兰州市高三上学期开学化学试卷A卷

1、兰州市高三上学期开学化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） 最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为 （ ） A . TiCB . Ti13C14C . Ti4C7D . Ti14C132. （2分） 海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加CCl4振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A . B . C . D . 3. （2分） (2019高三上山西月考) 在反应3BrF3+5H2O=9HF

2、+Br2+HBrO3+O2中，若有5molH2O参加反应，被水还原的溴元素为（ ） A . 1 molB . 2/3 molC . 4/3molD . 2mol4. （2分） (2015高二下福州期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 所有的非金属元素都分布在P区B . 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C . 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D . 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素5. （2分） (2018高三上汕头期末) 某有机物键线式的结构为 ，关于其说法正确的是（ ） A . 分子式为C8H10O2B . 可发生氧化、取代、加成反应C . 该有机物的

3、含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种D . 它的另一种同分异构体 最多有13个原子共平面6. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列说法正确的是（ ） A . 水解反应是吸热反应B . 升高温度可以抑制盐类的水解C . 正盐水溶液pH均为7D . 硫酸钠水溶液pH小于77. （3分） (2016高三上泰州期中) 已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3）c（NH4+）c（NH3H2O）

4、c（CO32）B . NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）C . 由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3浓度逐渐减小D . 通过分析可知常温下Ka1（H2CO3）Kb（NH3H2O）Ka2（H2CO3）二、 解答题 (共4题；共54分)8. （7分） (2015高三上福建开学考) 天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物硫化氢、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH），可以用氢氧化钠溶液洗涤除去 （1） 硫元素的原子结构示意图为_；羰基硫分子的电子式为_ （2） 下列说法正确的是_ a乙硫醇

5、的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高b同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素cH2S分子和CO2都是极性分子，因为它们都是直线形分子d由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H2S（3） 羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下（部分产物已略去）： COS Na2S溶液 X溶液+H2反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为_已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32，则中主要反应的离子方程式为_如图是反应中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）a判断T1、T2、T3的大小：_；b在T1温度下，充分反应后

6、，若X溶液中除S2O32外，还有因发生副反应而同时产生的SO42，则溶液中c（S2O32）：c（SO42）=_9. （7分） (2018高一下玉溪期末) 为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验） 实验操作实验现象i. 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A 中有气泡产生，B 中红棕色褪色，C 中有白色沉淀ii. 取 C 中沉淀加入盐酸C 中白色沉淀不溶解iii. 打开B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1） A 中发生反应的化学方程式是_。 （

7、2） B 中红棕色褪色的离子方程式是_。 （3） 甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_。 乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是_。丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_。将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2SO2。（4） iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设： 观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子观点 2：B 中有未反应 SO2为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_。（5） 通过上述全部实验，

8、得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是_。 10. （26分） (2019高三上汉中月考) 【化学一选修5：有机化学基础】具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：已知：iRCH2Br R-HC=CH-RiiR-HC=CH-R iiiR-HC=CH-R (以上R、R、R代表氢、烷基或芳基等)（1） F的结构简式 为_，则与F具有相同官能团的同分异构体共_种(考虑顺反异构，不包含F) （2） D中官能团名称为_， A的化学名称为 _。 （3） 由G生成H的化学方程式为_，反应类型为_。 （4） F的结构简式 为_，则与F具有相同官能团的同分异构体共_种(考虑顺反异构

9、，不包含F) （5） 下列说法不正确的是 （选填字母序号）。 A . 可用硝酸银溶液鉴别B,C两种物质B . 由H生成M的反应是加成反应C . 1molE最多可以与4molH2发生加成反应D . 1molM与足量NaOH溶液反应，消耗4 mol NaOH（6） 由G生成H的化学方程式为_，反应类型为_。 （7） 以乙烯为起始原料，结合己知信息选用必要的无机试剂，写出合成 的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件) （8） 下列说法不正确的是 （选填字母序号）。 A . 可用硝酸银溶液鉴别B,C两种物质B . 由H生成M的反应是加成反应C . 1molE最多可以

10、与4molH2发生加成反应D . 1molM与足量NaOH溶液反应，消耗4 mol NaOH（9） 以乙烯为起始原料，结合己知信息选用必要的无机试剂，写出合成 的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件) 11. （14分） (2019高二上贺州期末) 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题： （1） 若开始时开关 与 连接，则 是_极，其电极反应式为_；B极的 发生_腐蚀； （2） 若开始时开关 与 连接，则 是_极，其电极反应式为_；B极的 发生_腐蚀； （3） 若开始时 与 连接，则 是_极，其电极反应式为_；若电路中转移 电子，则 极产生的气体在标准状况下有_L；装置内总反应的离子方程式为：_。 （4） 若开始时 与 连接，则 是_极，其电极反应式为_；若电路中转移 电子，则 极产生的气体在标准状况下有_L