内蒙古自治区高二上学期化学期中考试试卷（II）卷新版

1、内蒙古自治区高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高三上青海期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2. （2分） (2017高一上德州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . 向Fe（NO3）2稀溶

2、液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NOB . 铜与浓硝酸反应：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OC . 氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热：NH4+OH NH3H2OD . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4+OH NH3+H2O3. （2分） 下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）A . 把石灰石固体研细后与盐酸反应B . 食品放在冰箱中贮藏C . 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D . 铝和烧碱溶液反应时，稍微加热4. （2分） 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ） A . H0、S0的反应肯定是自发的B . H0、S0的反应

3、肯定是自发的C . H0、S0的反应肯定是自发的D . H0、S0的反应高温时是自发的5. （2分） (2016高二上株洲期中) 室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（ ） A . pH逐渐减小B . 增大C . 水的电离程度会不断增大D . Kw不变6. （2分） 某A族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是（ ） A . 该盐的电离方程式为：AHBAHB2B . AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的电离度增大，c（H+）增大C . AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：c(A)c(HB)c(OH)c(H)D . 中和等物质的量的H2B和

4、H2SO4所需NaOH的量前者大于后者7. （2分） 常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（ ） A . 向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（H+）=c（OH）B . 等物质的量浓度的Na2CO3 ， NaHCO3混合溶液中c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）C . 已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO）D . 在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c（H+）+c（HS）+c（H2S）=c（OH）8. （2分） (2016高

5、二下深圳期中) 下列说法正确的是（ ）A . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C . 用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D . 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大9. （2分） (2015高一上宜宾月考) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 常温下在强碱性的溶液中：Na

6、+、Ba2+、Cl、NO3B . 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2、ClC . 与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3、SO42D . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN10. （2分） (2015高二下锡山期中) 一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知：pM=lgc（M），p（CO32）=lgc（CO32）下列说法正确的是（ ） A . MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B . a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）c（CO32）C . b点

7、可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）c（CO32）D . c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）c（CO32）11. （2分） (2016高二上新密开学考) 如图是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时，只有正方向反应B . t2时，反应达到限度C . t2t3 ， 反应不再发生D . t2t3 ， 各物质的浓度相等12. （2分） (2017高二上荆州期中) 某温度下，反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= 该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加

8、入量如图所示：下列判断不正确的是（ ）起始量甲乙丙H2 （mol）122CO2（mol）112A . 反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快B . 平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%C . 平衡时，乙中H2的转化率大于60%D . 平衡时，丙中c（H2）是0.08 molL113. （2分） (2018高三下城中开学考) 一定温度下，向3个初始体积均为1.0 L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0达到平衡，下列说法错误的是（ ）容器编号容器类型起始物质的量/mol反应物的转化率平衡时NH3的物质的量/molN2H2NH3恒温

9、恒容13011.2绝热恒容1302a恒温恒压2603bA . 达到平衡时，12B . 平衡时NH3的物质的量b2.4C . 达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大D . 保持温度不变，向容器中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol NH3 ， 平衡向正反应方向移动14. （2分） 下列说法错误的是（ ） NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3）的值保持增大浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）在0.1molL1氨水中滴加0lmolL1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的

10、c（OH）=l0amolL1向0.1molL1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c（OH）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS）A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上长沙期中) 用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（ ） A . 锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B . 锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗C . 指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D . 滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失16. （2分） (2018高二下桂林

11、开学考) 已知：H2（g）+I2（g） 2HI（g）H0。相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是（ ）A . 反应放出的热量一定相同B . 此时体系的压强一定相同C . 反应物的转化率可能相同D . 此时HI的浓度一定相同17. （2分） (2018高二下六安开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸B . 相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C . 0.1 mol/

12、L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D . 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH)c(SO42-)c(OH)=c(H)18. （2分） (2016高三上江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B . 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲线D . 图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴

13、入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化19. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（ ） A . 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B . 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C . 用硫酸清洗锅炉中的水垢D . 用明矾KAl（SO4）212H2O作净水剂，除去水中悬浮的杂质二、 综合题 (共4题；共33分)20. （11分） 我们中学阶段接触过许多盐，盐是一类重要的物质按要求回答下列问题： （1） 与酸或碱反应是盐的通性有两种盐，它们均由位于元素周期表前两周期相同的四种元素组成，且它们既可以和强酸

