兰州市高一上学期化学期末考试试卷C卷（模拟）

1、兰州市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上赣州开学考) 下列物质与其用途相符合的是（ ） Cl2消毒剂 Si半导体材料 SO2杀菌消毒 SiO2光导纤维碘预防甲状腺肿大淀粉检验I2的存在 Ca（ClO）2漂白纺织物Al2O3耐高温材料A . B . C . D . 全部2. （2分） 自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（ ） A . 若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池B . 投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3等C . 自来水生产中，前面加氯

2、起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D . 用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍3. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 在2升2mol/L的(NH4)2SO4溶液中所含的NH4 +的数目是8NAB . 常温常压下，1molCaC2晶体中含有的阴离子数为 2NAC . 在Cu与S的反应中，1molCu失去的电子数为NAD . 标准状况下，22.4L三氧化硫中含有NA个三氧化硫分子4. （2分） (2016高二下莆田期末) 下列离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是 （ ） A .

3、 Na+、Fe2+、Cl、SO42B . Ba2+、K+、CO32、ClC . Al3+、Ca2+、Cl、NO3D . Na+、Ba2+、NO3、HCO35. （2分） (2017高一上广东期中) 下列反应能用H+OH=H2O表示的是（ ） A . 氢氧化铜和稀盐酸B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 澄清的石灰水和稀硝酸反应D . 醋酸和氢氧化钠反应6. （2分） (2015高一上合肥开学考) “两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及碳的化合物叙述中正确的是（ ） A . 二氧化碳是形成酸雨的主要气体B . 金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同C . 一氧化碳含量增加

4、会导致温室效应D . 大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用7. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（ ） A . 氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B . 干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C . 除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D . 因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白8. （2分） (2018高一上合肥期中) 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A . 氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B . 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反

5、应C . 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D . 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应9. （2分） 下列物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） Al2O3Al（OH）3AlA . B . 和C . 和D . 和10. （2分） (2016江西模拟) 下表中的实验操作能达到实验目的是（ ） 选项实验操作实验目的A将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在B将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色证明溴乙烷的消

6、去反应有乙烯生成C先滴入Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SO D常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOHA . AB . BC . CD . D11. （2分） 实验室里为了简便制取干燥的氨气，下列方法中合适的是（ ）A . 在浓氨水中加入NaOH固体并加热，产生的气体用碱石灰干燥B . 加热NH4Cl固体，产生的气体用碱石灰干燥C . 在N2和H2混合气体中加入铁触媒并加热至500D . 加热NH4HCO3固体，生成的气体用P2O5干燥12. （2分） (2016高一

7、上公安期中) 过氧化氢（O为1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下： MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O Mn2+H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是（ ）A . H2O2在中是氧化剂，在中是还原剂B . 在中每生成1 mol O2 ， 转移的电子数为1.2041024C . Mn2+在中是还原产物，在中是氧化产物D . 在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O213. （2分） (2019高一上抚顺期末) 下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是（ ） A . FeCl3B . SO2C . NO2D . NO14. （2分） (

8、2016高三上滕州期中) 下列有关物质的性质或应用均正确的是（ ） A . Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B . 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C . 铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水D . 用二氧化硫加工银耳，使之更白15. （2分） (2017高三上河北期中) 短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物），乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。已知25时，0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13 ，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。

9、下列推断正确的是（ ）A . M分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高B . 原子半径：ZYXMNC . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D . Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强16. （2分） (2017高三上洛阳期中) 用下列装置完成相关实验，合理的是（ ） A . 验证H2CO3酸性强于H2SiO3B . 收集CO2或NH3C . 分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D . 分离CH3CH2OH与CH3COOC2H517. （2分） (2016高一上湖州期中) 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发

10、掉p g水得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2018高一下延津开学考) 下列叙述不正确的是（ ） A . 用SiO2制备硅酸不可能一步完成B . 使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体C . 把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D . 烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中二、 填空题 (共1题；共3分)19. （3分） 某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：（1） 他们制备Cl2依据的原理是：MnO2

11、+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2，应选用图A、E装置中的_（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_（2） 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_（3） 写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是_（4） 该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_三、 实验题 (共1题；共5分)20. （5分） 如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置 （1） A

12、是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式_ （2） a仪器的名称为_ （3） 实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HCl写出D中反应的化学方程式_，装置C的作用是_ （4） 在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为_ （5） 若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为_（填序号） 有白色沉淀生成；无白色沉淀生成；先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（6） D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B中的现象是_；若发现装置B中该

13、现象不明显，可能的原因是_；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式_ 四、 推断题 (共1题；共5分)21. （5分） (2015高三上朝阳期中) A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去） 试回答：（1） 若X是强氧化性单质，则A不可能是_ aSbN2cNadMgeAl（2） 若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是_

14、 （3） 若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_，X的化学式可能为（写出不同类物质）_或_反应的离子方程式为_ 五、 计算题 (共1题；共3分)22. （3分） 砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是 （1） 砷位于元素周期表中_族，其气态氢化物的稳定性比NH3_（填“强”或“弱”）（2） 砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：_（3） 砷酸盐可发生如下反应：AsO43+2I+2HAsO33+I2+H2O图2装置中，C1、C2是石墨电极A中盛有棕色的

15、KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转此时C2上发生的电极反应是_一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针_（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）（4） 利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43和AsO33的混合溶液As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是_上述混合液用0.02500molL1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000molL1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）试样中As2O5的质量是_g第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选