内蒙古自治区高一上学期期末化学试卷A卷（考试）

1、内蒙古自治区高一上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上南宁期中) 下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是（ ） 选项电解质非电解质酸性氧化物碱性氧化物AHCl液氨COK2OB氯化钠溶液蔗糖SiO2CaOC熔融NaCl氨水SO2Al2O3DCaSO4酒精CO2Na2OA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上成都月考) 下列叙述不正确的是（ ） A . 我国流通的硬币材质是金属单质B . 青铜是我国使用最早的合金C . 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。合金

2、的硬度可以大于它的纯金属成分D . 钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为：碳素钢和合金钢3. （2分） 下列气体不会造成大气污染的是（ ） A . NOB . COC . SO2D . N24. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列气体中是非电解质，且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是（ ） A . Cl2B . H2SC . NH3D . HCl5. （2分） (2018高二上临县期中) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断错误的是（ ）A . 若甲为焦炭，则丁可能是O2B .

3、 若甲为SO2 ， 则丁可能是氨水C . 若甲为Fe，则丁可能是盐酸D . 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO26. （2分） (2018高一上宝坻期末) 28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为（ ） A . 36gB . 40gC . 80gD . 160g7. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 将0.1摩尔镁、铝混合物粉末溶于200mL0.5mol/L的硫酸中，反应一段时间后，再加入150mL2mol/L的氢氧化钠溶液，待反应完全，此时溶液中大量存在的是（ ） A . Na+ ， Mg2+B . Na+ ， AlO2C

4、 . Mg2+ ， AlO2D . Al3+ ， Mg2+8. （2分） (2017高一上潮南期末) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 用图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图所示装置制备并收集O2C . 用图所示装置制取少量的CO2气体D . 用图所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层9. （2分） 下列各组物质中，不能按图示关系一步完成转化的是（ ） ABCDaCO2Al（OH）3H2SO4HNO3bNa2CO3NaAlO2SO2NOcNaHCO3Al2O3SO3NO2A . AB . BC . CD . D10. （2分） 下列各组溶液只

5、通过相互滴加不能鉴别出来的是（ ） A . NaAlO2溶液和盐酸B . NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液C . NaOH溶液和浓AlCl3溶液D . 稀硫酸和碳酸钠溶液11. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列反应中，水作还原剂的是（ ） A . Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2B . 2F2+2H2O=4HF+O2C . Cl2+H2O=HCl+HC1OD . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O212. （2分） (2018高一下北京期中) 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（ ） A . 浓盐酸B . 稀硫酸C . 浓硝酸D . 硫酸铜溶液13. （2分） (201

6、8高一上云南期中) 下列转化过程中必须加入还原剂的是（ ） A . FeSH2SB . SO2SO32-C . Fe3+Fe2+D . CuCu2+14. （2分） (2018高三上烟台期末) 通过下列反应从硫化物中提取单质锑。 2Sb2S3+6Fe+3O2 Sb4O6+6FeSSb4O6+6C 4Sb+6CO关于反应、的说法不正确的是（ ）A . 反应中被氧化的元素是Sb和FeB . 反应中每生成2molFeS时共转移4mol电子C . 反应说明高温下C的还原性比Sb强D . 每生成2molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为1115. （2分） (2018高三上黑龙江月考) 下列物质

7、性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料16. （2分） 已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（ ）A . 1.5mol/LB . 2mol/LC . lmol/LD

8、 . 无法确定17. （2分） (2017高一上石河子期末) 下列说法正确的是（ ） A . SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀B . SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性C . SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色D . 等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强18. （2分） (2016高一下福州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 二氧化硅溶于水显酸性B . 二氧化硅和晶体硅都是半导体材料C . 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D . 工业上以二氧化硅为原料生产硅19. （2分） 下列中和反应对应的离子方程式能以“H+

9、 + OH-=H2O”表示的是 （ ）A . 醋酸和氢氧化钠溶液反应B . 氢氧化镁和盐酸反应C . 氢氧化钡和稀硫酸反应D . 澄清石灰水和硝酸反应20. （2分） (2016高二上湖北期中) 常温时由水电离产生的c（H+）=11014 molL1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ） A . Al3+ NH4+ Br SO42B . Na+ Fe2+ Cl NO3C . K+ Ba2+ Cl NO3D . K+ Na+ SO42 SO3221. （2分） (2015高二下杭州期中) 实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是KHSO4溶液，另一瓶是KOH溶液鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正

