化学高一下学期期末考试试卷

1、化学高一下学期期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上邯郸期末) 环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放或对自然界物产过度开采引起的对于下列环境问题的治理错误的是（ ）A . 温室效应减少化石燃料使用，开发清洁能源B . 土壤污染科学灌溉，合理使用农药和化肥C . 白色污染杜绝生产塑料袋，从根源上治理D . 水体污染节约用水，减少污水排放2. （2分） (2018高二下深圳期中) 具有9个质子和10个电子的微粒是（ ） A . NaB . O2C . F-D . Ne3. （2分）

2、 (2015广东模拟) 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+483.6kJ下列说法或表达正确的是（ ） A . 在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B . H2（g）+ O2（g）H2O（1）+Q1；Q1241.8kJC . 氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D . 任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量4. （2分） 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列变化中，既有共价

3、键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（ ）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C . Cl2+H2OHCl+HC1OD . Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl6. （2分） 下列物质的电子式书写正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2019高二下公主岭期中) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A . 熔点： B . 水溶性： C . 沸点：乙烷戊烷丁烷D . 热稳定性： 8. （2分） (2016高一下卢龙期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 构成原电池正极和负极的材料

4、必须是两种金属B . 由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极C . 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D . 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过9. （2分） (2018高二上成都期中) 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(

5、NH3)3v逆(H2O)10. （2分） (2019高一下东阳期中) 具有相同官能团的有机物化学性质相似。下列5个有机物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（ ） CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH3CH2=CHCH2OHCH3CH2CH2OH A . B . C . D . 11. （2分） (2015高三上清远期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A . 足量的氯气与1molFeBr2充分反应，转移的电子数为3NAB . 1molL1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目为2NAC . NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LD . 1mol过氧化钡

6、（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为3NA12. （2分） (2016浙江) 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2 ， CO2 ， SO2 ， NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法不正确的是（ ）A . 固体中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B . X可以是空气，且需过量C . 捕获剂所捕获的气体主要是COD . 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2=N2+2H2O13. （2分） 下列结论中错误的是（ ） 微粒半径：K+Al3+Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：FClB

7、rI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA . B . C . D . 14. （2分） (2017高三上洛阳期中) 对于下列实验事实的解释，不合理的是（ ）选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发，HCl易挥发B电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+Na+H+C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5

8、OHH2OA . AB . BC . CD . D15. （2分） X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等 下列说法正确的是（ ）A . 气态氢化物的稳定性：XZB . 原子半径：WYZXC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：YWD . Y、Z的氧化物都有酸性和碱性16. （2分） (2017高一上延安期末) 某反应的离子方程式为Ca2+CO32CaCO3，对该反应的下列说法不正确的是

9、（ ） A . 该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应B . 该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应C . 该反应可能是CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaClD . 该反应可能是Ca（OH）2+K2CO3CaCO3+2KOH二、 非选择题 (共5题；共47分)17. （8分） (2019高一下牡丹江期中) 已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子

10、数的3倍，试判断： （1） X、Z两种元素的元素符号为X_，Z_。 （2） 由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_。 （3） 由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)。 该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。A.只含离子键B.只含共价键C.既含离子键又含共价键X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。（4） 用电子式表示化合物W2Z的形成过程：_。 18. （14分） (2019高二上黄山期末) 根据所学原理，完成下列各题 （1） 从化学键的角

11、度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应： 。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_kJ/mol。 化学键HHNHNN键能/(kJ/mol)436a945（2） 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应： 。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_kJ/mol。 化学键HHNHNN键能/(kJ/mol)436a945（3） 25时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。 （4） 25时，将

12、amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。 （5） 向含有BaSO4的饱和溶液中 加入Na2SO4溶液,则c(Ba2+)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。若改加更多的固体BaSO4，则c(Ba2+)将_。（6） 向含有BaSO4的饱和溶液中 加入Na2SO4溶液,则c(Ba2+)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。若改加更多的固体BaSO4，则c(Ba2+)将_。（7） 目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 图中用石墨做电极，在

13、一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为_。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol。（8） 目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为_。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol。19. （8分） (2018高二下湖南期末) 有机物M的合成路线如下图: 已知:i： ii:（1） M中含氧官能团的名称有醚键和_，C的名称为_

14、，步骤的反应类型为_。 （2） 步骤反应的化学方程式为_。 （3） 试剂X的结构简式为_。 （4） 同时满足下列条件，E的同分异构体有_种。 I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.能发生水解反应和银镜反应；III.苯环上只有两个取代基。其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为:_。（5） 根据以上信息，写出以 为原料制取 的合成路线图 (无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)_。合成路线图示例:CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 20. （12分） (2019高一上济南期末) 海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问

15、题： （1） 某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为： 取25 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。氧化步骤中生成Br2的离子方程式为_。将吹出的Br2(g)用纯碱溶液全部吸收，发生反应：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。计算海水中溴的浓度为_g/L。实验室中若用CCl4提取少量的溴：向溴水中加入CCl4振荡、静置得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫_；用到的主要仪器为_。（2） 粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下： 加入的试剂、分别是

16、：_、_。（3） 实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为： _。 （4） 某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为： 取25 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。氧化步骤中生成Br2的离子方程式为_。将吹出的Br2(g)用纯碱溶液全部吸收，发生反应：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。计算海水中溴的浓度为_g/L。实验室中若用CCl4提取少量的溴：向溴水中加入CCl4振荡、静置得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫_；用到的主要仪器为_。（5） 实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈

17、的化学式为： _。 21. （5分） (2019高一下滁州期末) 氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，是重要的工业原料。回答下列问题 （1） 将钠切去氧化层并用滤纸吸干煤油，在石棉网上微热至熔化后，立即用盛满氯气的集气瓶倒扣在其上方。现象是_，该反应中反应物的能量_（填“高于”或“低于”)生成物的能量。 （2） 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，振荡后静置，CCl4层变成紫红色，用离子方程式解释:_ （3） 光照下Cl2可与CH4反应，写出生成一氯甲烷的化学方程式:_。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_(