南京市高三上学期化学9月月考试卷B卷

1、南京市高三上学期化学9月月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下福州期中) 下列选项中的离子方程式书写正确的是（ ） A . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB . 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHSO32+H2OC . 铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu+SO42+4H+Cu2+SO2+2H2OD . SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2OSO42+2Br+4H+2. （2分） (2017高一上西安期末) 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，在此溶液中一定能大量共存的

2、离子组是（ ） A . Al3+、Ba2+、Cl、NO3B . K+、Na+、HCO3、NO3C . K+、Fe2+、Cl、NO3D . Na+、K+、Cl、SO423. （2分） (2017高一上夷陵期末) 已知下述三个实验均能发生化学反应： 实验实验实验将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（ ）A . 可以用实验的方法冶炼铜B . 实验中Fe2+既显氧化性又显还原性C . 实验中发生置换反应D . 上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+4. （2分） 下列离子方程式书写不正确的是（ ）A . Fe与HCl反应：2Fe+6H+=2F

3、e3+3H2B . Cu与AgNO3反应：2Ag+Cu=Cu2+2AgC . 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD . CuSO4与Ba(OH)2反应：Cu2+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)25. （2分） (2016高一上荆州期中) 已知A2On2可将B2氧化为B单质，A2On2则被还原为A3+ ， 又知100mL的0.3mol/L的A2On2与150mL的0.6mol/L B2恰好完全反应，则A2On2中的n值为（ ）A . 4B . 5C . 6D . 76. （2分） (2016高一上公安期中) 下列化学反应能用离子方程式H+OHH2O

4、表示的是（ ） A . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C . 稀硝酸与氢氧化铜反应D . 醋酸与氢氧化钠溶液反应7. （2分） 以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2SO2 2CuSO2。下列说法不正确的是（ ） A . 化合价发生变化的元素有3种B . Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C . 1 mol O2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 molD . SO2被分离、回收后氧化生成SO3 ， 作为制取硫酸的原料8. （2分） (2018高三上运城期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5

5、Na2O+16N2。则下列判断错误的是（ ） A . 若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5molB . 若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)C . KNO3的氧化性强于N2D . 被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为1:59. （2分） (2016高一下汉台期中) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A . 常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6H+3NO3Fe3+3NO2+3H2OB . 向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4+OHNH3+H2OC . 向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2+SO42BaSO4

6、D . 向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O10. （2分） (2018高一下六安开学考) 用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ） A . 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B . 3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移C . 在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D . 高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物11. （2分） (2018高一上三明期中) 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭

7、B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ） A . 浓H2SO4B . 浓NaOH溶液C . 饱和Na2SO4溶液D . 石灰乳12. （2分） (2018高一下历城开学考) 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ） A . KClO3是氧化剂B . 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C . H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D . 1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移13. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的

8、Al(OH)3的质量相等B . 含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D . 将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL14. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A . 粗硅 SiCl4 SiB . Mg（OH）2 MgCl2（aq） MgC . Fe2O3 FeCl3（

9、aq） 无水FeCl3D . AgNO3（aq） Ag（NH3）2OH（aq） Ag15. （2分） (2018高三下黑龙江开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 盐酸中：K+ 、Mg2+、Fe2+、MnO4-B . NaOH溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-C . FeCl3溶液中：Al3+、Na+、I-、SO42-D . NaClO溶液中：K+、SO42-、OH-、NO3-16. （2分） (2019高三上衡阳月考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO

10、-和HClO的微粒数之和为NAB . MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 LCl2时转移电子效为2NAC . 100mL18molL1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAD . 常温常压下，9.5g羟基(18OH)含有的中子数为5.5NA17. （2分） (2020高三上长春期末) 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ） A . 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、S

11、O42-、NO3-B . 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色18. （2分） 某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和

12、稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生.下列结论正确的是A . 肯定含有的离子是B . 肯定没有的离子是C . 可能含有的离子是D . 不能确定的离子是19. （2分） 下列解释事实的化学方程式不正确的是（ ）A . 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B . 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+3NH3H2OAl（OH）3 +3NH4+C . 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2OFe3O4+4H2D . 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O2HNO3+NO20. （2分） 某溶液中可能含有H+、NH4+

13、、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A . d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B . 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1C . ab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2D . 原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+ ， 且Mg2+和Fe3+至少存在一种二、 综合题 (共4题；共20分)21. （2分） (2017高一上上海期末) 在氢、氮、氯和钠四种元素中： （1）

14、 四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为_ （2） 由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是_；由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性，这种化合物的结构式为_，四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为_ （3） 由两种元素组成的离子化合物，其化学式为_，由三种元素组成的离子化合物，用电子式表示其形成过程_ （4） 与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是_，其稳定的原因是_ 22. （7分） (2018高一上北京期末) 氯气在生产和科研中有重要应用。 （1） 若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是_。 a. 立即通报相关部门，迅速撤离事故现场b.

15、 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻c. 逆风疏散d. 顺风疏散（2） 事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是_。 （3） 某学生用下图装置制备氯气并与潮湿的 反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_。此实验结果所得 产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：i温度较高时氯气与 反应生成 ，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。ii试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：_。为避免此副反应发生，应采取的措施是_。（4） 在一定量的NaOH溶液中通入一定量 ，二者恰好完全反应。生成物中含有 、 、 三种含氯元素的离子，其中 、 两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示。则 时被氧化的氯元素和被还原的氯元素质量之比为_。 23. （5分） 写出下列各组反应中的离子方程式。A盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：_；B硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：_；C硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：_；D锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：_。24. （6分） 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）A . 杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对B . 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构C .