内蒙古自治区化学高一上学期期末考试试卷（I）卷VIP

1、内蒙古自治区化学高一上学期期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下厦门期末) 雾霾(其中的PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 m的颗粒物；1 m=1x10-6m)中物质转化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . PM2.5属于胶体B . 一次颗粒物(如BC)中不含碳元素C . 二次无机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和(NH4)2SO4D . 二次有机颗粒物(SOA)主要成分 属于醇类2. （2分） (2016高三上桓台期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A . Cl2O7

2、、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质3. （2分） (2018高一下肇庆期末) 下列物质性质的比较，错误的是（ ） A . 稳定性:H2ONH3B . 碱性：NaOHAl(OH)3C . 氧化性：F2Cl2D . 酸性： H2SO4HClO44. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A . 在标准状况下，2.24L的己烷中含有CH键的数目约为0.6NAB . 53.5gNH4

3、Cl溶于水所得溶液中含有的NH+4个数为NAC . 1mol羟基（-OH）所含的电子数约为10NAD . 25时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有0.1NA个氢氧根离子5. （2分） (2018高三上北京期中) 某同学设计完成了以下两个实验： 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法错误的是（ ）A . 实验生成HIO3时发生的反应为：I2 +

4、5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HClB . 实验中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C . 由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2 Br2 I2D . 由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 Cl2 HIO36. （2分） 下列做法存在安全隐患的是（ ） 干冰可用于钠、镁等金属的灭火用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫制取二氧化碳时没有检查装置的气密性将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌用酒精代替苯从溴水中萃取出溴夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开

5、所有的门窗通风A . B . C . D . 全部7. （2分） (2016高二上株洲期中) 下列反应离子方程式正确的是（ ） A . 苯酚与氢氧化钠溶液反应C6H5OH+OHC6H5O+H2OB . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC . 碳酸钠溶液加入过量的苯酚2C6H5OH+CO322C6H5O+CO2+H2OD . 过量银氨溶液：HCHO+2Ag（NH3）2+2OHHCOO+NH4+2Ag+3NH3+H2O8. （2分） CO2、MgO、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ） A . 3个B . 4个C .

6、 5个D . 6个9. （2分） (2016高一上广州期中) 关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（ ） A . 使用的实验仪器是容量瓶和烧杯B . 静置后所得液体上层呈紫红色C . 碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D . 如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功10. （2分） 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ） A . 500mL 2molL1MgCl2溶液B . 500mL 2.5molL1NaCl溶液C . 300mL 2.5molL1CaCl2溶液D . 250mL 1molL1AlCl3溶液11. （2分） (201

7、6高三下信阳开学考) 有一真空瓶质量为m1 ， 该瓶充入空气后质量为m2 在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3 则A的相对分子质量是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一上会宁期中) 如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ） A . 所含原子数相等B . 所含分子数相等C . 气体质量相等D . 所含C原子数相等13. （2分） 推理是化学学习中常见的思维方法下列推理正确的是（ ）A . 酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸B . 某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有

8、氧元素C . 向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中可能存在SO42D . 溶液中有晶体析出，其溶质的质量减少，所以溶质的质量分数一定减小14. （2分） (2018高三上吉林月考) SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H；Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法错误的是（ ）A . SO2发生氧化反应B . 氧化性：SO42- Fe3 Cr2O72-C . 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NAD .

9、 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O715. （2分） 根据下列反应所画图象正确的是（ ） ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A . AB . BC . CD . D二、 实验题 (共2题；共14分)16. （8分） (2017浙江选考) ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示 已知：2NaClO3+H2O2+H2

10、SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2OClO2熔点59、沸点11；H2O2沸点150请回答：（1） 仪器A的作用是_；冰水浴冷却的目的是_（写两种） （2） 空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因_; （3） Cl存在时会催化ClO2的生成反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气该过程可能经两步完成，请将其补充完整：_（用离子方程式表示），H2O2+Cl22Cl+O2+2H+ （4） H2O2浓度对反应速率有影响通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B

11、处应增加一个设备该设备的作用是_，馏出物是_ （5） 抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是A . 为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B . 先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C . 洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D . 抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头17. （6分） 铁是人类较早使用的金属之一运用所学知识，回答下列问题： （1） 鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是_; （2） 电子工业用FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板请写出FeC13溶液与铜反应的化学方程式_；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结

12、束后，烧杯底部不可能出现的是_;A有铜无铁B有铁有铜C有铁无铜D无铁无铜（3） 工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeC13溶液，设计如图方案： 滤渣C的化学式为_加过量D发生反应的离子方程式为_通入F发生反应的化学方程式为_三、 推断题 (共1题；共6分)18. （6分） (2016高二上淮阳开学考) 电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl36H2O）的步骤如下： 在废液中加入过量铁粉，过滤；向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；合并和中的滤液，通入足量氯气；，得到FeCl36H2O晶体（1） 用F

13、eCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是_ （2） 试剂A是_ （3） 步骤中发生的离子方程式为_ （4） 完成步骤需要用到的实验装置是_（填字母） （5） 若用FeCl36H2O晶体配制100ml0.5mol/L的FeCl3溶液 用托盘天平称FeCl36H2O晶体，其质量是_g实验时下图所示操作的先后顺序为_（填编号）蒸馏水四、 解答题 (共3题；共18分)19. （3分） (2018高一上钦州港开学考) 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3。 （1） 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)_（2） 配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式

14、计算)_（3） 用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）_计算装瓶用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸洗涤移液稀释定容摇匀20. （7分） (2017高一上宿迁期末) 某反应为：NaClO+Cr2（SO4）3+NaOHNa2CrO4+Na2SO4+NaCl+H2O （1） 配平上述方程式；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 （2） 反应中还原剂是_（填化学式），被还原的元素是_（填元素符号） 21. （8分） (2017高二上黄陵期末) 在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸填写下列空白 （1） a、b两支试管中的现象：相同点是_，不同点是_原因是_ （2） a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a_b，反应完毕后生成气体的总体积是a_b，原因是_ （3） 写出相关反应的离子方程式：_；_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共15题