高中同学一定要看

1、高中化学要点一、物理性质1、有色气体： F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g ) (红茶色)、I2(g ) (紫红色)、NO2(红茶色)、O3(淡蓝色)，其馀为无色气体。 其他物质的颜色请参照会考手册的颜色表。2 .有刺激性气味的气体： HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g )有腐烂鸡蛋气味的气体： H2S。3 .熔融沸点、状态：同族金属自上而下的熔融沸点减少，同族非金属自上而下的熔融沸点增加。同族非金属元素的氢化物熔点自上而下增大，含有氢键的NH3、H2O、HF异常。常温下呈现气体的有机物：碳原子数为4以下的烃、二氯甲烷、甲醛。熔沸点的比较规

2、律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。原子结晶熔化只破坏共价键，离子结晶熔化只破坏离子键，分子结晶熔化只破坏分子间力。常温下呈液状的单体为Br2、Hg，呈气体的单体为H2、O2、O3、N2、F2、Cl2，常温下呈液状的无机化合物主要为H2O、H2O2、硫酸、硝酸。同种有机物一般碳数越多，沸点越高，分支点越多，沸点越低。异构体间：正异新，邻接间对。比较熔融沸点，注意常温下的状态、固体液态气体。 例如，白磷二硫化碳干冰。容易升华的物质：碘的单质、干冰、红磷也能升华(隔断空气时)，但冷却后变成白磷，即使是氯化铝也可以的氯化铁在100度左右就能升华。容易液化的气体： NH3、Cl2、NH3可以

3、作为制冷剂使用。4 .溶解性一般的气体溶解性大而小： NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。 在容易溶于水的空气中容易形成白雾的气体，能够进行喷泉实验的气体： NH3、HF、HCl、HBr、HI； 可溶于水的气体： CO2、SO2、Cl2、Br2(g )、H2S、NO2。 吸收容易溶于水的废气时，请使用防翻倒装置。溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。 苯酚微溶。卤素单体在有机溶剂中溶解度比水大。硫和白磷都容易溶解于二硫化碳。酚在水中稍微溶解(超过65容易溶解)，容易溶于醇等有机溶剂。硫酸盐有3种不溶性(钙银钡)，氯化物有1种不溶性(银)，碳酸盐只溶解钾钠

4、铵。固体溶解度的大部分随着温度的升高而增大，少数不太受温度的影响(例如NaCl )，极少数随着温度的升高而变小例如Ca(OH)2。 气体的溶解度随着温度的增加而变小，随着压力的增加而变大。5、密度同族元素单体的一般密度从上向下增大。气体密度的大小由相对分子质量的大小决定。含c、h、o的有机物的密度一般比水小(酚比水大)，溴、碘、硝基、多种含氯有机物的密度比水大。钠的密度比水小，比醇、苯大。6、一般来说，有金属光泽，能通电的单体一定是金属吗？石墨不一定具有这种性质，是非金属的吗？二、结构1、半径周期表的原子半径从左下向右上减少(稀有气体除外)。离子半径从上向下增大，同周期从左向右的金属离子和非金

5、属离子都减少，但非金属离子半径比金属离子半径大。电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。2、合价一般的金属元素没有负值，但存在由金属构成的阴离子。非金属元素除o、f外具有最高的正值。 最高正值和最低负值绝对值之和为8。变价金属一般为铁，变价非金属一般为c、Cl、s、n、o。任一物质的各元素的价数和零。 可以根据化学价正确地写化学式(分子式)，可以根据化学式判断化学价。3 .分子结构的表示方法8是否为电子稳定结构，主要是非金属元素引起的共价键数量错误。 卤素单键、氧族双键、氮族三键、碳族四键。 一般来说，硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。掌握CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H

6、2、C6H6、P4分子的空间结构。4 .键的极性和分子的极性掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间力、氢键的概念。掌握4种结晶与化学键、范德瓦尔斯力的关系。掌握分子极性和共价键的极性关系。由两个不同原子组成的分子一定是极性分子。常见的无极性分子： CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6和大多数非金属单质。三、基本概念1 .区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。 正确填写IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素以及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等常见元素的名称、符号、离子符号。2 .在

