内蒙古自治区高一下学期期中化学试卷B卷

1、内蒙古自治区高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列性质比较正确的是（ ） A . 第一电离能：HeNeArB . 电负性：FNOC . 最高正价：FSSiD . 原子半径：PNC2. （2分） (2018高三上孝义开学考) 短周期元素x、y、z、m、n在元素周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（ ） A . 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是m、x、nB . y、n分别与金属钠形成的化合物中均只含有离子键C . y、z、n分别形成的简单离子半径的大小为nyzD . x、z、m、n的最高价氧化物对应水化物均能

2、与强碱反应3. （2分） (2016高二上西湖期中) 分别用X，Y，Z，W四种金属进行如下三个实验： 1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将X，W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈3用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（ ）A . Z的阳离子氧化性最强B . W的还原性强于Y的还原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X，Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极4. （2分） (2017高一下仙桃期末) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化

3、合价呈周期性变化B . BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C . 已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D . 14NH3T+ 中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：95. （2分） (2016高一下枣阳期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（ ）A . X，Y元素的金属性XYB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 四种元素形成的单核离子半径由大到小的

4、顺序为：Z3W2X2+Y3+6. （2分） (2019高一下汪清期中) 下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ） A . Cl22I=2ClI2B . 稳定性：HClHIC . 酸性：HClO4HIO4D . 酸性：HClO2HIO37. （2分） (2017高二上荆州期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . K+的结构示意图： B . B、基态氮原子的电子排布图 C . 水的电子式： D . D、基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s28. （2分） (2016高三下济南月考) 在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（ ） A . sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道

5、形成键B . sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C . CH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D . CC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键9. （2分） 下列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是（ ）A . 干冰气化B . 金属冶炼C . 炸药爆炸D . 食物腐败10. （2分） (2017高二上黄冈期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ） A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量

6、增加D . 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡11. （2分） (2016高二上温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B . 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C . 钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同D . 无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化12. （2分） (2018高一下宿迁期末) 可逆反应2A(g)B(g) 2C(g)2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ） A . v(A)0.15mol(Lmin) -

7、1B . v (B)0.2 mol(Lmin) -1C . v (C)0.3 mol(Lmin) -1D . v (D)0.1 mol(Lmin) -113. （2分） 将物质的量均为2.0mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）2W（g）在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（ ） A . T0对应的V（正）和V（逆）的关系是：V（正）=V（逆）B . 此反应的正反应为放热反应C . A、B两点正反应速率的大小关系是：V（A）=V（B）D . 若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol14. （2分） (2016

8、高二上屯溪开学考) 向5mL 0.1molL1 的KI溶液中滴加56滴0.1molL1 的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（ ） A . 再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B . 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C . 再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D . 再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色15. （2分） (2015高二下翔安期中) 一定条件下的可逆反应2NO22NO+O2 ， 在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是（ ）A . 反应停止了B . 正反应速率与逆反应速率均为零C . 反应物和生成物浓

9、度相等D . 混合气体的颜色不变16. （2分） “E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美国科学家最近的一项研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。下列各项中正确的是（ ）A . “E85”是由两种物质组成的一种燃料，属新能源B . 推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C . 等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等D . 乙醇属可再生性能源17. （2分） (2017高二下唐山期中) 某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法正确的是（ ） A . 该物质的结构简式为 B . 该物质可以发生加成反应C . 该物质既可以与强酸反应，但不可以与

10、强碱反应D . 该物质不可以聚合成高分子物质18. （2分） (2015高一上大田月考) 在标准状况下，将0.672L CO2通入含1.6g NaOH的溶液中，反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（ ） A . 2：3B . 1：2C . 3：1D . 1：3二、 非选择题 (共5题；共38分)19. （2分） 下列物质H2O2NaOHNH4NO3CH2=CH2（1）上述物质中存在非极性键的物质是_（填序号）（2）既存在离子键又存在共价键的物质是_（填序号）20. （10分） (2016高一下运城期中) 下表为元素周期表的

11、一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题 主族周期AAAAAAA0234（1） 化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_ （2） 元素的名称为_，其最高价氧化物的水化物的化学式为_ （3） 元素与元素形成的化合物的电子式为_ （4） 非金属性最强的元素是_（填元素符号）；除0族外原子半径最大的元素是_（填元素符号）；元素单质与水反应的离子方程式是_ （5） 、三种元素的最高价氧化物为水化物中，碱性最强的化合物的化学式是_ （6） 能形成两性氢氧化物的元素是_（用元素符号表示），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_ 21. （8分） (2017高

12、一下唐山期中) A,B,C,D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族C原子核内质子数等于A,B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍试回答： （1） 这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_（填元素符号） （2） A,B,C元素各自形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 _（填化学式，下同）（3） A与B形成的三原子分子的电子式是_，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_ （4） A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_ 22. （8分） (2016高三上黑龙江期末) 在容积为1.00L的容器中，通

13、入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深 回答下列问题：（1） 反应的H_0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示在060s时段，反应速率v（N2O4）为_molL1s1；反应的平衡常数K1为_ （2） 100时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡 T_100（填“大于”或“小于”），判断理由是_列式计算温度T时反应的平衡常数K2_（3） 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是

14、_ 23. （10分） 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格（1） 蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O负极反应式为_正极反应式为_（2） 铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为_，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，正极反应式为_（3） 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_A铝片、铜片B铜片、铝片C铝片、铝片D铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_（4） 燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：_电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或