内蒙古自治区高二上学期化学第一次月考试卷C卷（模拟）

1、内蒙古自治区高二上学期化学第一次月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 化学与生活、生产密切相关下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A . 用漂白粉给游泳池消毒杀菌B . 用SO2熏制食品C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D . 用小苏打发酵面团制作馒头2. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列过程中吸收热量的是（ ）A . 液氨气化B . 酸碱中和C . 浓硫酸加水稀释D . 镁条与盐酸反应3. （2分） (2018高二上临县期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图所示，下列说法正确的是（ ）A . S(s，

2、单斜) = S(s，正交)H = +0.33kJ/molB . 正交硫比单斜硫稳定C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D . 1molSO2(g)分解成lmol S(s，单斜)和lmol O2(g)时会放出热量4. （2分） (2018高三上石景山期末) 已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是（ ） A . 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常

3、数减小B . 100s 内NO2的分解速率为8103 mol/(Ls)C . 反应达平衡时，吸收的热量为0.2QD . 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)c(NO2)5. （2分） 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A . 五氯化磷B . 二氧化硫C . 二氟化氙D . 光气（COCl2）6. （2分） (2019高二下公主岭期中) 元素a-f在周期表中的位置如表所示，下列有关说法正确的是（ ） AAAAAAA二cd三abefA . c、d、e的氢化物中，e的氢化物沸点最高B . a、b、d三种元素的离子半径:a b dC . 六种

4、元素中，a元素的金属性最强D . e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强7. （2分） (2017高一下洛阳期末) 科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是（ ） A . 离子键B . 离子键与共价键C . 极性共价键D . 非极性共价键8. （2分） 如图所示是425时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。 下列叙述错误的是（ ）A . 图中t0时，三种物质的物质的量相同B . 图中t0时，反应达到平衡状态C .

5、 图中的逆反应为H2(g)I2(g) 2HI(g)D . 图中当c(HI)3.16 molL1时，反应达到平衡状态9. （2分） (2016高二上承德期中) 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ） A . NaCl固体B . 水C . CaCO3固体D . NaOH固体10. （2分） (2017高二上曲靖期末) 已知反应A2（g）+2B（s）A2B2（g）H0，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡向逆反应方向移动B . 增大压强，正反应与逆反应速率均增大，平衡不移动C . 增大

6、A2（g）的浓度，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大D . 增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大11. （2分） (2018高二上兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（ ） A . 283 kJmol-1B . -283 kJmol-1C . -566 kJmol-1D . 566kJmol-112. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列方程式中，正确的是（ ） A . 氨水中一水合氨的电离方程式：NH3H2ONH4+OHB . 氢氧化钡溶液跟稀

7、硫酸反应的离子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC . 苯和硝酸反应的化学方程式： D . 25、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（1）H=45.36 kJmol113. （2分） 已知700K时，N2+3H22NH3HQ kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2 ， 达平衡时放出热量 Q1kJ；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2 ， 达平衡时放出热量 Q2kJ。则

8、Q、Q1、Q2的大小关系是（ ）A . Q = Q1 = 1/2Q2B . QQ12Q2C . Q2Q2Q1D . Q = Q1 =Q214. （2分） (2018高二上河池期末) 将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0.8mol，如果此时移走2.0molPCl3 和1.0mol Cl2 ， 在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（ ） A . 0.8molB . 0.4molC . 小于0.4molD . 大于0.4mol，小于0.8mol15. （2分

9、） 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 在合成氨的工业生产中，使用较高温度有利于提高产量B . 在合成氨的工业生产中，加压有利于提高氨的产量C . 木炭粉碎后与O2反应，速率更快D . 由H2（g）、I2（g）、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深16. （2分） (2016高二上屯溪期中) 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ） A . p3p4 ， y轴表示A的物质的量分数B . 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体C . p3p4 ， y轴表示平衡常数KD . p3p4 ， y轴表示

10、混合气体的平均摩尔质量17. （2分） (2018高二上孙吴期中) 恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等单位时间生成amolA，同时消耗1.5molB；各组分的浓度不再变化；混合气体的密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；A、B、C的分子数目比为2:3:2.A . B . C . D . 18. （2分） (2018高二下山东开学考) 一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K= 恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（ ）

11、A . 该反应的化学方程式为：NO2+COCO2+NOB . 该反应的焓变为负值C . 升高温度，正反应速率减小D . 恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移19. （2分） 反应：2A(g)B(g)2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是A . 反应物的转化率将提高B . 体系压强将减小C . 生成物的浓度将增大D . 生成物的产量将增加20. （2分） (2015高三上怀化期末) 反应CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入He保持压强不变，充入He A .

12、B . C . D . 二、 实验题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018高二上九江期中) 三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： （1） SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。 （2） SiHCl3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=+48 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) H2=30kJmol1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的H=_kJmol1。（3）

13、对于反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 343K时反应的平衡转化率=_%。平衡常数K343K=_(保留2位小数)。在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。三、 填空题 (共3题；共11分)22. （5分） (2017高二下宜昌期中) 氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题： （1） 基态As原子的核外电子排布式为_ （2） 镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，这3种元素的电负性由大至小的顺序是

14、_（用元素符号表示） （3） As4O6的分子结构如图1所示，其中As原子的杂化方式为_，1mol As406含有键的物质的量为_ （4） 该族氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图2所示则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能是 A . 稳定性B . 沸点C . RH键能D . 分子间作用力（5） AsH3的沸点（62.5）比NH3的沸点（33.5）低，原因是_; （6） NH4+中的HNH的键角比 NH3中的HNH的键角_（填”大”或”小”），原因是_; 23. （3分） (2018高一下钦州港期末) （1） 海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从

15、海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。写出氯化镁的电子式_重水的摩尔质量为_写出金属镁的工业冶炼方程式_海水淡化的常见方法有电渗析法、离子交换法、_（2） 比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27）进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下反应的化学方程式是_决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是_（填选项）A沸点低B.沸点高C.易挥发D.难挥发甲烷与氯气光照下反应生成产物共_种（3） “可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是_24.

16、（3分） 日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料 （1） 如图1是CH4/H2O体系放氢焓变示意图：则CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=_ （2） 合成气（CO、H2）是一种用途相当广泛的化工基础原料，常被用来合成很多有机物，如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等 在压强为0.1MPa条件下，物质的量之比为1：3的CO、H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0若容器体积不变，改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是_（填字母）A升高温度B将CH3OH（g）从体系中分离C充入N2使体系总压

17、强增大 D再充入1mol CO和3mol H2二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”一定条件下利用H2、CO合成CH3OCH3其反应方程式为：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的平衡常数表达式为_最近研究发现一种新型的催化剂（主要成分是Cu、Mn的合金）对CO和H2合成二甲醚具有较好的催化效率根据如图2判断，催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为_时最有利于二甲醚的合成以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）一定温度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，10s到达平衡后测得CH3OH 0.04mol，CH3OCH30.08mol，则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为_，相同条件下起始时向该容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.