7、物理变化中分子不变，在化学变化中原子不变，分子必须变化。 常见的物理变化：蒸馏、分馏、火焰色反应、胶体性质(钽现象、电泳、胶体凝聚、透析、布朗运动)、吸附、蛋白质盐析、蒸发、分离、提取分液、溶解去除(醇溶解碘)等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质改性、干馏、电解、金属腐蚀、风化、硫化、钝化、分解、分解、显色反应、同素异形体相互转化、碱脱油、明矾净水、结晶水和物脱水、浓硫酸脱水等。 (注：浓硫酸使矾土脱水是化学变化，干燥气体是物理变化)3 .理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的意义和关系。4 .纯洁物具有一定的熔融沸点，冰水的混合，H2和D2的混合

8、，水和重水的混合，结晶水和物是纯洁物。混合物没有固定的熔融沸点。 例如，玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳液、胶体、高分子化合物、漂白剂、悬浮粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同伦异型体构成的物质(O2和O3 )、由异构体构成的物质C5H12等。5 .掌握化学反应分类的特点和常见反应a .物质的组成形式：化合反应、分解反应、取代反应、复分解反应。b .有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c .反应微粒：离子反应或分子反应d .反应的进展度和方向：可逆反应或不可逆反应e .反应的热效应：吸热反应或发热反应6、同素异形体必须是单体，同素异形体间物理性质不同，化学性质几乎相同。 红磷和白磷，O2

9、和O3，金刚石和石墨和C60等是同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。 同素异形体互相转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。7 .同位素必须是相同的元素，不同的原子，同位素之间的物理性质不同，化学性质几乎相同。8 .同系物、异构体是由分子组成的化合物的关系。9 .强酸性酸(浓度H2SO4、浓度HNO3、稀HNO3、HClO )、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物Al(OH)3、过氧化物(Na2O2)、酸性盐(NaHCO3、nahco4)。10 .酸的强弱关系：(强) HClO4、HCl(HBr、HI )、H2SO4、HNO3(

10、中强):H2SO3、H3PO4(弱):ch3cooh2co3h2hcloc6h5ohh2so311 .与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只有生成酸的氧化物才可以定义为酸性氧化物12 .能与酸反应，与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，例如SiO2能与HF/NaOH同时反应，但是是酸性氧化物13 .甲酸根离子不是hcoo-cooh-而是14 .离子结晶都是离子化合物，分子结晶不一定是共价键化合物，分子结晶大部分是单质15 .同温同压、同质量两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16 .纳米材料中超微粉粒子的直径与胶体粒子的直径同数级，均为10-100nm17 .油脂、淀粉、蛋白质、硝

11、基甘油、酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、ca2等一定条件下发生水解反应18 .存在于过氧化钠中的Na和O-为2:1的石英中只存在Si、o原子，不存在分子。19 .溶液的pH越小，其中所含的氢离子浓度越大，并不一定多。20 .单体，例如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质21 .氯化钠结晶中，每钠离子的周围距离最近，相等的氯离子有6个22 .经常失去电子的金属元素不一定比很少失去电子的金属元素的活性强。23 .在室温(20C )下溶解度为10克以上，容易溶解； 1克以上的是可溶的，不到1克的是微溶的，不到0.01克的是难溶的。胶体带电：一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非

12、金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。25 .氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3 I2 S26 .能形成氢键的物质： H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。27 .雨水的PH低于5.6时会变成酸雨。28 .取代反应包括卤化、硝化、卤代烃的水解、酯的水解、酯化反应等29 .胶体凝聚方法： (1)加入电解质(2)加入电相反的胶体(3)加热。30 .常见胶体：液体溶胶： Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等气溶胶：雾、云、烟等固溶胶：有色玻璃、烟草水晶等。31 .氨水密度小于1，硫酸密度大于1，98 %浓硫酸密度为1.84g/cm3浓度为18.4摩尔/l。碳水化合物不一定是糖类。

