南京市高一上学期化学期中考试试卷C卷（模拟）

1、南京市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上广州期中) 学习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是（ ） A . 用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液B . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D . 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法2. （2分） (2016高一上宜春期中) 下列行为中符合安全要求的是（ ） A . 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标B . 用点燃的火柴在液化气钢

2、瓶口检验是否漏气C . 实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D . 进入煤矿井时，用火把照明3. （2分） 下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（ ）A . 汽油和水、四氯化碳和水B . 汽油和水、苯和水C . 食用油和水、醋酸和水D . 葡萄糖和水、酒精和水4. （2分） (2018高一上南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定错误的是（ ） A . 橡皮管能使液体顺利留下B . 分离乙醇和乙酸C . 检查装置气密性D . 收集氨气5. （2分） 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子

3、，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（ ）A . 氧化性B . 还原性C . 酸性D . 碱性6. （2分） (2016高三上安徽期中) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO+OHFeO4n+Cl+H2O （未配平）则有关叙述不正确的是（ ） A . 已知FeO4n中Fe的化合价是+6价，则n=2B . 每产生1molCl ， 转移2mol电子C . FeO4n具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+ ， 可用作新型自来水消毒剂和净水剂D . 若n=2，该反应中氧化剂与

4、还原剂的物质的量之比为2：37. （2分） (2016高一上揭阳期中) 用NaCl、KCl、Na2S04三种固体物质，配制1L含有0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K2S04的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为（ ） A . 0.32mol NaCl、0.01mol KCl、0.12mol Na2S04B . 0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na2S04C . 0.64mol NaCl、0.04mol KCl、0.24mol Na2S04D . 0.64mol NaCl、0.02mol KCl、0.24mol Na2S048. （

5、2分） (2017高一上玉溪期末) 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ） A . K+ HCO3 NO3 ClOB . Na+ SO32 NH4+ Ba2+C . Ba2+ S2 Cl SO42D . AlO2 CO32 Cl Na+9. （2分） (2018高三上重庆月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） 1 L 0.1 mol NH4Cl溶液中， 的数量为0.1 NA0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA标准状况下,22.4 L二氯甲烷的共价键数为7NA个一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混

6、合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2 NA31g白磷P4中含PP单键数目为6NA2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目小于0.001 NAA . B . C . D . 10. （2分） (2015高一上永新月考) 某气体的摩尔质量为M gmol1 ， NA表示阿伏伽德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x则 表示的是（ ） A . V L该气体的质量（以g为单位）B . 1 L该气体的质量（以g为单位）C . 1 mol该气体的体积（以L为单位）D . 1 L该气体中所含的分子数11. （2分） (20

7、16海南) 下列叙述错误的是（ ）A . 氦气可用于填充飞艇B . 氯化铁可用于硬水的软化C . 石英砂可用于生产单晶硅D . 聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层12. （2分） 某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（ ）A . B . C . D . 13. （2分） 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀，则原溶液中NO3的物质的量浓度为A . B . C . D . 14. （2分） (2016高三上烟台期中) 向

8、集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ） A . Al3+4OHAl（OH）4B . Al2O3+2OH+3H2O=2Al（OH）4C . CO2+2OH=CO32+H2OD . 2Al+2OH+6H2O=2Al（OH）4+3H215. （2分） (2018高一下六安开学考) 120 mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（ ） A . +3B . +1C . +4D . +216. （

9、2分） (2017高一上河北期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）所含离子ClSO42H+M浓度/（molL1）2121A . Na+B . Ba2+C . NO3D . Mg2+二、 填空题 (共4题；共28分)17. （7分） (2018高三上贵阳开学考) 常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。请回答以下问题：（1） HA为_(填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是_。 （2） 常温下，0.1mo

10、l/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=_mol/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH-)=_mol/L。 （3） B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为_，c(HA)+ c(A-)=_mol/L。 （4） 若测得NH4A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为_。a.NH4Ab.NH4Clc.NH4HCO3d.(NH4)2SO418. （7分） (2018高一上扶余期中) 现有下列七种物质:铝蔗糖HClH2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体CO2（1） 上述物质中属于电解质的有_.(填序

11、号) （2） 向的溶液中逐渐滴加的溶液,看到的现象是_. （3） 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H+OH-=H2O,则该反应的化学方程式为_. （4） 的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，回答下列问题：a.该反应中被氧化的物质是_,氧化产物与还原产物的物质的量之比是_.b.浓盐酸在反应中显示出来的性质是_.c.产生标准状况下44.8升 Cl2时转移电子的物质的量为_.19. （4分） (2016高二上巴彦期中) 根据所学知识完成下面题目： （1） 甲烷（CH4）的摩尔质量为_； （2）

12、8gCH4中约含有_个分子，在标准状况下所占的体积约为_L； （3） 所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为_ 20. （10分） (2016高一下莆田期中) 请在横线上填写除杂试剂，并写出相关的离子方程式 （1） 镁中混有少量铝，试剂：_，离子方程式：_； （2） 铜粉中混有少量铁粉，试剂：_，离子方程式：_； （3） FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，试剂：_，离子方程式：_； （4） 氧化铁混有少量氧化铝，试剂：_，离子方程式：_； （5） 碳酸氢钠溶液混有少量碳酸钠，试剂：_，离子方程式：_ 三、 实验题 (共1题；共9分)21. （9分） (2018常德模拟) 锌与不同浓

13、度的硫酸反应时，硫酸的还原产物为SO2或H2。为验证这一事实，某同学用下图装置在室温下进行实验。 请回答下列问题:（1） 仪器a的名称是_，若在圆底烧瓶中放入1.0g锌，选用量气管的适宜规格是(按标况计算)_;(填字母序号)。 A200mLB.300mLC.400mLD.500mL（2） 按上图连接好装置后，检查A装置气密性的操作是_，为使仪器a中的硫酸顺利加入圆底烧瓶，应_并旋转活塞。 （3） 实验发现:1.0g锌完全溶解后氢氧化钠洗气瓶增重0.8g，写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式:_。 （4） 若ag锌与cmol/L的硫酸VL充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过

14、程产生的气体中， =_(用含字母的代数式表示),若撤走B装置， 的数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，其原因是_。 （5） 为准确测量气体体积，量气管在读数时应注意的操作有_。 四、 计算题 (共1题；共15分)22. （15分） (2017高一上鞍山期中) 已知：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）请计算：（1） 反应耗用MnO2的质量（2） 被氧化的HCl物质的量（3） 原浓盐酸的物质的量浓度第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-