兰州市高考化学二诊试卷B卷

1、兰州市高考化学二诊试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（ ） A . 现象说明物质燃烧需要达到一定的温度B . 现象说明物质燃烧需要氧气C . 现象说明白磷的着火点比红磷的着火点低D . 现象说明红磷不是可燃物2. （2分） (2019高一下宁波期中) 往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ） A . 当n(Cl2)M mol时，发生的离子反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClB . 当n(C

2、l2)M mol时，离子浓度关系：c(Fe3)c(Br)c(Cl)122C . 当n(Cl2)2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl)c(Br)D . 当Br开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量3. （2分） (2018大兴模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是（ ）选项中现象结论装置图A浓硝酸Cu淀粉-KI溶液变蓝NO2为氧化性气体B稀硫酸Na2SO3品红溶液褪色Na2SO3未变质C浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2Br2D浓氨水NaOH湿润红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体A . AB . BC . CD . D4. （2分）

3、(2015高二上沈阳月考) 水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi+xeNaLixV3O8 ， 则下列说法不正确的是（ ） A . 放电时，该电池的总反应为：xLi+NaV3O8NaLixV3O8B . 充电过程中Li+从阳极向阴极迁移C . 充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8xeNaV3O8+xLi+ ， NaLixV3O8中钒的化合价发生变化D . 该电池可以用硫酸钠溶液作电解质5. （2分） (2017高一下武城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A .

4、 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为1.4NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 50mL12mol/L1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA6. （2分） (2016高二上广平期中) 用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A . c（OH）B . n（NH4+）C . D . n（OH）7. （2分） (2016高三上河北期中) 在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HIH2（g）+I2（g）H0，H2的物质的

5、量随时间的变化如图示，下列说法正确的是（ ） A . 该温度下，反应的平衡常数是 B . 02min内的HI的平均反应速率为0.05molL1min1C . 恒压下向该体系中加入N2 ， 平衡不移动，反应速率不变D . 升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快二、 非选择题 (共4题；共36分)8. （13分） (2015高一下广州期中) 下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1530.1100.0990.0750.074主要化合价+1+2+1+3+5、3+7、1+5、32回答下列问题：（1） 写出它们的

6、元素名称：_; （2） 在元素周期表中的位置是（周期、族）_; （3） 8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_（填化学式） （4） 元素和元素形成化合物的电子式是_ （5） 写出最高价氧化物对应水化物与的氢化物水溶液反应的离子方程式：_ （6） 下列叙述正确的是_（填字母） A、处于不同周期B的阳离子与的阴离子的核外电子数相等C在同主族元素中非金属性最强D元素与元素两者核电荷数之差是8E与形成的化合物具有两性9. （7分） ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒 （1） 消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（

7、OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有_性 （2） 工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+_ （3） 使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：_ （4） 自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mgL1之间碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下： 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝加入一定量的Na

8、2S2O3溶液（已知：2S2O32+I2=S4O62+2I）加硫酸调节水样pH至13操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_确定操作完全反应的现象是_在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_若水样的体积为1.0L，在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是_mgL110. （7分） (2016靖安模拟) A、B、C、D、E、F、G均为芳香族化合物，有如下转化关系：（1） 有机物C的分子式为C8H10O2，核磁共振氢谱显示3组峰，C不能与NaOH反应，写出C的结构简式_上述反应中属于取代反应的是_（填数字

9、序号） （2） 写出反应、的化学方程式：_；_ （3） 1mol D与足量的银氨溶液完全反应生成E，E是合成纤维涤纶的一种单体，另一种单体是C，写出合成涤纶的化学方程式_ （4） 1mol E、F（F的式量小于E）完全燃烧，消耗O2的量相等，且1 mol F能和1mol NaOH完全反应，写出F的结构简式_ （5） G的分子式为C8H8O4，且知苯环上的一氯取代物只有两种，G不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的G消耗Na和NaOH的物质的量之比为2：3，则符合上述条件G的结构简式为_（写出一种） 11. （9分） (2016高二下惠州开学考) 已知A（g）+B（g）C（g）+

10、D（s）反应的平衡常数与温度的关系如下： 温度70080088010001200平衡常数1.010.012.516.117.7回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“、或=”）； （2） 800时，向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB，若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01molL1min1，则2min时c（A）=_molL1，C的物质的量为_mol；若经过一段时间后，反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA，则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比_（填“增大”、“减小”、或“不变”） （3） 下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有_;a压强不随时间改变bv（A）：v（b）=1：1c单位时间内消耗A和B的物质的量相等dC的百分含量保持不变（4） 880 时，反应 C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常数的值为_ （5） 某温度时，平衡浓度符合下式：c（A）c（B）=c（C），则该此时的温度为_ （6） 图是1000时容器中A的物质的量的变化曲线，请在图中补画出该反应在1200时A的物质的量的变化曲线图_ 第 9 页