兰州市高一上学期期末化学试卷A卷（模拟）

1、兰州市高一上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高一上温州期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 氟化银可用于人工降雨B . 从海水中获取食盐不需要化学变化C . FeCl3溶液可用于制作印刷电路板D . 绿矾可用来生产铁系列净水剂2. （2分） (2017高一上佛山期中) 下列叙述正确的是（ ）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 1 mol任何物质都含有6.021023个分子C . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LD . 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量3. （2分） (

2、2018高一下江苏期末) 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B . 糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质C . 静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量D . 将秸秆就地充分燃烧，可避免秸秆腐烂造成环境污染4. （2分） 下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是（ ）A . 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . 药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性D . 屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖，她用乙醚提取

3、青蒿素的过程属于化学变化5. （2分） (2017高一下淮北期中) 含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+2HClCl2+NaCl+H2O下列说法中正确的是（ ） A . NaCl是还原产物B . NaClO只含有离子键C . 当释放（标况下）2.24L Cl2时，一定有6.021022个氯分子扩散到室内D . 使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为 ClO+CH3COOHHClO+CH3COO6. （2分） (2018高一下牡丹江期末) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

4、B . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 任何放热反应在常温下一定能发生D . 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热7. （2分） (2017高一上金山期中) 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素表示为（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一下惠安期末) 铋（Bi）在医药方面有重要应用下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是（ ） A . Bi和 Bi都含有83个中子B . Bi和 Bi互为同位素C . Bi和 Bi的核外电子数不同D . Bi和 Bi分别含有126和1

5、27个质子9. （2分） (2016高二下陕西期末) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：Ne3s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（ ） A . 最高正化合价：B . 第一电离能：C . 电负性：D . 原子半径：10. （2分） (2016高一下舒城期中) 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ） A . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B . Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3C . Cl2+H2O=HClO+HClD . NH4Cl+NaOH NaCl+NH

6、3+H2O11. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物共价化合物一定不含离子键 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性金属氧化物不一定是碱性氧化物稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二下龙海期末) 有关化学用语正确的是（ ） A . 溴乙烷的分子式C2H5BrB . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式 D . 乙烯的最简式C2H413. （2分） (2017高二上菏泽期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO4

7、2及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是（ ） 过滤；加过量的NaOH溶液；加适量HCl；加过量的Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液A . （2）（3）（4）（5）（1）B . （4）（1）（2）（5）（3）C . （2）（5）（4）（1）（3）D . （5）（2）（4）（3）（1）14. （2分） (2016高一下南通期中) 下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ） A . 氯气与氢气的反应B . 氯气与甲烷的反应C . 氧气与甲烷的反应D . 次氯酸的分解15. （2分） (2018高三上莆田期中) 将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再

8、加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为 SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4W，Cr2O72-+aFe2+bH+Cr3+Fe3+H2O。下列有关说法正确的是（ ）A . 还原性：Cr3+SO2B . 方程式中，a6，b7C . Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D . 方程式中W为OH-16. （2分） (2018高二上惠来期末) 下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ） A . CuCl2B . CuSC . FeCl3 D . FeS17. （2分） 下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（ ）A . B . Fe

9、2O3+2AlAl2O3+2FeC . CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO18. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 氯气可用于漂白纸浆B . 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污C . 钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂D . 浓硫酸的吸水性，可使蔗糖炭化，实验室常用作干燥剂19. （2分） (2018高一下河北开学考) 把7.2g 铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ） A . 3.5molL-

10、1B . 4.5molL-1C . 7.0molL-1D . 9.0molL-120. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列物质的分子中，没有键的是（ ） A . CO2B . N2C . CHCHD . HClO21. （2分） 一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似下列有关说法错误的是（ ） A . NF3中只含有极性共价键B . NF3既是氧化产物，又是还原产物C . NH4F中既含有离子键又含有共价键D . 上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物22. （2分） 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则

11、X气体的相对分子质量是（ ）A . 16B . 32C . 64g/molD . 32g/mol23. （2分） (2019高二上黄陵期中) 某酸性化工废水中含有Ag、Pb2等重金属离子。有关数据如下： 在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（ ）A . 氢氧化钠B . 硫化钠C . 碘化钾D . 氢氧化钙24. （2分） (2016高三上翔安期中) 某反应过程中的能量变化如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 该反应的活化能为E2B . 该反应的H=E2E1C . 由图可知，该反应为吸热反应D . 曲线b相对曲线a，改变的条件可能是使用了催化剂25. （2分） (2018

12、高一上湖北期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是：（ ） A . 3.011023个氮分子中含有的原子数为NAB . 1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 1molOH含10NA个电子26. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（ ） A . 24gB . 18gC . 21.6gD . 14.4g27. （2分） (2

13、017高二上双流期中) 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NAB . 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC . 10 LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NAD . 1L0.5mol/L的碳酸钠溶液中含有的CO32离子数为0.5NA28. （2分） (2016高二上宁德期中) 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业饱和食盐水是以含Ca2+、Mg2+、SO42、Fe3+等杂质离子的粗盐水精制，需要使用的药品包括：稀盐酸 烧碱溶液 碳酸钠溶液 氯化钡溶液下列有关说法不正确的是（ ） A . 加入烧碱溶液主要是

14、除去Mg2+、Fe3+B . 药品加入的先后顺序可以是C . 加入稀盐酸主要是除去所加过量物质中的OH、CO32D . 加入碳酸钠溶液主要是除去Ca2+及所加过量物质中的Ba2+29. （2分） (2017高二上芜湖期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJB . 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）H1 C（s）+ （g）=CO（g）H2 则H1H2C . 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，H=184.6KJ

15、/mol，则反应物总能量小于生成物总能量D . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）H0，则白磷比红磷稳定30. （2分） 化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJmol1）PP：198 PO：360 O=O：498 则反应P4（白磷）+3O2P4O6 的反应热H为（ ） A . +1638KJmol1B . 1638KJmol1C . +126KJmol1D . 126KJmol1二、 填空题 (共5题；共32分)31. （9分） (2019高一上上海期末)

16、了解并理解物质的内部结构以及化学键和晶体类型可以帮助我们更好地了解物质世界。已知：实验室用 制氯化氢，溶于水形成盐酸。 （1） 写出原子的结构示意图Na_，Cl_。 （2） NaCl电子式为_，所含化学键名称_，属于_晶体；HCl电子式为_，所含化学键名称_，属于_晶体。 （3） 氯化氢溶于水形成盐酸的电离方程式_。 32. （6分） (2017高一下娄底期中) 能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务阅读下列有关能源的材料，回答有关问题： （1） 从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化已知拆开1molHH键、1mol II、

17、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_（填“放出”或“吸收”）_kJ的热量 （2） 在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化 在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为_，溶液中的阴离子向_极移动（填“Zn”或“Pt”）；乙中铜电极作_极，发生_反应（填“氧化”或“还原”）33. （4分） (2015高一上南市月考) 2010年10月1日，我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4C

18、lO4N2+4H2O+Cl2+2O2反应放出大量热 （1） 该反应中被氧化的元素是_； （2） 对该反应的反应类型判断正确的是_；A氧化还原还应B复分解反应C置换反应D分解反应（3） 氧化产物与还原产物的质量之比为_； （4） 该反应中若生成1mol Cl2，则电子转移数为_ 34. （7分） 电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1） 将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：_ （2） 某校研究性学习小组用已生锈（Fe2O3）的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液（FeCl3溶液），并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用实验流程如图： 请根据使用流程写出下列反应的离子方程式：溶液A