2015年武汉市中考化学计算练习四

1、2015年武汉市中考化学计算练习4一、回答问题(共11项)1.(孝感，2004)侯是我国著名的化学家。他发明的后石制碱法生产的纯碱可能含有少量氯化钠杂质。现在取33.2克仅含氯化钠杂质的纯碱样品，加入到130克稀盐酸中，反应完全，得到150克氯化钠溶液。(1)纯碱样品中碳酸钠的质量；(2)反应后溶液中溶质的质量分数。2.(2014石首市模拟)“后石纯碱生产方法”纯碱通常含有少量氯化钠。一位同学想测定含有少量氯化钠杂质的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。同学的操作如下：称取6克样品，将稀盐酸滴入烧杯中。当稀盐酸降至36.5克时，烧杯中溶液的总质量为40.3克(所有产生的气体都会逸出)。生成气体和滴下的

2、稀盐酸之间的质量关系如图所示。提问并回答以下问题：(1)根据质量守恒定律，在a点产生的气体质量为g；(2)样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)；(3)在b点，烧杯中溶液中溶质的化学式为，烧杯中溶液的总质量为g。3.过氧化钠是一种重要的氧化剂。过氧化钠与水反应生成氧的化学方程式是：2na2o 22h2o4naohO2。现在将一定量的Na2O2加入装有87.6克水的烧杯中。完全反应后，溶液的质量比反应前的过氧化钠和水的总质量低3.2g(假设水蒸气的蒸发可以忽略不计)。请回答：(1)反应产生的氧气质量为g(2)计算反应后溶液中溶质的质量分数。(写下详细的计算过程)4.(2013锦州)街上有很

3、多便宜的“黄金”饰品出售。事实上，它们不是金，而是铜锌合金，由于其更好的机械性能和光泽度，经常被制成装饰品。现在取30克这种合金样品，放入196克一定浓度的稀硫酸中。反应完成后，剩余溶液和残余固体的总质量为225.6克。请计算：(1)产生的氢气质量为g(2)剩余溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保持在1%)。5.(2014武汉模拟)过氧化氢不稳定时会自然分解，长期存在的过氧化氢溶液的溶质质量分数会降低。一个兴趣小组进行了一项实验，以确定实验室中长期存在的过氧化氢溶液的溶质质量分数。测量的相关数据如图所示。(1)根据质量守恒定律，反应产生的氧气质量为。(2)长期存在的过氧化氢溶液中溶质的质量分数

4、为。(3)过滤并干燥剩余的混合物以获得0.5g的固体物质(填入“”、“”或“=”)6.为了测定氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数，小江学生与7.3%稀盐酸和20g待测氢氧化钠溶液反应，并绘制出加入稀盐酸质量时溶液的酸碱度图像(如图所示)。(1)a点表示。(2)待测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？7.一位同学将100克稀盐酸加入到25克石灰石(杂质不溶于水，不与盐酸反应)样品中，使其完全反应。获得的溶液质量为111.2克。计算：(1)碳酸钙质量为g；(2)加入稀盐酸的溶质质量分数。(3)反应后所得溶液的质量分数为(保持整数)。8.一组学生向25克石灰石中加入100克稀盐酸(杂质不溶于水，不与盐

5、酸反应)，使其完全反应。得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为20%(CO2溶解可忽略不计)。(结果精确到0.1)(1)反应产生的CO2质量为。(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。9.(2015孝感模拟)将现有的含有80% Fe2O3的20g赤铁矿加入到150g稀盐酸中10.(2013延边州县级模拟)高速电气化铁路建设需要大量铁矿石。一个化学兴趣小组获得了20克用于铁路建设的赤铁矿样品(含有Fe2O3和不溶于水且不参与化学反应的杂质)，将其放入烧杯中，并向烧杯中加入84克稀盐酸。反应原理是：fe2o 36hcl2fecl33h2o，两者反应完全，反应后过滤，得到4 g滤渣。(1)赤铁矿中Fe2O3的

