南京市高一上学期期末化学试卷D卷

1、南京市高一上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018南京模拟) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3B . S SO2 BaSO3C . CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OD . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO32. （2分） 下列物质的化学式书写正确是（ ）A . 氯化钠（ ClNa ）B . 高锰酸钾（K2MnO4）C . 硫酸钠（Na2S）D . 碳酸（H2CO3）3. （2分） (2017高一上福建期中) 化学概念在逻辑上存在

2、如下关系：对下列概念的说法正确的是（ ）A . 化合物与电解质属于重叠关系B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C . 溶液与胶体属于并列关系D . 单质与非电解质属于包含关系4. （2分） (2018高一上北京期中) 根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ） A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体5. （2分） (2016高一上唐山期中) 关于某混合物的说法正确的是（ ） A . 构成物质一定是化合物B . 构成物质一定是单质C . 构成物质可能只有一种元素D . 物质的组成元素一定是两种或两

3、种以上6. （2分） (2018高三上承德期末) 用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（ ）A . 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B . 图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3C . 图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D . 图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NAB . 用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+C . 等质量的N2和CO所含原子数

4、均为2NAD . pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小8. （2分） (2019高一下深圳期中) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3NAB . 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10NAC . 一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD . 物质的量浓度为0.1molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为0.2NA9. （2分） 随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健

5、康。这些污染物最常见的是（ ）A . 一氧化碳B . 二氧化硫C . 臭氧D . 甲醛、苯等挥发性有机物10. （2分） (2018高二下金华期末) 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。下列说法错误的是（ ） A . 酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4 ， 其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解B . 反应的离子方程式为：FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2S042-+16H+C . 加入NH4HCO3生成FeCO3 ， 检验F

6、eCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净D . 锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁11. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中托盘天平，玻璃棒是必需仪器B . 实验室中，盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞C . 加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D . 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸12. （2分） (2016高一上呼和浩特期中) 设NA为阿伏伽德罗常

7、数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子数目为2NAB . 17 g NH3所含质子数为10NAC . 0.1mol Cu（NO3）2中含有的离子数目为0.2NAD . 28g N2 体积为22.4L13. （2分） (2016高一上汉中期中) 下列反应的离子方程式中正确的是（ ） A . 铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO +2H+=H2O+CO2C . 向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H+OH=H2OD . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+SO +Ba2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4

8、14. （2分） 下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（ ） A . X稀盐酸，Y碳酸钠溶液B . X偏铝酸钠溶液，Y硫酸溶液C . X硫化氢气体，Y氯化铁溶液D . X二氧化碳，Y偏铝酸钠溶液15. （2分） 在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是（ ）A . K+、Fe2+、NO3、H+B . Na+、Ca2+、Cl、NO3C . Na+、H+、Cl、CO32D . Na+、Cu2+、OH、SO4216. （2分） 下列物质露置在空气中易变质的是（ ）漂白粉苯酚水玻璃硫酸钠烧碱亚硫酸钠胆矾硬化油A . 除外B

9、 . 除外C . 除外D . 全部易变质17. （2分） (2019高二下白城期末) 在t时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为gcm-3 ， 质量分数为，其中含NH4的物质的量为bmoL。下列叙述中错误的是（ ） A . 溶质的质量分数为 100%B . 溶质的物质的量浓度c= C . 溶液中c(OH-) +c(H+)D . 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.518. （2分） 16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500，最后容器内物质是A . Na2CO3 ， Na2O，O2B . Na2

10、CO3 ， CO2 ， O2 ， H2O(g)C . Na2CO3 ， O2 ， H2O(g)D . NaHCO3 ， Na2CO3 ， O219. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（ ） A . B . C . D . 20. （2分） 下列说法正确的是 （ ）A . 所有不锈钢都只含有金属元素B . 我国流通的硬币材质是金属单质C . 广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D . 镁合金的硬度和强度均高于纯镁21.

11、（2分） (2015高一上金华月考) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A . molL1 B . molL1C . molL1D . molL1二、 填空题 (共7题；共40分)22. （10分） (2016高一上福州期中) 实验室需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液450ml （1） 配制该溶液应选用_mL容量瓶；该仪器使用前，得先进行_ （2） 若甲乙两同学分别用CuSO4粉末 和 C

12、uSO45H2O来配制，用天平分别应称取的质量为：_、_若用托盘天平称量，将天平调零好，先在_盘（填“左”或“右”）放_（填“药品”或“砝码”） （3） 定容时，待蒸馏水到距刻度线_时，改用_加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切盖好瓶塞_；若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后液面是低于刻度线，_同学需重做（填“甲”或“乙”） 23. （5分） (2018高一上雅安期末) H2SO4、过氧化钠、碳酸氢钠、二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。 （1） 上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是_（填序号）。 （2） 写出H2SO4的电离方程式_。 （3） 写出过氧化钠与水反应

13、的化学方程式_。 （4） 碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_。 （5） 写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 24. （5分） (2018高一上沈阳期中) “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 gcm3 ， 稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题： （1） 该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。 （2） 该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”

14、稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_molL1。 （3） 一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中_L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO) （4） 该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。 A . 如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C . 利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D . 需要称量的NaClO固体质量为143 g25. （4分） (2016高二下黑龙江期末

15、) 甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物（1） 若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式： _.（2） 若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为：_（3） 若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式：_（4） 若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式：_26. （7分） (2018丰台模拟) 为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究： 小组记录的实验现象如下表所示：开始时5min后3天后实验I溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅与开始混合时一致溶液呈黄色，底部出现红

16、褐色沉淀实验II溶液立即变为红褐色红褐色明显变浅溶液呈黄绿色实验III溶液立即变为红褐色红褐色变浅，比II中深溶液呈黄色（1） 测得实验所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是_（用离子方程式表示）。 （2） 开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是_。 （3） 为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是_

17、。 （4） 针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素： Cl- 可以加快Fe3+与SO32-的氧化还原反应；_；NO3- 在酸性环境下代替Fe3+氧化了SO32-，同时消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3较多。通过实验V和实验VI进行因素探究：实验操作（已知Na+对实验无影响）5min后的现象实验V在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解约_固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液溶液的红褐色介于II、III之间实验VI在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19g NaNO3固体，再加入2滴0.4mol/L

18、Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液_实验结论：因素和因素均成立，因素不明显。请将上述方案填写完整。（5） 通过上述实验，以下结果或推论合理的是_（填字母）。 aFe3+与SO32-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主b.浓度为1.2 mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe2+氧化c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在SO42-27. （4分） (2017高一上宜昌期末) 镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3 现将一定量的镁粉投入200ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀生成，同时有氨气逸出，且逸出的氨气干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g试回答下列问题： （1） 根据上述信息写出Mg和硝酸反应的化学方程式：_ （2） 发生还原反应的硝酸的物质的量为_mol （3） 参加反应的镁的质量为_g （4） 原稀硝酸的物质的量浓度为_;molL1 28. （5分） (2015高一上太原月考) 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为