兰州市高一上学期化学期末考试试卷C卷(模拟)

1、兰州市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018高一上惠州期末) 将下列四种金属分别投入水中，反应最剧烈的是（ ） A . AlB . FeC . LiD . Na2. （1分） (2019高三上太原月考) 下列说法正确的是（ ） A . 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B . 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液C . 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D . 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高3. （1分） (2018高一上吉林期中) 装运乙醇的包装箱应贴的图标是（

2、 ） A . B . C . D . 4. （1分） (2016高二上嘉峪关期末) 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ） A . 四氯化碳B . 二氧化硫C . 氯化氢D . 氯气5. （1分） (2016青岛模拟) 下列物质均含有碳元素，其中属于氧化物的是（ ）A . C60B . COC . C2H2D . CH3OH6. （1分） (2019高一上南山期中) 向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（ ） A . 液体分层，下层为紫色B . 液体分层，上层无色C . 液体分层，下层无色D . 有固体沉淀析出7. （1分） (2018高二上台州月考)

3、 下列说法错误的是（ ） A . 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B . 铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料C . 人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞D . Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂8. （1分） (2019高一下浙江期中) 下列分散系中分散质粒子直径最大的是（ ） A . 胶体B . 葡萄糖溶液C . 溶液D . 盐酸9. （1分） (2018高一上广西月考) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ） A . 氧化物B . 盐C . 碱D .

4、 金属或合金10. （1分） (2016高一上安庆期中) 下列离子方程式，书写正确的是（ ） A . 盐酸与石灰石反应CO +2H+=CO2+H2OB . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+2OH+Cu2+SO =BaSO4+Cu（OH）2C . 硝酸银溶液中加入铜粉Ag+Cu=Cu2+AgD . 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H211. （1分） (2018高一上北京期末) 下列气体通入相应试剂中，根据现象得出的结论错误的是（ ） 选项气体试剂现象结论ASO2氯水溶液褪色SO2有漂白性BNH3酚酞溶液溶液变为红色氨水显碱性 CX 澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2DCl2紫色

5、石蕊试液溶液先变红后褪色氯水中含酸性和漂白性物质A . AB . BC . CD . D12. （1分） (2015高一上永新月考) 某气体的摩尔质量为M gmol1 ， NA表示阿伏伽德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x则 表示的是（ ） A . V L该气体的质量（以g为单位）B . 1 L该气体的质量（以g为单位）C . 1 mol该气体的体积（以L为单位）D . 1 L该气体中所含的分子数13. （1分） (2018高一上广丰期中) 已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2+H2O2ISO2。则下

6、列反应不能发生的是（ ） A . 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+B . Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClC . H2O2+2H+ SO42=SO2+O2+2H2OD . 2Fe3+2I- =I2+2Fe2+14. （1分） (2016高一上石嘴山期末) 根据3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2反应，其中F元素为1价，可推知每3mol BrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是（ ） A . 1 molB . 1.33 molC . 2 molD . 3 mol15. （1分） (2016高二上汪清月考) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl

7、2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（ ） 加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤A . B . C . D . 16. （1分） (2018高三上临沂期中) 下列实验装置图能达到相应目的的是（ ） A . 收集NOB . 分离甘油和水C . 检查装置气密性D . 配置溶液17. （1分） 下列实验过程中始终无明显现象的是（ ）A . 二氧化氮通入硫酸亚铁溶液中B . 二氧化碳通入氯化钙溶液中C . 二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中D . 氨气通入氯化铝溶液中18.

8、 （1分） (2018高一上舒兰期中) 将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为（ ） A . 40%B . 47%C . 53%D . 60%19. （1分） 已知：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2OFe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（ ）A . 均是氧化还原反应B . 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7

9、Fe2(SO4)3I2C . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D . 反应中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02102320. （1分） (2018高三上运城期中) 甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素,其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（ ） A . 若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定可以做燃料B . 若气体甲的水溶液在常温下的pH7，则甲一定是HClC . 若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定D . 若丁为四原子分子，则一定含有非极性共价键二、 填空题 (共5题；共15分)21. （4分） (2018高二下新余开学考) 下表为常见几种弱酸的电离常数，酸电离

10、常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH1.810-5HClO310-8H2O2K1=2.410-12K2=110-25H2CO3K1=4.410-7K2=4.710-11I结合上表回答下列问题(均为常温下的数据):（1） 在常温下，相同物质的量浓度的CH3COONaNa2CO3NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为_（用序号回答） （2） 向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为_（3） II.过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂H2O2含有的共价键类型为_实验室可用稀硫酸与BaO2反应来

11、制取H2 O2，该反应的化学方程式为_经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程_22. （2分） (2017高一上南充期末) 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O （1） 在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_mol，转移电子的物质的量是_mol （2） 报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒

12、的事件试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_ 23. （4分） (2018江苏) 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2 ， 少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1） 焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。 （2） 添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率=（1 ）100%不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的

13、矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3） 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式）。 （4） “过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）n（Fe2O3）=_。 24. （3分） (2017高一上临川期中) 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g mol-1）蔗糖5000342硫酸钾087174阿司匹林035180高锰酸钾0158158硝酸银004170（1）

14、 下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。 A . 蔗糖B . 硫酸钾C . 高锰酸钾D . 硝酸银（2） “鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_molL-1。 （3） 配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、_、_、_。（在横线上填写所缺仪器的名称） （4） 在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是_。 A . 将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解B . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C . 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理25. （2

15、分） (2018高一上石家庄期中) （1） 氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目_；NaH能与水剧烈反应NaH +H2O=NaOH+H2，NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式_。 （2） 配平反应方程式：_。Al NaNO3 H2O= Al(OH)3 N2 NaAlO2（3） 实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2。反应中，如果有17.4 g纯MnO2被还原，那么：被氧化的氯化氢的质量为_。转移电子的数

16、目为_。纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为_。三、 实验题 (共2题；共7分)26. （1分） (2018高三上北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： 提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O（1） 写出过程I中铝发生的离子方方程式_。 （2） 溶液1中的阴离子有CrO42-、 _。 （3） 过程I中，Cr2O3参与的反应中，

17、若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是_。 （4） 通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理_。滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是_。（5） 过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。 不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名称020406080NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O716318

18、3215269376结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_，过滤得到K2Cr2O7粗品。27. （6分） (2018乌鲁木齐模拟) 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制各FeCO3的最佳方案:实验试剂现象滴管试管0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)实验:立即产生灰绿色沉淀，后出现明显的红褐色0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)实验:产生白色沉淀及少量无色气泡，2min,后出现明显的

19、灰绿色0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)实验:产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色（1） 实验I中产生HCO3-和红褐色沉淀的离子方程式为_（2） 实验中产生FeCO3的离子方程式为_（3） 为了探究实验中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验进行探究:操作现象实验向0.8mol/LFeSO4溶液中加入_，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液(已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合与实验现象相同实验中加入Na2SO4固体的目的是_对比实验、，甲同学得出结论:NH4+水解产生H+,降低溶液pH,减少了副产物Fe(OH)2的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是_.再取该溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。（4） 小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验中FeCO3的纯度最高。需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验、中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。反应完成后通入N2的作用是_。为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_（5） 实验反思:经测定，实验