写出有关反应的化学方程式_; （3） C中盛放CCl4的作用是_ （4） 需证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，验证方法是：_ 11. （6分） (2016高二下汪清期中) 已知 X，Y，Z，M，R五种元素中，原子序数XYZMR，其结构或性质信息如下表请根据信息回答有关问题： 元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对电子Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟M单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子R第四周期过渡元素，其价电子层

10、各能级处于半充满状态（1） 元素M的原子核外共有_种不同运动状态的电子，有_种不同能级的电子 （2） X、Y、Z三种元素的第一电离能较高的是_（写元素符号），原因是_ （3） R的一种配合物的化学式为RCl36H2O已知0.01molRCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀此配合物最可能是 A . R（H2O）6Cl3B . R（H2O）5ClCl2H2OC . R（H2O）4Cl2Cl2H2OD . R（H2O）3Cl33H2O12. （5分） (2016杨浦模拟) 由基本有机化工原料A（C2H2）制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如图所示：完成下列填空：（1） 上述转化步骤中与反应的反应类型相同的是_（填编号） （2） m与n的关系为_ （3） 异戊二烯分子中最多有_个原子共平面 （4） 在异戊二烯的同分异构体中，与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称是_ （5） 参照流程图中异戊二烯的合成路线，若把步骤中的反应物丙酮改为乙醛，则经过反应、后得到的有机物是_