高二下学期第一次月考化学试卷（实验班）（理科）

1、高二下学期第一次月考化学试卷（实验班）（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下吉林开学考) 无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为（ ）A . NH3、NO2、N2B . NH3、NO2、CO2C . NH3、NO、CO2D . NO、CO2、N22. （2分） (2017高一上辽宁期末) 下列有关实验安全的做法正确的是（ ） A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B . 蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或

2、碎瓷片）C . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗3. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A向AgCl悬浊液中加入稀的NaI溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B在某溶液中加KSCN溶液显红色该溶液中有Fe3+ ， 无Fe2+C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化滴落下来金属铝的熔点较低D将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊该气体一定是CO2A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上巴彦期中) 同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已

3、知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是（ ） A . 二氧化氮B . 二氧化碳C . 二氧化硫D . 一氧化碳5. （2分） (2016高三上故城期中) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A . 在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2 ， 充分反应后得到NH3分子数为NAB . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1NAC . 1.0L的0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA6. （2分） 下列变化

4、中，属于化学变化的是（ ） A . 瓷碗破碎B . 牛奶变酸C . 轮胎爆炸D . 冰雪融化7. （2分） 下列关于海水综合利用的叙述不正确的是（ ） A . 利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时，直接将海水氯化，然后再进行吹出、吸收可得到溴产品B . 从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质C . 盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分D . 利用电渗析法，冷冻法制盐，同时也可以得到淡水8. （2分） (2016高一上遵义期中) 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ） A

5、. 6.25mol/LB . 12.5mol/LC . 7mol/LD . 7.5mol/L9. （2分） (2016高一上淄博期中) 将6.0molL1 H2SO4溶液由10mL稀释至200mL，再从中取出20mL，这20mL溶液的物质的量浓度是（ ） A . 0.05molL1B . 0.30 molL1C . 0.15 molL1D . 0.5 molL110. （2分） 下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ） A . 生石灰、硫、熟石灰B . 液态氧、胆矾、Fe（OH）3胶体C . 铁、浓硫酸、氯化氮D . 氮气、碘酒、碱式碳酸铜11. （2分） (2015高一上宿迁期末

6、) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42、SCNB . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3、NO3C . 漂白粉溶液中：K+、Na+、I、CO32D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32、OH12. （2分） (2016高一上吉安期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 二氧化碳通入少量的氢氧化钠溶液：CO2+2OHCO32+H2OB . 碳酸钙与硝酸反应：CO32+2H+H2O+CO2C . 少量金属钠放入冷水中：Na+H2ONa+OH+H2D . 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：

7、Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O13. （2分） 水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2、SiO32、CO32、SO42中的若干种离子某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是（ ） A . 气体甲一定是纯净物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C . Na+、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中D . CO32和SO42一定不存在于溶液X中14. （2分） M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（ ） A . 单质的沸点：MQB . Q元素的阴离子和V元素的阴离子

8、都只有还原性C . M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性D . Q与R可以组成2种离子化合物15. （2分） (2018高二下湖州期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氯化铁溶液中加少量硫氰化钾溶液：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3B . 硫酸铜溶液中加过量氨水：Cu2+ + 2NH3H2O = Cu(OH)2+ 2NH4+C . 碘化钾溶液中加过量氯水：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-D . 苯酚钠溶液中通少量CO2： 16. （2分） (2016高一上武汉期中) 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、HCO3、NH4+、Fe3+

9、、Ba2+和K+ ， 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生1.97g白色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀由此可知原溶液中（ ） A . 至少存在5种离子B . Cl一定存在，且c（Cl）0.2mol/LC . SO42、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl可能存在D . CO32一定不存在，SO42、NH4+、Fe3+、Cl一定存在17. （2分） (2018高一下六安开学考) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ） A . Na与O2B . NaOH溶液与CO2C . N

10、a2O2与CO2D . AlCl3溶液与NaOH溶液18. （2分） (2016高一上抚州期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 金属阳离子一定只具有氧化性B . 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C . 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D . 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂19. （2分） (2016高一下长春期中) 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ） A . 1.8molB . 3.6m

11、olC . 100molD . 200mol20. （2分） Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入100ml 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（ ） A . 22.4gB . 11.2gC . 5.6gD . 无法计算二、 填空题 (共5题；共25分)21. （8分） 某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl、HCO3、OH、NO3 ， 已知该溶液能与铝反应放出氢气试回答下列问题： （1） 若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子

12、有_，一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_，反应的离子方程式为_ （2） 若反应后生成AlO2，则溶液中可能存在的离子有_，一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_，反应的离子方程式为_ 22. （2分） (2017高二下新津开学考) 含Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O72 为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O72 Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3绿矾化学式为FeSO47H2O，反应（I）的离子方程式为_若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0106 molL1 ， 则废水中c（Fe3+）=_molL1 （KspFe（OH

13、）3=4.01038 ， KspCr（OH）3=6.01031）23. （7分） SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题 （1） 上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有_（填化学式） （2） 已知：2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）；H=196.6kJ/mol O 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；H=113.0kJ/mol反应：NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）的H=kJ/mol一定条件下，将NO 2和SO 2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO 2（g）+SO 2（g）SO 3

14、（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是_（填字母）a体系压强保持不变b混合气体的颜色保持不变cNO的物质的量保持不变d每生成1molSO 3的同时消耗1molNO 2（3） CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H 2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示 上述合成甲醇的反应为_（填“放热”或“吸热”）反应A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为_若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的

15、体积为_L（4） 某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置 该电池工作时，OH向_（填“a”或“b”）极移动电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为_24. （3分） (2017凉山模拟) 某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32、I中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成， 进行如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成取反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再

16、滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4 ， 充分振荡静置后溶液分层，下层为无色下列说法正确的是（ ）A . 原溶液中肯定不含Fe2+、NO3、SiO32、IB . 为确定是否含有Cl ， 可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀C . 步骤中无色气体是NO气体D . 原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3、SO4225. （5分） (2018高一上湖北期中) 向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：（1） 0到a点之间的反应的离子方程式_（2） a到b点之间的反应的离子方程式_（3） b点之后的反应的离子方程式_（4） c 点CO2