兰州市高三上学期期中化学试卷B卷

1、兰州市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下惠州期中) 某有机物的结构简式如图，有关说法正确的是（ ） A . 该物质共有两种含氧官能团B . 该物质属于芳香烃C . 1mol该有机物能与3mol的NaOH反应D . 1mol该有机物在一定条件下可以消耗6molH22. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列关于钠的叙述，不正确的是（ ） A . 金属钠投入水中会发生剧烈反应，生成NaOH和H2B . 金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是NaHCO3C . 钠在空气中燃烧，燃烧产物是Na2O2D . 金属

2、钠在自然界不能以游离态存在3. （2分） (2016高二上长安期末) 下列实验装置能达到实验目的是（ ） A . 测定反应速率B . 测定中和热C . 牺牲阳极的阴极保护法D . 铁的吸氧腐蚀实验4. （2分） (2015高二上中原期末) 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为（ ） A . 0.4 molB . 0.5 molC . 0.6 molD . 0.8 mol5. （2分） (2019高三上唐山月考) 在给定条件下，下列选项所示

3、的物质间转化均能实现的是（ ） A . NaHCO3(s) Na2CO3 (s) NaOH(aq)B . Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)C . S(s) SO3 (g) H2SO4(aq)D . Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)6. （2分） (2018高一上湖北期中) 下列离子反应方程式正确的是（ ）碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O碳酸镁与稀硫酸： MgCO3+2H+=H2O+CO2+Mg2+醋酸与大理石： 2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2向NaHSO4溶液中逐滴加入

4、Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OA . B . C . D . 7. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强酸的水溶液中不存在OHB . pH0的溶液是酸性最强的溶液C . 在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大D . 某温度下，纯水中c(H)2107molL1 ， 其呈酸性二、 填空题 (共5题；共24分)8. （2

5、分） (2015高二下沁县期中) 下列分子的价电子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是（ ） A . CO2B . NH3C . H2OD . SO29. （9分） (2016高三上成都期中) 根据题意填空 （I）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：A碳正离子（CH3+ ） B碳负离子（CH3） C甲基 （CH3） D碳烯（：CH2）四种微粒中，键角为120的是_（填序号）碳负离子（CH3）的空间构型为_，与CH3互为等电子体的一种分子是_（填化学式）（II ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO

6、+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac请回答下列问题：C、N、O的电负性由大到小的顺序为_写出Cu的核外电子排布式_化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为_在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子轨道的杂化类型为_；1mol尿素分子中， 键的数目为_Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA ， 晶胞的边长为apm，则晶体的密度为_gcm3 10. （3分） 下列说法正确的是（ ）A . Na2O2中既含离子键又含非极性键B . BF3分子中的所有原子共平面C . SiO2和Na2O2的晶体类型相同D . S的第一电离能大于P的第一电

7、离能11. （7分） 已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题： PH3的电子式_，结构式_几何构型为_中心原子采取_杂化PH3分子中的化学键_（填“有”或“无”）极性，其分子为_（填“极性”或”非极性”）分子PH3与NH3的热稳定性：_更强12. （3分） 镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易活化，其晶胞结构如图所示。 它的化学式为_。镁系合金是最早问世的合金之一，经X射线衍射实验分析得镁铜合金为面心立方结构，镁镍合金为六方最密堆积。镁系合金的优点是价格较低，缺点是要加热到250以上时才释放出氢气。下列有关说法不正确的是_A金属铜的晶胞结构为

8、 B已知钛和镁的堆积方式相同，均为六方最密堆积，则其堆积方式为 C镁铜合金晶体的原子空间利用率为74%D镁镍合金晶体的配位数为12X射线金相学中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图。下列有关说法正确的是_A图、中物质的化学式相同B图中物质的化学式为CuAu3C图中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个D设图中晶胞的边长为acm，则图中合金的密度为gcm3三、 简答题 (共5题；共27分)13. （4分） 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，

9、该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g请回答以下问题：（1） 试通过计算确定该结晶水合物的化学式为_；（2） 假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0molL1加入少量Ba（OH）2溶液，则反应的离子方程式为_；加入一定量的Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为_；若加入75mL的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为_1

10、4. （11分） (2016高一上浦东期末) 某研究性学习小组用如图所示装置在实验室制取HCl气体回答下列问题：（1） 装置A中微热时发生反应的化学方程式为_（2） 若要使B中收集满干燥的HCl气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：_接_接_接_接_（用字母表示）（3） 实验发生以后装置D中观察到的现象是_（4） 尾气吸收装置中加倒扣漏斗的目的是_（5） 若将产生的HCl气体通入100g水中，得到溶质质量分数为26.74%的盐酸，则通入的HCl气体的体积在标准状况下为_L（6） 气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素实验室制取氧气（氯酸钾和二氧化锰）和二氧化碳的发生

11、装置都不用装置A，其原因分别是_、_15. （4分） (2016高一下湛江期末) 在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0，体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 能说明该反应已经达到平衡状态的是_;av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内物质的密度保持不变（2） 图中表示NO2的变化的曲线是_， （3） 用O2的浓度变化表示从02s内该反应的平均速率v=_ （4） 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动

12、的是_;a将容器体积变为1Lb适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效的催化剂16. （6分） (2016高二上鄂尔多斯期中) 如图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量 填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应）（1） 向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应写出A中所有反应的化学方程式_ （2） 试管C中苯的作用是_；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为D中_；E中_； （3） 在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有_（填字母） （4） 改进后的实验除步骤简单，操作方便，成功率高；各步现象明显；对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是_ 17. （2分） 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（ ）A . 甲烷和乙烯B . 甲烷和丙烯C . 乙烷和乙烯D . 乙烷和丙烯第 12 页