内蒙古自治区高三上学期化学期末考试试卷C卷

1、内蒙古自治区高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2019保山模拟) A，B，C，D是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，A和B的原子序数之和等于D的质子序数。下列说法正确的是（ ） A . 在A，B，C，D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最强B . 简单离子半径；BCDC . 四种元索均能与氢元素形成共价键D . 在一定条件下A的单质能与C的最高价氧化物对应的水化物反应3. （1分） (2018高一上温州期中) 已知a g CH4中含

2、有b个H原子，则NA为（ ） A . 4b/aB . b/aC . 16b/aD . a/4b4. （1分） (2018高一上腾冲期中) 在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . K+、NO3-、Cu2+B . K+、OH、Na+C . Ba2+、SO42-、Na+D . Ca2+、CO32-、Na+5. （1分） (2018高一上徐州期中) 实验室制取氯气时往往含有水蒸气和HCl气体的杂质，若想得到纯净干燥的氯气，下列试剂及顺序正确的是（ ） A . 浓硫酸 氢氧化钠溶液B . 氢氧化钠溶液 浓硫酸C . 蒸馏水浓硫酸D . 饱和食盐水 浓硫酸10. （1分） (2017高一上镇原期中

3、) 已知下列几个反应的化学方程式：2KICl2=2KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3；2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl；I2SO22H2O=H2SO42HI。下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（ ） A . Cl2Fe3I2SO2B . Cl2I2Fe3SO2C . Cl2Fe3SO2I2D . Fe3I2Cl2SO211. （1分） (2019高一下牡丹江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在101 kPa时，1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H

4、57.3 kJmol1 ， 则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热H 2(57.3) kJmol1D . 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha kJmol1；2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb kJmol1；则b0a15. （1分） (2019高二上黄山期末) 氮氧化物具有不同程度的毒性，利用构成电池方法既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，发生反应 ，装置如图所示。下列关于该电池的说法正确的是（ ） A . 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜B . 电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极C . 电极A极反应式为 D . 当有4

5、.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为 0.8mol二、 推断题 (共1题；共5分)16. （5分） (2018高一上潜江月考) 已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。 （1） 用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：_。 （2） 实验室中A常常保存在_中，若将0.1mol C直接转化成D，转移电子数为_个。 （3） 直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：_。 （4） 写出E转化为G的离子反应方程式_。 （5） 向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是_。 a金属A浮在液面，并四处游动b金属A会熔化成一个小球c反应开始后，溶液由无色变

6、成红色d恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出（6） 写出D与J混合的离子反应方程式_。 （7） 用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：_。 （8） 直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：_。 （9） 向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是_。 a金属A浮在液面，并四处游动b金属A会熔化成一个小球c反应开始后，溶液由无色变成红色d恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出三、 实验题 (共2题；共7分)17. （4分） 氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 molL1KMnO4酸性溶液和

7、未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4-5HSO3-H=2Mn25SO42-3H2O，填空回答问题：（1） 该滴定实验所需仪器有下列中的_(填序号)。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗（2） 不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：_。（3） 选何种指示剂，说明理由？（4） 滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏_(填“多”或“少”)。根据(ba) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度

8、偏_(填“大”或“小”)。18. （3分） (2019高三上呼兰月考) 铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。 （1） 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO42、Cl 、H2O。 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。 若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为_mol。（2） 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO42、C

9、l 、H2O。 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。 若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为_mol。（3） 以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下： 滤渣主要成分为_。在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为_。反应II中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式_。（4） 以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下： 滤渣主要成分为_。在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为_。反应II中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少

10、量NaHCO3时发生反应的离子方程式_。（5） 已知25 时KspCu(OH)2=2.21020，KspAl(OH)3=1.11033。在25 下，向浓度均为0.1 molL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)。 （6） 已知25 时KspCu(OH)2=2.21020，KspAl(OH)3=1.11033。在25 下，向浓度均为0.1 molL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)。 （7） 以含有少量硫酸的硫酸铜溶液为原料制备铜：a g铁粉与上述溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的

11、量之比为_。 （8） 以含有少量硫酸的硫酸铜溶液为原料制备铜：a g铁粉与上述溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为_。 四、 综合题 (共1题；共5分)19. （5分） 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义 （1） 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等 己知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJ/molC（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_（2） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学

12、方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H 该反应的平衡常数表达式为K=_取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应过程中测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的H_（填“”、“”或“=”，下同）0在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、II对应的平衡常数关系为KI_KII（3） 以CO2为原料还可以合成多种物质工业上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定条件下合成，开始以氨碳比 =3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共15题；共15分)1-1、3-1、答案：略4-1、5-1、10-1、11-1、15-1、二、 推断题 (共1题；共5分)16-1、答案：略16-2、答案：略16-3、答案