内蒙古自治区高三上学期化学期中考试试卷B卷（模拟）

1、内蒙古自治区高三上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 已知25、101 kPa条件下： 4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是（ ）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应2. （2分） (2018高一上宿州期中) 下列说法正确的

2、是（ ） A . 有单质参加又有单质生成的反应，一定属于氧化还原反应B . Ag+Cl-=AgCl的反应属于化合反应C . 从1L1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，取出液H+浓度为2mol/LD . 一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低3. （2分） (2018高一上宜昌期末) 如图所示的实验操作中，正确的是（ ） A . 检查容量瓶是否漏水 B . 给溶液加热 C . 滴加液体 D . 过滤4. （2分） (2016高一上福建期中) 设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2 L Cl2所含有的原子数目为NAB . 9克H2O所

3、含有的氢原子数目为NAC . 在同温同压时，1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4LD . 0.1 molCH4分子含有的原子数目为 NA5. （2分） 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A . 饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32B . 强酸性的溶液中 C6H5O、K、SO42、Br-C . Na2S溶液中 SO42、K、Cl、Cu2D . 强碱性的溶液中 NO3、I、Na、AlO26. （2分） (2016高二下临漳期中) 乙醇可以发生下列反应，在反应里乙醇分子断裂CO键而失去羟基的是（ ） A . 乙醇与乙酸发生酯化反应B . 乙醇的催化氧化C . 乙醇与钠反应

4、生成氢气D . 乙醇在浓硫酸存在下加热至1707. （2分） (2019高一下浙江月考) 装有 Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（ ） A . 一定有Fe2+ ， 可能有Cu2+B . 只有Fe2+C . 一定有Fe2+、Cu2+ ， 可能有Fe3+D . 只有Fe2+和Fe3+8. （2分） (2018高一下六安开学考) 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的

5、量浓度可能为（ ） A . 0.8mol/L Ag+B . 0.4mol/L Ba2+C . 0.4mol/LMg2+D . 0.2mol/L CO32-9. （2分） (2018高二上山东开学考) 如下图所示，下列叙述正确的是（ ） A . Y为阴极，发生还原反应B . X为正极，发生氧化反应C . Y与滤纸接触处有氧气生成D . X与滤纸接触处变红10. （2分） 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（ ）A . 本草纲目中记载“（火药）乃焰消（KNO3）

6、、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”B . 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C . 本草经集注中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”。D . 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈Cu2(OH)2CO311. （2分） 下列分子式表示的物质不具有同分异体的是（ ） A . C3H7ClB . C3H6C . CF2Cl2D . C4H612. （2分） (2016高一下重庆期中) 中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） A .

7、 硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B . 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C . Na在空气中燃烧会生成Na2O2 ， 故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D . 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高13. （2分） (2018高三上徐州月考) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ， 可生成CuCl沉淀除去Cl- ， 降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq） 2Cu+（aq）H1=akJmol-1,Cl-（aq）+Cu+（aq） CuCl（s）H2=bkJmol-1,实验测得电解液pH对溶液中残留c

8、（Cl-）的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）减小D . Cu（s）+ Cu2+（aq）+Cl-（aq） CuCl（s）的H=（a+2b）kJmol-114. （2分） (2018高二下新余开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A分别向0.1molL1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1molL1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是

9、酸CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性DC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4发生了还原反应A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共6题；共45分)15. （10分） (2019高一上太原期末) 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： 请回答下列问题：（1） 工业生产H2SO4时最后一步反应的化学方程式是_。 （2） 反应的化学方程式是_。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。 （3） 反应为歧化反应，其中硫元素的化合价是由_到_。 （4） 反应中硫在氧气中燃烧现象是_。检验生成的二氧化硫的方法是_。观察到的现象是_。 （5） 上述过程

10、中有_种形式的能量转化，此过程中可能造成一种环境问题是_。 16. （11分） (2018江门模拟) 钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2 ， 含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示： （1） Na2MoO42H2O中钼元素的化合价为_； （2） 焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_(答出一条即可)； （3） 试配平焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式 为_MoS2+_O2 _MoO3+_SO2，该反应中氧化产物是_(填化学式)（4） 碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为_； （5） 下图是碳

11、钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果： 碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_。（6） 锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2 Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：_。 17. （4分） (2017高一上诸暨期中) 观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：（1） 属于阴离子结构示意图的是_（填字母编号） （2） 性质最稳定的原子是

12、_（填字母编号） （3） 元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式_（用元素符号） （4） 写出化合物EAB在水溶液中的电离方程式_（用元素符号）18. （5分） (2018高三上承德期末) 黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。 （1） 在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。图1转化过程的总反应中,FeS2作_(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是_。写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：_。（2） FeS2氧化为Fe3+的过程中,控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时,Fe2+被氧化的

13、转化率随时间的变化如图2所示。加入NaNO2发生反应：2H+3NO2-=NO3-+2NO+H2O。该反应中若有6molNaNO2完全反应,转移电子的物质的量为_mol。加入NaNO2、KI发生反应：4H+2NO2-+2I-=2NO+I2+2H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：_。19. （5分） (2016高二下包头期中) 为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫 （1） 为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：_ （2） 选择适当

14、的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H1=566kJmol12NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H2=746kJmol1则反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的H=_kJmol1（3） 在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应，20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol在该温度下反应的平衡常数K=_ （4） NO2会污染环境，可用NaOH溶液吸收NO2并生成等量的NaNO3和NaNO2此反应的离子方程式是_；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是 c（Na+）_ 20. （10分） (2016高二上定州开学考) 把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算： （1） 生成O2的体积（标准状况）； （2） 反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计） 第