人教版化学高二选修3第二章第三节分子的性质同步练习A卷

1、人教版化学高二选修3第二章第三节分子的性质同步练习A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 以极性键结合起来的分子一定是极性分子B . 非极性分子中，一定含有非极性共价键C . 乙醇分子和水分子间只存在范德华力D . 卤素单质按F2I2 ， 熔沸点逐渐升高2. （2分） (2018高二上雅安期末) 氰气的分子式为(CN)2 ， 结构式为N C-C N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ） A . 分子中四原子共直线，是非极性分子B . N C 键的键长大于C C键的键长C . 分子中含有2个键和4个键D . 氰气不和氢氧

2、化钠溶液发生反应3. （2分） (2018高二下宾阳期末) 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B . NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强C . NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D . 氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子4. （2分） (2017高二上小金期末) 以下双原子分子中，属于非极性分子的是（ ） A . NOB . HBrC . Cl2D . HCl5. （2分） 下列说法中错误的是（ ）A . 若X

3、Y4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子B . C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道D . 短周期元素离子aXm+和bYn具有相同的电子层结构，则ab6. （2分） (2015高三上朝阳期中) 下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（ ） A . NH4ClB . Na2O2C . H2O2D . CH47. （2分） 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ）A . FB . ClC . BrD . I8. （2

4、分） 下列说法不正确的是（ ）A . 从HCl、HBr到HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关B . H2O的熔点沸点大于H2S，是由于H2O分子之间存在氢键这种化学键C . 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D . 甲烷分子不可能与水分子形成氢键9. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B . 常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C . 石油分馏、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D . 氟氯代烷化学性质稳定、无毒，具有不燃烧、易挥发、易液化等特性

5、10. （2分） (2018奉贤模拟) 下列说法中正确的是（ ） A . 晶体中分子间作用力越大分子越稳定B . 原子晶体中共价键越强熔点越高C . 冰融化时水分子中共价键发生断裂D . 氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏11. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 甲硫醇（CH3SH）比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B . NO键的极性比CO键的极性小C . 氨易液化与氨分子间存在氢键有关D . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致12. （2分） (2016高二下薛城期中) 下列物质的沸点最高的是（ ） A . 氯乙烷B . 乙醇C . 甲醛D

6、. 丁烷13. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 下列叙述正确的是（ ） 不同核素之间形成的共价键一定是极性键当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子Ge是A族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar4s24p2 ， 属于P区元素非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3 ， PCl5 ， H2O，CO2这样的分子冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“ ”表示）结合成NH3H2O分子，根据

7、氨水的性质可知NH3H2O的结构式为键重叠方式为头碰头，成镜像对称；键重叠方式为肩并肩，成轴对称干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一下舒城期中) 下列说法错误的是（ ） A . H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间存在氢键B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . 锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3D . I的原子半径大于Br，HBr比HI的热稳定性强15. （2分） (2016高二下宁夏月考) 关于氢键的下列说法正确的是（ ） A . 由于氢键的作用，使NH3、H

8、2O，HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH3B . 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C . 没有氢键，就没有生命D . 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多16. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ）A . C60溶于CS2可用相似相溶原理解释B . 两种元素组成的分子中一定只有极性键C . 分子中原子的组成和排列相同则一定是同一种分子D . 冰结构中（如图）每个水分子可以和二个水分子形成氢键17. （2分） (2015高二下沁县期中) 下列化合物中含有手性碳原子的是（ ） A . CCl2F2B . C . CH3CH2OHD . 18. （2分） (

9、2016高一下江阴期中) 下列现象不能用氢键解释的是（ ） A . 冰的密度小于液态水B . 氨气易液化C . HF的沸点高于HID . 有机物普遍存在同分异构现象19. （2分） 瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家下列分子中不含有“手性碳原子”的是（ ）A . B . C . CH3CH2OHD . 20. （2分） 下列说法合理的是（ ） A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC . 邻羟基苯甲醛沸点高于

10、对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D . 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：YX二、 非选择题 (共5题；共47分)21. （6分） 在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有_，由非极性键形成的非极性分子有_，能形成分子晶体的物质是_，含有氢键的晶体的化学式是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_22. （14分） (2016盘山模拟) A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子回答下列问题： （1） 四种元素中电负性最大的是

11、_（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_ （2） 单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式），原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_ （3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型_ （4） 化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_ （5） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_，晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度_（gcm3）23. （7分） (2019高二下牡丹江期中) 如图是Na、

12、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 （1） 单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含_个键，_个键。 （2） a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配离子的化学式为_，其中X与Ag+之间以_键结合。 （3） 氢键的形成对物质的性质具有一定的影响 的沸点_。（填高或低） （4） 如图是上述六种元素中的一种元素形成的最高价含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因：_。 24. （13分） (2019高二下牡丹江期中) 铁和钴是两种重

13、要的过渡元素。 （1） 钴位于元素周期表得第_族，其基态原子中未成对电子的个数为_。 （2） Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_，所含非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是_。 （3） 尿素分子中碳原子为_杂化，分子中键与键的数目之比为_。 （4） 配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_（填晶体类型）。 （5） 血红素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物

14、，血红素（含Fe2）可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。 吡咯 血红素 1 mol吡咯分子中所含的键总数为_个。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）分子中的大键可用 表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则吡咯环中的大键应表示为_;。血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2与O2是通过_键相结合。血红素中N的杂化方式为_，请画出血红素中N与Fe的配位键_。25. （7分） 短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的原子最外层电子排布可表示为：A：asa ， B：bsbbpb ， C：csccp2c ， D与B同主族，E在C的

15、下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题： （1） 由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2、BA4、A2C2、BE4，其中属于极性分子的是_(填序号)。 （2） C的气态氢化物比下一周期同族元素的气态氢化物沸点还要高，其原因是_。 （3） B、C两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为_、_。相同条件下DE4在前者中的溶解度_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。 （4） BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。 （5） A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：_(填化学式)。 第 13 页