13、比如甲醛。四、基本理论1、把握一图(原子结构图)、五式(分子式、结构式、结构式、电子式、最简单式)、六式(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确标记。2、最简单的有机物： CH:C2H2和C6H6 CH2 :烯烃和环烷烃 CH2O :甲醛、醋酸、甲酸甲酯 CnH2nO :饱和一元醛(或饱和一元酮)及其碳原子数和饱和一元羧酸或酯的两倍一个例子是乙醛(C2H4O )、丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核由质子和中子构成，而氡原子(1H )没有中子。4、元素周期表的各周期不一定是从金属元素开始的。 例如，第一周期从氢元素开始。5、b中含有的元素

14、种类最多。 由碳元素形成的化合物的种类最多，由iva族元素构成的结晶经常是原子结晶，例如金刚石、结晶硅、二氧化硅、碳化硅等。6 .质量数相同的原子不一定是属于相同元素的原子。 例如18O和18F、40K和40Ca7.ivaviia族中只有viia族元素没有同素异形体，其单体不能与氧直接化合。8、活性金属和活性非金属一般形成离子化合物，AlCl3是共价键化合物(熔点低、容易升华，是二聚体分子，所有原子都达到了最外层8个电子的稳定结构)。9、一般元素的性质越活跃，其单体的性质也越活跃，因为n和p相反，n-2形成键。10、非金属元素之间一般形成共价键化合物，而NH4Cl、NH4NO3等铵盐为离子化合

15、物。11 .离子性化合物在一般条件下不存在单一分子，但在气体的情况下作为单一分子存在。 就像PS一样。12 .含有非极性键的化合物不一定是共价键化合物。 例如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物.13 .单体分子不一定是无极性分子，O3是极性分子。14、一般氢化物中的氢为1价，而金属氢化物中的氢为-1价，例如NaH、CaH2等。15、非金属单体一般不通电，石墨可以通电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，CO、NO等不是酸性氧化物，而是不成为盐的氧化物。酸性氧化物不一定与水反应：例如SiO2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但昂贵的金属氧化物相反为酸性氧化物，例如Mn2O

16、7、CrO3等相反为酸性氧化物，2KOH Mn2O7=2KMnO4 H2O。19、非金属元素的最高正值和其负值的绝对值之和等于8，氟没有正值，氧为OF2，是2价。含有阳离子的结晶不一定含有阴离子。 例如，金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子。21 .离子结晶不一定只含有离子键，在NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中也含有共价键。22 .稀有气体原子的电子层结构未必是稳定的结构，其馀原子的电子层结构不一定是稳定的结构。23 .离子的电子层结构一定是稳定结构。24 .阳离子的半径一定比对应原子的半径小，阴离子的半径一定比对应原子的半径大。25 .由原子形成的高价阳离子的半径一定比该

17、廉价阳离子的半径小。 例如Fe3 Fe2。26 .同种原子间的共价键不一定是极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。27 .分子内不含有离子键。 主题有“分子”一词，这种物质一定是分子结晶。28单体分子不一定含有极性键。29共价键化合物不含有离子键。含有30离子键的化合物一定是离子性化合物，所形成的结晶一定是离子性结晶。31 .含有分子的结晶一定是分子结晶，其馀结晶没有分子。32 .单质晶体不是离子晶体。33 .化合物形成的晶体不一定是金属晶体。34 .分子间力一定包含在分子结晶中，其馀结晶一定不存在分子间力(石墨除外)。35 .对于双原子分子，键具有极性，分子必须具有极性(极性分子)键无极性、分子无极性(无极性分子)。氢键也是分子间的相互作用，仅影响分子结晶的熔点，不影响分子的稳定性。37 .微粒子并不一定指原子，也是分子、阴、阳离子、基(羟基、硝基等)。 例如10e-微粒： Ne； O2-、F-、Na、Mg2、Al3； OH-H3O、CH4、NH3、H2O、HF。38 .不易失去电子的原子得到电子的能力不一定强。 例如碳、稀有气体等。39 .原子最外电子层有两个电子的元素不一定是iia族元素。 例如He、副族元素等。40 .原子最外电子层有一个电子的元素不一定是Ia族元素。 例如是Cr、Ib族元素等。41. A族