高二上学期期中化学试卷(b)

1、高二上学期期中化学试卷（b）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上日喀则期中) 关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（ ） A . 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B . 化学反应能量变化，除热量，还可以是光能、电能等C . 化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D . 反应物总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应2. （2分） (2020高一上沈阳期末) 已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ） A . 2C2H2

2、(g)5O2(g) =4CO2(g)2H2O(g)H-4b kJmol-1B . C2H2(g) O2(g) =2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol-1C . C2H2(g) O2(g) =2CO2(g)H2O(g)H+2b kJmol-1D . 2C2H2(g)5O2(g) =4CO2(g)2H2O(l)H+4b kJmol-13. （2分） 一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡下列说法正确的是（ ） A . 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍B . CaCO3（s）加热分解生成CaO（s

3、）和CO2 ， s0C . 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D . 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行4. （2分） (2017高二上九江期末) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿B . 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快C . 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阴极电化学保护法D . 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬5. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构

4、如图所示，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ） A . N4属于一种新型的化合物B . N4与N2互为同素异形体C . N4沸点比P4 （白磷）高D . 1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量6. （2分） (2016高二上湖南期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行B . 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向G=HTS0的方向进行C . 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行D . 混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行

5、7. （2分） 下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）2C（g）已达平衡状态的有（ ）A、B、C的百分含量相等；单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；外界条件不变时，气体总分子数不再变化；A、B、C分子数之比为2：1：2A . 除外B . 除外C . D . 8. （2分） (2019高三上安平月考) 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下

6、列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ） A . 0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B . 1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.C . 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D . 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH29. （2分） 反应4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g)+ 6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为（ ）A .

7、v(NH3)=0.01mol/L/sB . v(O2)=0.001mol/L/sC . v(NO)=0.001 mol/L/sD . v(H2O)=0.045mol/L/s10. （2分） (2016高一下德州期中) 对于反应A2+B2=2AB来说，下列速率表示该反应最快的是（ ） A . V（B2）=0.2mol/（LS）B . V（A2）=6mol/（Lmin）C . V（AB）=8mol/（Lmin）D . V（B2）=1.2mol/（Lmin）11. （2分） (2017高二上涡阳期末) 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ） A . 用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 合成氨工业

8、选择高温（合成氨反应为放热反应）C . 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D . 在Fe3+3SCNFe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深12. （2分） (2018高二上包头期中) 在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(molL1)0.10.20平衡浓度(molL1)0.050.050.1下列说法错误的是（ ）A . 反应达平衡时，X的转化率为50%B . 反应可表示为：X3Y 2Z，其平衡常数为1 600C . 改变压强可以改变此反应的平衡常数D . 改变温度可以改变此反应的平衡常数13. （2分） Cu2O

9、是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2CuH2O Cu2OH2。下列说法正确的是（ ） A . 石墨电极上产生氢气B . 铜电极发生还原反应C . 铜电极接直流电源的负极D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成14. （2分） (2018高三上石景山期末) 已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法

10、正确的是（ ） A . 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小B . 100s 内NO2的分解速率为8103 mol/(Ls)C . 反应达平衡时，吸收的热量为0.2QD . 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)c(NO2)15. （2分） (2017高二下湖北期中) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图下列说法不正确的是（ ） A . 溶液中OH向电极a移动B . O2在电极b上发生还原反应C . 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D . 电极a的反应式为2NH36e+6OHN2+6H2O16.

11、（2分） (2016高二上广平期中) T时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变 化如图（）所示保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（）所示下列结论正确的是（ ） A . t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动B . T时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol/LC . 图（）中T1T2 ， 则正反应是吸热反应D . 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大二、

12、填空题 (共4题；共22分)17. （3分） 近年来某市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展走上街头你会发现不少公交车和出租车上有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车 （1） 天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而生成的，因此天然气中所贮藏的化学能最终来自于_ （2） 天然气的主要成分是_ （3） 天然气的主要成分是一种很好的燃料已知4g该主要成分完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则上述成分燃烧的热化学方程式为_; 18. （7分） (2018高一下北京期末) 如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电

13、解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）。电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味。请回答以下问题： （1） 已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H+2SO42-=2PbSO4+2H2O，则A极为电源的_极（填“正”或“负”），电极反应为_； （2） 电解饱和食盐水的离子反应方程式是_； （3） 电极C的电极反应是_； （4） 电解时为防止两种气体产物混合，用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na+从_极区移向_极区（填“C”或“D”）； （5） 若电路上有0.2mol电子的电量通过，则铅蓄电池中消耗硫酸_mol。 19. （7分

14、） (2016杨浦模拟) 氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢工业上可用O2将HCl转化为Cl2 ， 以提高效益，减少污染反应为：O2+4HCl 2Cl2+2H2O 完成下列填空：（1） 该反应化学平衡常数K的表达式为_；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是_反应（填“吸热”或者“放热”） （2） 上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：_（3） 该反应在P0、320C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl2）=7.2103mol，则此时容器

15、中的n（HCl）=_mol （4） 对该反应达到平衡后，以下分析正确的是_（选填编号）a增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大b体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大c压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大d如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大（5） 氯元素能形成多种离子在水溶液中1molCl、1mol ClOx（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出BA+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）_；若有1.5molB发生反应，转移电子_mol 20. （5分） (2016高一下海南期末) 反应A（g）B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示回答下列问题：（1） 上述反应的温度T1_T2，平衡常数K（T1）_K（T2）（填“大于”、“小于”或“等于”）（2） 若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平