内蒙古自治区高一上学期期末化学试卷C卷（模拟）

1、内蒙古自治区高一上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列有关说法中正确的是（ ） A . 从组成元素上可以区别纯净物和混合物B . 可用丁达尔效应区分溶液与胶体C . 通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化D . 由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键2. （2分） (2016高一上林芝期末) 下列物质存放方法错误的是（ ） A . 金属钠存放于煤油中B . FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C . 铝片置于广口瓶中保存D . 将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中3. （2分） 如表是某矿物质饮用水

2、的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在（ ）A . OHB . AgC . NaD . Ca24. （2分） (2016高三上咸阳期中) 将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是（ ） A . b=2B . 容器中一定没有残余的CO2和水蒸气C . a：b1D . 反应中转移的电子数一定为2NA5. （2分） (2018高二上无锡期末) 下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是（ ） A . 赤铁矿Fe2O3B . 漂白粉NaClOC . 纯碱NaOHD . 大理石Ca(OH)26. （2分） (2017高

3、一下赣州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 LH2O中含有极性键的数目为2NAB . 78 g Na2O2中含有的阴离子数为NAC . 11 g重水（D218O）中含有的电子数力5NAD . 常温常压下，5.6 g铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA7. （2分） (2017南开模拟) 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（ ） A . 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OB . 在海带灰的浸出液（含有I）中滴加H2O2得到I2：2I+H2O2+2H+I2+O2+2H

4、2OC . 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2D . “84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵“（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO+Cl+2H+Cl2+H2O8. （2分） (2016高一上安徽期中) 为了配制100mL 1molL1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH固体放在纸上进行称量 选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中 使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切其中错误的是

5、（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2018高三上中山月考) 下列各组物质中，存在XY或YZ不能通过一步反应完成转化的一组是（ ） 选项XYZAAlNaAlO2(aq)Al(OH)3BMgOMgCl2(aq)MgCH2O(g)Fe3O4FeDNaOH(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)A . AB . BC . C D . D10. （2分） 已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生 刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（ ） A . 反应中硫酸作氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化

6、C . 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.05mol电子D . 刺激性气味的气体是SO2气体11. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列表述正确的是（ ） 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A . B . C . D . 12. （2分） 已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素

7、由这五种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量可能有（ ）A . 1种B . 5种C . 6种D . 7种13. （2分） 硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列说法正确的是（ ）A . 硅酸钠可用于制备木材防火剂B . 硅单质广泛用于光纤通讯C . 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D . 水晶项链是硅酸盐制品14. （2分） (2016高三上枣庄期末) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42等其他可溶性杂质的离子）下列有关说法正确的是（ ）A . 有矿盐生成食盐，除去SO42 最合适的实际是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和

8、饱和纯碱溶液D . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度15. （2分） (2016高一上红桥期中) 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ） A . 3：2B . 2：1C . 1：1D . 2：316. （2分） (2018高一上哈尔滨月考) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题 (共5题；共37分)17. （6分） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上

9、是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （1） 干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + aNa2O2 =2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 + c O2该反应中物质 X 应是_，a 与 c 的关系是_。简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_。（2） 湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_;。若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为_;mol。低温下，在高铁酸钠溶

10、液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题_。18. （8分） 某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的性质，设计了如图（图1）： （1） 实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_ （2） 反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，B中的现象为：_ （3） 装置C的作用是_ （4） 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按图2装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题 试分析甲同学实验过

11、程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：_你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_（5） 二氧化硫容易造成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表： 测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_A少用煤作燃料 B把工厂烟囱造高C燃料脱硫 D在已酸化的土壤中加石灰E开发新能源（6） 实验中需要用干燥纯净的氯气，下列装置图3第一个洗气瓶中盛放的液体为_ 19. （15分） 某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作

12、用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验请回答相关问题 （1） 为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后，设计了如图1所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处 _；_（2） 该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是_ （3） 该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两

13、支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3或SO32你认为他的结论是否正确_，其理由是_ （4） 再用如图2装置探究SO2的某些化学性质 装置乙的作用是_若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有_a氧化性b还原性c漂白性d不稳定性若试剂X为Ca（ClO）2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：_Ca2+_ClO+_SO2+_H2O=_+_Cl+_SO42+_20. （6分） (2016高一下长春期中) 图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体（1） 写出有关的物质化学式X：_C：_E：_F：_（2） 写出反应的化学方程式_（3） 写出反应的离子方程式_21. （2分） (2018高二下杭州期中) 取14.3g Na2CO3XH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2（标准状况）。试计算： （1） 稀盐酸物质的量浓度为 _mol/L； （2） x值