14、反应，又可以和强碱反应，则这两种盐的化学式分别为_、_ （2） KAl（SO4）2是一种复盐，假设1molKAl（SO4）2完全转化为Al（OH）3胶体，则分散系中胶体微粒数_（填“大小”、“小于”或“等于”）NA（NA表示阿伏加德罗常数的值），胶体的微粒直径大小介于_nm之间；如果向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入1molL1的Ba（OH）2溶液，当生成沉淀的物质的量最大时，加入的体积为_L （3） KMnO4是一种常用的氧化剂，在酸性的条件下氧化能力更强，酸化时一般用稀硫酸，而不用盐酸，其原因是（用离子方程式表示）_；也不用稀硝酸，其原因是_ （4） Na2CO3是一种重要的工业用

15、碱向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化如果不考虑水的电离，在加入盐酸的过程中，离子数目一直不变的是_（填离子符号，下同），一直减少的是_，一直增大的是_，先增大后减小的是_ 21. （7分） (2016杨浦模拟) 氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢工业上可用O2将HCl转化为Cl2 ， 以提高效益，减少污染反应为：O2+4HCl 2Cl2+2H2O 完成下列填空：（1） 该反应化学平衡常数K的表达式为_；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是_反应（填“吸热”或者“放热”）

16、 （2） 上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：_（3） 该反应在P0、320C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl2）=7.2103mol，则此时容器中的n（HCl）=_mol （4） 对该反应达到平衡后，以下分析正确的是_（选填编号）a增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大b体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大c压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大d如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大（5） 氯元素能形成多种离子在水溶液中1molCl、1mol ClO

17、x（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出BA+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）_；若有1.5molB发生反应，转移电子_mol 22. （6分） (2018高二下东城期末) 某小组同学为探究加热条件下 固体的分解反应，将一定量 固体在隔绝空气条件下充分加热，最终得到固体A。 （1） 甲同学认为分解会产生 气体，于是用_试纸检验反应后容器内气体，试纸颜色不变。 （2） 他们通过比较反应前后固体的水溶液在常温下的pH不同，初步证明了Na2SO3固体发生了分解： 取agNa2SO3固体配成100mL溶液，测溶液的pH17，用离子方程式表示其原因：_。_（填操作），测得溶液的pH2

18、pH1。（3） 该小组同学查阅资料并继续实验。资料显示：Na2SO3固体在隔绝空气加热时能分解得到两种盐；H2S是具有刺激性气味的气体，溶于水形成的氢硫酸是二元弱酸。 实验如下:加入氯水后的现象表明有硫单质生成，则说明固体A中含有_离子。结合资料和实验，写出Na2SO3固体受热发生分解的化学方程式：_。（4） 同学们根据（2）中pH2pH1还得出结论：相同条件下HSO3-的电离能力强于HS-，理由是_。 23. （9分） 按要求回答下列问题： （1） 实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺

19、序为_ （2） 常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A . 溶液中导电粒子的数目减小B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中 不变D . 溶液中 减小（3） 常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=_（溶液体积变化忽略不计） 常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是A若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH）=2107mol/LB若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定

20、大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（4） 常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示： 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_ACH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClODNaHCO3+HCNNaCN

21、+CO2+H2O（5） 几种离子开始沉淀时的pH如表： 离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）2_KspMg（OH）2（填“”、“=”或“”）三、 实验题 (共1题；共6分)24. （6分） (2018高二下房山期中) 现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作： 向溶液中加入12滴指示剂。取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。用氢氧化钠溶液滴定至终点。重复以上操作。配制250 mL盐酸标准溶液。根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。（1） 以上

22、各步中，符合题意的操作顺序是_（填序号），上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_，使用_作指示剂。 （2） 滴定并记录V（NaOH）的初、终读数。数据记录如下表： 滴定次数1234V（标准溶液）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（终读数）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH) = mL = 20.02 mL他的计算合理吗？_。理由是_。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a _20.02(填“”“”或“=”）。四、 填空题 (共1题；共7分)25. （7分） (2018高二下临汾期末) 我国重晶石（含BaSO490以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我