兰州市高一上学期化学第一次月考试卷B卷

1、兰州市高一上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（ ） A . 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B . 点燃可燃性气体前的验纯C . 气体实验装置在实验前进行气密性检查D . 胶头滴管不能交叉使用2. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA62g氧化钠和78g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为06NA34gNH3中含NH键数目为02NA常温下1L 05mol/L NH4Cl溶液与2L 025m

2、ol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同在标准状况下，224L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:156 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NAA . B . C . D . 3. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列属于弱电解质的是（ ） A . NH3H2OB . NaOHC . NaClD . CH3CH2OH4. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 下列各组物质中所含原子数相同的是（ ） A . 10gH2和10gO2B . 5

3、.6LN2(标准状况)和11gCO2C . 9gH2O和0.75molBr2D . 224mL H2(标准状况)和0.1molN25. （2分） (2017高一上广东期中) 下列有关0.1molL1NaOH溶液的叙述正确的是（ ） A . 1L该溶液中含有NaOH 40gB . 100mL该溶液中含有OH0.01molC . 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01molL1D . 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1molL1NaOH溶液6. （2分） (2019高一上辽宁期中) 进行化学实验必须注意安全和操作规范，下列说法错误的是（ ） A . 进行分液操作

4、时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出B . 实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤酒精灯，继续通冷凝水一段时间C . 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、再点燃D . 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸7. （2分） (2017高二上双流期中) 下列关于强弱电解质的叙述错误的是（ ） A . 弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B . 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C . 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D . 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电8. （2分） (2

5、018高一下黑龙江开学考) 下列实验一定不会出现沉淀现象的是（ ）A . CO2气体通入Na2SiO3溶液中B . CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中C . SO2气体通入BaCl2溶液中D . SO2气体通入Ba（OH）2溶液中9. （2分） (2017高一上河北期中) 将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）A . 4（b2a）mol/LB . 20（2ab）mol/LC . 20（b2a）mol/LD . 10（ba）m

6、ol/L10. （2分） 标准状况下将 aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸溶液密度为c gcm3 ， 则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（ ）A . molL1B . molL1C . molL1D . molL111. （2分） (2016高一上福州期中) 把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A . 0.5（b2a）mol/LB . 5（b2a）mol/LC . 0.5（ba）mol/LD . 10（b

7、2a）mol/L12. （2分） 某溶液只可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、SO42、AlO2、NO3（不考虑水的电离）取200mL该溶液，分为等体积的两份，分别做下列两个实验实验1：向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热，在标准状况下产生的气体体积为224mL实验2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33g，下列说法正确的是（ ） A . 该溶液中可能含有K+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42、AlO2、NO3C . 该溶液中一定不含NO3D . 该溶液中一定含K+ ， 且c（K+）0.1 molL113. （2分） (2018高一上广丰期中) 某一K2SO4和

8、Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3的物质的量浓度为0.4molL1,SO42的物质的量浓度为0.7 molL1,则此溶液中K的物质的量浓度为（ ） A . 0.1 molL1B . 0.15 molL1C . 0.2 molL1D . 0.25 molL114. （2分） (2017高二下怀仁期末) 标准状况下VL氨气溶解在1L水里(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为g/mL，质量分数为 ，物质的量浓度c mol/L，则下列关系中错误的是（ ） A . = B . = C . = D . c= 15. （2分） 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一

9、组是（ ）A . K+、Na+、Br、SiO32B . H+、Fe2+、SO42、Cl2C . K+、Ba2+、Cl、NO3D . K+、Ag+、NH3H2O、NO316. （2分） (2016高一上吉安期末) 在某些工厂中常用高压电对气溶胶作用来除去大量的烟尘以减少污染，这种做法所应用的原理是（ ） A . 电泳B . 胶体的聚沉C . 布朗运动D . 电解17. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B . 不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗C . 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大D

10、 . 某溶液中加入BaCl2溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+18. （2分） (2018高一上惠州期末) 相同条件下，等体积的下列气体中，质量最大的是（ ） (C-12 H-1 O-16 N-14) A . O2B . CH4C . COD . NO19. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A . 盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应B . 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应C . 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D . 硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应20. （2分） (2016

11、高一上集宁期中) 将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ） A . 1mol/LB . 0.1mol/LC . 0.01mol/LD . 10mol/L二、 填空题 (共2题；共13分)21. （5分） (2016高一下株洲期中) 用学过的化学知识解答下列问题： （1） 下列物质中，含离子键和非极性键的是_，属于共价化合物的是_（填序号） N2MgCl2CO2HNO3KOHNa2O2（2） 硼在自然界有10B、11B两种核素，它们之间的关系互为_，已知硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B与11B的原子个数之比为_ （3） 若R2

12、原子核内有x个中子，其质量数为A，则n g R2所含电子的物质的量为_ 22. （8分） (2016高二下扬州期末) 以水氯镁石（主要成分为MgCl26H2O）为原料生产碱式碳酸镁Mgx（CO3）y（OH）zwH2O的主要流程如图：（1） 上述流程中，滤液中溶质的主要成分_（写化学式），向滤液中加入CaO的目的是_ （2） 上述流程中，检验“过滤”后碱式碳酸镁已洗涤干净的方法是_ （3） 已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程）。 三、 实验题 (共2题；共11分)

13、23. （7分） (2015高一上宿迁期末) 实验室需要400mL 0.5molL1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84gmL1 ， 质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题： （1） 若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是 （填字母） A . 250mL容量瓶；B . 500mL容量瓶；C . 托盘天平；D . 量筒；E . 烧杯；F . 玻璃棒（2） 配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是_ （3） 未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度_ （4） 通过计算，用量筒量取_mL

14、浓硫酸 24. （4分） (2018高一上海安月考) 硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题（并写出必要的过程）： （1） 已知某硫酸溶液的的密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，该硫酸溶液的物质的量浓度为_molL-1。 （2） 若将其稀释为500mL0.2mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸_mL （3） 焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为_molL-1。 （4） 硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS28 O2Fe3O46SO2，4FeS211 O22Fe2O38SO2，若2.4 mol FeS2完全反应耗用氧气145.6 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比_。 第 11 页