内蒙古自治区高中必修一化学结业考试模拟题C卷

1、内蒙古自治区高中必修一化学结业考试模拟题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列关于钠的说法正确的是（ ） A . 钠是活泼的非金属B . 金属钠着火，立即用水扑灭C . 钠与水反应放出氢气D . 钠不能保存在易燃品煤油中2. （2分） 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质都与水剧烈反应单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二下昌吉期末) 按电子排布，可把周期表里的元

2、素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ） A . FeB . MgC . PD . Li4. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ） A . 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B . 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C . 大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D . 煤的液化和气化均属于化学变化5. （2分） 分类是化学研究中常用的方法下列分类方法中，不正确的是（ ）根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

3、依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液A . 只有B . C . D . 全部正确6. （2分） (2019玉溪模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质B . SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D . 纯碱的分子式是Na2CO37. （2分） (2018高一下双流月考) 某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接

4、好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，下列结论一定正确的是（ ）A . NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质B . 在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C . 甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电D . 相同条件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强8. （2分） 某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固

5、体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是（ ）A . 肯定有Al3+、SO42- ， 可能有K+、NH4+B . 肯定无Fe2+、Mg2+、CO32- ， 可能有Al3+C . 原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液D . 不能确定的离子只能通过焰色反应来确定9. （2分） (2018高三上北京期中) 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有 （白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为： ，下列说法错误的是（ ）A . 上述反应属于置换反应B . 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

6、C . 既是氧化产物又是还原产物D . 当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol10. （2分） 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A . 0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAB . 1mol - 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA对共用电子C . 标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NAD . 足量铜与1L 18molL-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA二、 填空题 (共2题；共8分)11. （7分） 今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类将此种物质（写化学式）和分类依据（选出

7、的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）MgO、CuO、FeO、P（仿照第一组填写）组别被选出的物质挑选依据第（1）组S其它三种为气体第（2）组_第（3）组_12. （1分） (2018高一上孝感期中) 海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫_，该操作需要的玻璃仪器有_。某NaCl样品中可能含有SO42- ， CO32- ， 为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品 无明显现象 无明显现象。则加入的试剂A为_，B为_，该现象证明样品中不含有_。在后续实验中需要

8、使用450mL0.5 molL- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_）A天平砝码己锈蚀B.配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.转移溶液时有溶液溅出D.定容时仰视刻度线三、 实验探究题 (共4题；共35分)13. （6分） (2017高二下商丘期末) 硝酸与金属反应，浓度不同生成的还原产物也可能不同。某兴趣小组进行了如下实验探究。查阅资料a镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图甲所示b.NO2沸点：21 ；NO沸点：151 c.2NO22OH=NO-NO2-H2O

9、，NONO22OH=2NO2-H2O（1） 请写出Mg放入10 molL1硝酸中反应的化学方程式：_； （2） 实验探究该小组拟选用如图A B C D所示装置探究镁与4 molL1硝酸反应的产物。连接装置ABCDC，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O2微过量。a仪器的名称是_。（3） 前一个C装置的作用是_，证明气体产物中有NO生成的实验现象是_。 （4） 从后一个C装置中逸出的气体是_。 （5） 某同学测想A溶液中可能还有一种还原产物NH4NO3，请设计实验验证他的猜想_。 14. （9分） (2017高一下黄陵开学考) 我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表

10、示如图： 该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品（1） 上述沉淀池中发生的化学反应方程式是_，实验室分离出沉淀的操作是_，该操作使用的玻璃仪器有_； （2） 写出上述流程中X物质的分子式_； （3） 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_的循环（填上述流程中的编号1、2）； （4） 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有_； （5） 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品通氨气的作用有 A . 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出B . 使NaHCO3更多地析

11、出C . 使NaHCO3转化为Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl纯度15. （7分） (2018东莞模拟) 利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制备ZnCl2 ， 工艺流程如下：回答下列问题（1） “浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是_、_。表1温度对锰脱除效果的影响温度/（Mn2+）/mgL-1除锰率/%100.32587.9300.34189.5500.42484.3700.64676.1表2反应时间对锰脱除效果的影响时间/h（Mn2+）/mgL-1除锰率/%1.00.99563.1

12、1.50.79470.62.00.32887.92.50.32587.9（2） “滤渣1”的主要成分是_。 （3） H2O2溶液的作用是_，已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，则氧化锌的作用是_。“置换”实验中发生的反应的离子方程式有Zn+Pb2+=Ph+Zn2+、_。 （4） 由锌灰制取金属锌可采用碱溶解，然后电解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成Zn(OH)42-，则阴极的电极反应为_。 （5） ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌Znx(CO3)y(OH)z，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.

13、72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为_。 16. （13分） (2015高二下红河期中) 乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答 （1） 【观察与思考】 乙醇分子的核磁共振氢谱有_个吸收峰（2） 【活动与探究】 （i）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）实验现象结 论钠沉在乙醇下面钠的密度大于乙醇_（ii）乙同学向试管中加入34mL无水乙醇，浸入50左右的热水中，再将铜丝烧至红

14、热，迅速插入乙醇中，反复多次则此时乙醇发生反应的化学方程式为（生成乙醛）_欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有_的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为_（3） 【交流与讨论】 丙同学向一支试管中加入3mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按下图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是_假如乙醇分子中的氧原子为18O原子，则发生此反应后，18O原子将出现在生成物_中（填字母）A水B乙酸乙酯C水和乙酸乙酯四、 综合题 (共3题；共27分)17. （5分） 有下列物质： C； K Ca C N Ar.据此回答下列问题 ：（1） 互为同位素

15、的是_。（2） 质量数相等，但不能互称同位素的是_。（3） 中子数相等，但质子数不相等的是_。18. （14分） (2016高一下安新期中) 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题 周期AAAAAAA023（1） 中，最活泼的金属元素是_（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是_；可作半导体材料的元素是_；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是_ （2） 、的简单离子，其半径更大的是_（写离子符号） （3） 、的气态氢化物，更稳定的是_（填化学式） （4） 元素的非金属性：_（填“”或“”） （5） 的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的

16、是_（填化学式）； 碱性最强的是_（填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_19. （8分） (2017高一上西城期末) 完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示 （1） 装置A的作用是_ （2） B中反应的化学方程式：_ （3） 碱石灰的作用是_ （4） 在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_，这一操作的目的是_ （5） 当有16.8g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是_;L 五、 推断题 (共1题；共10分)20. （10分） (2016高二上洛阳开学考) 字母AF代表六种不同物质，它们之间可发生如图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO2中燃烧分析图示回答下列问题： （1） A可以是_或_； （2） E在CO2中燃烧的化学方程式为_； （3） D与F反应的化学方程式为_，该反应中D表现了_性； （4） 50mL 14molL1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为_mol，参加反应的铜的质量为_g 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8