6、质量分数；(2)滤液中溶质的质量分数。11.(2014咸宁)铜镁合金是飞机天线常用的导电材料。为了确定合金的成分(忽略其他元素)，进行以下实验：将10g铜镁合金放入烧杯中，向烧杯中加入200g稀硫酸四次。完全反应后，剩余固体的质量记录如下。请计算一下次数1234加入稀硫酸质量/克50505050剩余固体质量/克8.576.66.6(1)铜镁合金中铜的质量。(2)计算加入的稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)12固体过氧化钠(Na2O2)是呼吸面罩中产生氧气的主要原料。过氧化钠可以与二氧化碳反应生成氧气：2na2o2 2co22 na 2co3 O2。化学组的一位同学将4.0g过氧化钠样品放

7、入呼吸面罩中的硬玻璃管中，在引入足够干燥和纯净的CO2使其充分反应后，玻璃管中剩余的固体质量测量为5.4g。如果样品中的杂质没有参与反应，请计算样品中过氧化钠的质量分数为了确定石灰石的纯度，肖明粉碎了11克石灰石样品，并将其放入装有94.4克稀盐酸(足够的盐酸)的烧杯中。充分反应后，过滤得到100克溶液。计算：(1)石灰石的纯度。(2)反应后溶液中溶质的质量分数。蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定蛋壳中碳酸钙的含量，小李在烧杯中称取30克干燥的碎蛋壳，并向烧杯中加入80克稀盐酸以使其完全反应(假设蛋壳中除碳酸钙外的所有其他成分都不溶于水，并且不与稀盐酸反应)。反应后烧杯中物质的总质量为101.2

8、克。我可以完成以下计算：(1)碳酸钙的质量；(2)当碳酸钙恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。(结果保留小数点)一所学校的化学兴趣小组使用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠样品进行下图所示的实验。请根据以上信息计算(将结果保留在小数点后一位) ()(1)反应生成的沉淀物质量为_ _ _ _ _ _克反应后溶液中溶质的质量分数。15.(2015株洲模拟)将50克硝酸钙溶液和50克碳酸钾溶液混合后，它们刚刚完全反应。过滤、干燥和称重后，得到5g沉淀。反应的化学方程式为：k2co3ca (NO3) 2 CaCO3 2kNO3。请计算：(1)参与反应的碳酸钾的质量。(2)过滤溶液的溶质质量分数。16.(20

9、15年平遥县模拟)中国北方盐湖生产的纯碱(Na2CO3)产品通常含有少量氯化钠(其他杂质被忽略)。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，现在称取6g样品，放入烧杯中，滴加稀盐酸。当盐酸降至36.5克时，烧杯中溶液的总质量为40.3克(假设所有生成的气体都逸出)，生成的气体与滴下的稀盐酸之间的质量关系如图所示。尝试计算：(1)质量m=。(2)样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)。(3)在b点，烧杯中溶液中的溶质是(写出化学式)。17.(2015孝感模拟)蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，一小组学生进行了以下实验：将蛋壳清洗、干燥、捣碎后，称取10g放入烧杯中，然后加入90

10、g18 (2015江东区校级模拟)一个环保小组监测到从工厂排放到河里的酸性废液中含有氯化铜。为了测定废液中氯化铜的质量分数，研究小组取100克废液，滴加氢氧化钠溶液至过量。如图所示，测量生成的铜(羟基)2沉淀和加入的氢氧化钠溶液之间的质量关系。(1)计算废液中氯化铜的质量分数(2)解释为什么在图中的OA部分没有产生铜(OH)2沉淀。19.(2015淮北模拟)已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠。化学兴趣小组的学生通过以下实验确定样品中氯化镁的质量分数：称取15g样品，溶于水，得溶液，然后向样品中均匀加入100g具有一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液四次，充分振荡(实验数据见下表)。第一次第二第三次第四次加入的氢氧化钠溶液质量/克25252525产生的沉淀物质量/克2.9x8.78.7(1) x=。(2)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。20.(2015年姜妍地区模拟)为了确定铜锌合金中铜的质量分数，