新人教版高中化学必修二《元素周期律》复习学案

1、新人教版高中化学必修二元素周期律复习学案【学习目标】知识和技能：1 .掌握元素的金属性和非金属性随着原子序数的增加而周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生的实验技能。流程和方法：1、自主学习，总结比较要素周期表。 2、自主探索，通过实验培养学生的探索能力。感情、态度、价值观：培养学生辩证唯物主义的观点：从量的变化到质的变化规律。教育重点：元素的金属性和非金属性呈随着原子序数的增加而周期性变化的规律。教育难点：要素周期表及其本质、学生探索能力的培养。【温故知新】1 .该主族元素从上向下，随着原子序数的增加，元素金属性逐渐，非金属性逐渐。2 .随着原子序数的增加，元素原子之和周期性地变化。【

2、自主教室】3 .元素化合价的周期性变化阅读教材14表和下表，探讨和分析元素化合价的变化规律。【思考和讨论】(1)同周期元素，随着原子序数的增加，元素的价数呈现出什么样的规律性的变化？(2)元素的最高正值、最低负值与原子的最外层电子有什么关系？(3)元素的最高正值和最低负值的绝对值之和有什么关系？【练习】若某元素的最高正值和最低负值的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()A. 4 B. 5 C. 6 D. 7结论3 :同一周期的元素随着原子序数的增加，呈现元素的周期性变化。【总结】随着原子序数的增加，元素原子的、元素都周期性地变化。4 .元素的金属性和非金属性周期性地变化元素的金属性和非金

3、属性也随着原子序数的变化而周期性地变化吗？【温故知新】1、元素金属性强弱的判断根据：(元素金属性-指元素原子失去电子的能力。 (请参见。)2、元素非金属性强弱的判断依据：(元素的非金属性-元素的原子获得电子的能力。 (请参见。)【研究实验1】取一点镁带，用砂纸研磨表面的氧化膜，放入试管中。 向试管中加入2mL水，滴加2滴苯酚酞溶液，观察现象。 过一会儿把试管加热到水沸腾，观察现象。实验1的结论：【研究实验2】取铝和镁小片，用砂纸擦拭氧化膜，分别放入2个试管中，分别加入2mL 1mol/L盐酸观察现象。实验2的结论：从实验一、二以及钠和水的反应现象，发现钠镁铝的金属性。【阅读教材P16表3完成下

4、表】元素二氧化硅凛硫氯单体和氢的反应容易气体氢化物化学式稳定性最高价氧化物化学式对应最高价氧化物的水合物化学式酸性结论非金属性的强弱根据实验，得到了第三周期元素的金属性、非金属性的转变规律：Na Mg Al Si P S Cl研究其他周期性元素的性质也能得到类似的结论。通过许多实验事实，人们总结了一个规律：这个规律被称为元素周期表。 元素周期表的本质是的双曲馀弦值。【达成练习】1、以下元素中，最高正化合物价值最大的是()A.Na B.P C.Cl D.Ar2、从原子序号11开始依次增加到17，以下所述的推移关系错误的是()a .电子层数逐渐增加b .原子半径逐渐增加_57347；c .最高正值

5、的数值逐渐从d .硅到氯负值从-4增加到-1众所周知，3、x、y、z是三种原子序数相连的同周期元素，最高价氧化物与水合物的酸性相对强弱相对应HXO4H2YO4H3ZO4。 下面这样说正确的是_57347； （）a .气体状氢化物的稳定性： HXH2YZH3b .非金属活性： yxYZd .原子最外电子层上的电子数的关系： Y=(X Z)/24、元素性质随着原子序数的增加周期性变化的决定因素是()a .元素原子的电子层数周期性地变化b .元素的价数周期性地变化c .元素原子的核外电子配置周期性地变化d .元素原子的半径周期性地变化5、以下事实不能说明x元素比y元素的非金属性强()与a、H2化合时，x单体比y单体容易b、x的最高价氧化物的水合物的酸