兰州市语文高三上学期期中化学试卷（II）卷

1、兰州市语文高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列有关水处理的说法中，不正确的是（ ）A . 可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒B . 可以利用熟石灰来中和酸性废水C . 可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧D . 可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子2. （2分） (2016高一上广州期末) 下列溶液中氯离子数目与50mL1molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ） A . 150 mL 1mol/L的NaClOB . 150 mL 3 mol/L的KClC . 75mL 2 m

2、ol/L的NH4C lD . 75 mL 2 mol/L的CaCl23. （2分） 取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（ ） A . 白、红、白B . 红、黑、红C . 红、红、白D . 白、黑、白4. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 如图装置就用于实验室制取NH3 ， 并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（ ） A . 吸收NH3制取Al（OH）3B . 在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液C . 制取NH3D . 蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl5. （2分）

3、 (2016高二下宁夏月考) 下列物质有固定熔沸点的是（ ） A . CuSO4溶液B . 石蜡C . 玻璃D . 白磷6. （2分） (2017高一上雅安期中) 下列物质相互混合后，能发生离子反应的是（ ） A . 碳和氧化铜混合高温加热B . 硫酸钾溶液和氯化镁溶液C . 硫酸钠溶液和硝酸铁溶液D . 氢氧化钠溶液和硝酸铁溶液7. （2分） 将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是（ ） A . 明矾净水是利用了明矾的强氧化性B . 溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质C . 加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba（OH）2溶液0.2molD . 加入Ba

4、（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO28. （2分） (2018高一上昆明期中) 电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知：5PbO2 + 2Mn2+ 4H+=5Pb2+ 2MnO4+ 2H2O，下列说法正确的是（ ） A . PbO2 为还原剂，具有还原性B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5：2C . 生成1 mol的 Pb2+ ， 转移电子5 molD . 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO49. （2分） (2018高一下延津开学考) 在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（ ）

5、A . pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br、SO42B . 含有0.1 molL1I的溶液：NH4+、Fe3+、SO42、ClC . 含有0.1 molL1HCO3的溶液：Na+、Al3+、NO3、OHD . 强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3、ClO10. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAB . 1 molL-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAC . 通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAD . 7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA11. （2分） “天宫二

6、号”于2016年9月15日发射成功，是我国科技发展的集中体现关于能源和材料，下列说法错误的是（ ） A . 光导纤维在信息产业中有广泛的应用，制造光导纤维的主要材料是二氧化硅B . 煤的干馏、气化和液化均属于化学变化C . 即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D . 复合材料属于有机分子材料12. （2分） (2017高一上六合期末) 用18.4molL1 H2SO4配制成500mL 1molL1 H2SO4溶液时，不需要用到的仪器是（ ） A . 玻璃棒B . 胶头滴管C . 托盘天平D . 500mL容量瓶13. （2分） (2017高一下淮北期中) 现有易溶强电解

7、质的混合溶液10L，共中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl、SO42、AlO2、OH中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与遇入CO2的量之问的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、Na+、Cl、NH4+B . 肯定不存在的离子是Cl、OHC . 若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为：0.2mol/LD . OA段反应的离子方程式：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO3214. （2分） (2015高一上运城月考) 向30mL 1molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4molL1的NaOH溶液

8、，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（ ） A . 3 mLB . 7.5 mLC . 15 MlD . 17.5 ml二、 填空题 (共5题；共37分)15. （7分） (2018南昌模拟) 利用某废镍催化剂（含NiCO3、Na2SiO3 ， 少量Fe3O4、Cr2O3）制备NiSO4 ， 流程如下： 已知: 的 分别是37.4、30.2/15.1/14.7，其中 。 与 性质类似。（1） “酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀，写出“酸溶”时生成硅酸的离子方程式：_。 （2） “碱析”时，常温下调pH=_时Fe3+恰好沉淀完全；工业上把pH调至10

9、，此时沉淀物有Fe(OH)3和_，目的是_。 （3） 取300mL“除硅酸”后的溶液，加入双氧水受热，得到关于沉淀率的关系图如下。 合适的工艺条件为_；温度不能太高的原因是_。（4） “一次沉镍”产物为NiS，稀硝酸与之反应的化学反应方程式为_。 16. （12分） 高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2 ， 含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下： （1） 浸出：浸出时温度控制在9095之间，并且要连续搅拌3小时的目的是_，植物粉的作用是_ （2） 除杂：向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.55.5；再加入一定量的软锰

10、矿和双氧水，过滤； 操作中使用碳酸锰调pH的优势是_；操作中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式_（3） 制备：在3035下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.57.0，得到MnCO3沉淀温度控制35以下的原因是_；该反应的化学方程式为_；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_ （4） 计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.81011，Ksp（MgCO3）=2.6105，已知离子浓度小于1，0105molL1时，表示该离子沉淀完全若净化液中的c（Mg2+）=102mol/L，

11、试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度 17. （3分） (2016高一上岐山期中) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题： （1） 写出仪器A、C、E的名称_; （2） 分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号） 食用油和酒精：_汽油和水：_18. （8分） (2018高二下普宁月考) 钡盐生产过程中排出大量钡泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：已知： Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3

12、.2和9.7Ba(NO3)2在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小Ksp(BaSO4)=1.110-10Ksp(BaCO3)=5.110-9（1） 该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理_。 （2） 上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为_。 （3） 结合本厂生产实际，X试剂应选下列中的。 A . BaCl2B . BaCO3C . Ba(NO3)2D . Ba(OH)2（4） 废渣2为_。 （5） 操作III为_。 （6） 过滤III后的母液应

13、循环到容器_中(选填a、b、c) 。 （7） 称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为_。 19. （7分） 某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示 （1） 实验一：电解饱和食盐水 配制饱和食盐水用到的主要玻璃仪器是：_（2） 电解饱和食盐水的离子方程式为_ （3） 实验二：电解不饱和食盐水及产物分析 相同条件下，电解1molL1NaCl溶液并收集两极产生的气体在X处收集到V1 mL气体，同时，在Y处收集到V2 mL气体，停止电解结果发现V2V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅经讨论分析，导致上述现象的原因有：i有部分Cl2溶解于NaCl溶液中；ii有O2生成设计实验证明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中实验方案为_（4） 证明有O2生成并测定O2的体积按如图2所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2 mL气体全部推入洗气瓶A（盛有足量的NaOH溶液）中，最终量气管中收集到V3 mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得） 洗气瓶A的作用是_本实验中，观察到_现象，说明石墨电极上有O2生成实验中是否需要预先除净装置中的空气？_（填“是”或“否”）（5） 实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为_ 第 11