10、确的是（ ） A . pH试纸B . 紫色石蕊试液C . K2CO3固体D . KCl溶液22. （2分） (2016高三上河北期中) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+ ， 他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（ ） A . 能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B . 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2 ， 产生白色沉淀D . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去23. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . 碳酸钙与盐

11、酸混合：2H+CO32-=CO2+H2OB . Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2C . 亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合：2H+SO32-=SO2+H2OD . 二氧化锰与浓盐酸混合后加热：MnO2+4H+4Cl-=MnCl2+Cl2+2H2O24. （2分） (2017宁波模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 1molOH与1molOH所含质子数均为9NAB . 0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl的数目为0.2 NAC . 标准状况下，11.2LCCl4中含CC键的数目为2NAD . 10 mL2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为

12、0.2 NA25. （2分） 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A . B . C . D . 二、 非选择题 (共6题；共46分)26. （5分） (2017高二上湖北期末) 硫酸具有AD所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内： A强酸性B 吸水性C 脱水性D 强氧化性（1） 浓硫酸可以干燥氢气_; （2） 浓硫酸使木条变黑_; （3） 热的浓硫酸与铜片反应_; （4）

13、把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出_; （5） 在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸_ 27. （5分） (2018高一下六安开学考) 用离子方程式表示下列变化过程 （1） 除去铁粉中混有铝粉_。 （2） 除去二氧化碳中的氯化氢气体_。 （3） 二氧化硅固体中含有碳酸钙_。 （4） 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞原因_。 （5） 用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜绿_。 28. （13分） (2016高一下安徽期末) 氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得 （1） 氨气的发生装置可以选择如图1中的_，反应的化学方程式为_ （2） 欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图

14、中的装置，其连接顺序为：发生装置_（按气流方向，用小写字母表示） （3） 小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）： 实验操作实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中无明显现象_（4） 小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是_ （5） 小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化为进一步研究，取稀盐酸分成2份：未经加热；加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：，则稀盐酸经加热煮沸后浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图2方案： 你认为上述方案_（

15、填“合理”或“不合理”），请分析：_（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）（6） 为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验： 将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）在一定温度如图3所示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2_29. （5分） 某学习小组设计了如图所示的实验方案来探究氯气的性质 （1） 实验时甲同学在A装置中未加入任何试剂，发现B、C中的红色布

16、条均褪色，由此甲同学得出结论：氯气具有漂白性 实验时乙同学向A装置中加入了某种试剂，发现B中的红色布条不褪色而C中的红色布条褪色，由此乙同学得出结论：氯气没有漂白性你认为乙同学向A装置中加入的试剂是_，甲、乙同学的结论正确的是_（2） 丙同学思考后认为上面的实验装置存在缺陷，并提出了解决方法你认为存在的缺陷是_，解决方法为（用化学方程式表示）_ （3） 丁同学在A装置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，观察到A装置中溶液红色逐渐褪去他提出两种可能原因：氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性将酚酞氧化使溶液褪色；氯气与NaOH溶液反应使溶液褪色请你帮助他设计一个简单的实验验证褪色的原因（简述实验步

17、骤）_ 30. （11分） (2016乌鲁木齐模拟) 某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验（1） 比较两个实验装置，图2装置的优点是_：能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；_；（2） 导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是_； （3） 能说明有SO2气体产生的实验现象是_； （4） 反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+为验证、的可能性，选用如下试剂，

18、填写下列空格：A稀HCl溶液B稀硫酸CKSCN溶液D酸性KMnO4溶液ENaOH溶液F淀粉KI溶液GH2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的_（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确验证：步骤1取试样，滴加少量的_（填试剂序号），溶液的颜色变_色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为_；步骤2再取适量的试样滴加少量的_（填试剂序号），溶液颜色的变化为_，则试样中含有Fe2+31. （7分） (2015如东模拟) 酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下（1） 步骤中Cu2（OH）2CO3 发生反应的化学方程式为_ （2） 在步骤发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为_ （3）