南京市高一下学期期中化学试卷24（I）卷

1、南京市高一下学期期中化学试卷24（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列说法中正确的一组是（ ） A . H2和D2互为同位素B . 和 互为同分异构体C . 戊烷有两种同分异构体D . 金刚石与石墨是同素异形体2. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1 ， 相关数据如下定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是（ ） H2（g）N2（g）NH3（g）1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ43

2、6946aA . 如图可表示合成氨过程中的能量变化B . a的数值为391C . Q1的数值为92D . 相同条件下，反应物若为2 mol N2和6 mol H2 ， 放出热量Q22Q13. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（ ） A . 1B . 2C . 3D . 44. （2分） 对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3 ， 下列说法不正确的是（ ）A

3、 . 增大压强可以加快反应速率B . 升高温度可以加快反应速率C . 增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D . 合成氨反应的限度可以随着条件的改变而改变5. （2分） (2016高一下宝应期中) CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（ ） A . 分子间作用力，离子键B . 化学键，分子间作用力C . 化学键，化学键D . 分子间作用力，分子间作用力6. （2分） (2016高三上蕉岭开学考) 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素下列说法一定正确的是

4、（ ） A . 原子半径：XYZWB . W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C . W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D . 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W27. （2分） 对于N2+3H2 2NH3 ， 下列不同物质表示的反应速率最大的是（ ） A . v(N2)=0.01 molL-1 min-1B . v(H2)=0.06 molL-1 min-1C . v(NH3)=0.02 molL-1 min-1D . v(H2)=0.002 molL-1 min-18. （2分） (2015高二下枣阳期中) 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及

5、强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电其电池反应为2CH3OH+3O2+4OH 2CO32+6H2O，则下列说法中正确的是（ ） A . 充电时有CH3OH生成的电极为阳极B . 充电时每生成1mol CH3OH转移12mol电子C . 放电时电解质溶液的pH逐渐增大D . 放电时负极的电极反应为：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O9. （2分） (2017高一下成都期中) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 非金属性：ClBrB . 酸性：H2SO3H2CO3C . 碱性：KOHNaOHD . 热稳

6、定性：NH3PH310. （2分） 如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n1)的元素可能位于（ ） A . A或BB . AC . BD . A11. （2分） (2016高一下建湖期中) 下列说法正确的是（ ） A . 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果12. （2分） (2018高二上天津期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 可逆反应中逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的HB . 反应物

7、的总能量减去生成物的总能量就是此反应的HC . 反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的HD . 常温下：H2+Cl2 2HCl K=5.31033；H2+Br2 2HBr K=2.21018 ， 可判断非金属性：BrCl13. （2分） (2018高二上承德期末) 下列有机物的命名正确的是（ ） A . 2，2-二甲基戊烷B . 1-甲基丙烷C . 2-乙基戊烷D . 2-甲基-3-丁烯14. （2分） 为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOHNaNO2+H2O+NaNO3 ， NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2

8、O）现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（mol/L）（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL115. （2分） (2018高二下盘县期末) 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S 有关上述两种电池说法正确的是（ ）A . 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B . 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C . 理论上两种电池的比能量相同D . 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充

9、电16. （2分） 短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3 ， 则X的氢化物的化学式为（ ） A . HXB . H2XC . XH3D . XH4二、 填空题 (共8题；共47分)17. （3分） (2016高一下市北月考) 有以下一些微粒：D2O H2O O2 O3 12C 14C （填序号，下同）其中互为同位素的是_互为同素异形体的是_属于同种物质的是_ 18. （10分） (2018高二下温州期中) 某有机物的蒸气密度是空气的3.52倍，该有机物4.08g 充分燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，通过盛碱石灰的干燥管后，干燥管增重12.4g， （1） 计算并写出该有机

10、物的分子式 （2） 该有机物具有以下性质：能与银氨溶液反应，可在酸或者碱催化下水解,含有手性碳原子。试写出该有机物的结构简式。 19. （1分） 烷烃分子可看成由CH3、CH2、 、 等结合而成的试写出同时满足下列条件的烷烃的结构简式：_ 分子中同时存在上述4种基团；分子中所含碳原子数最少；该烷烃的一氯代物同分异构体的数目最少20. （6分） (2016高一下微山月考) A，B，C，D四种短周期元素，原子序数DABC，且A，B同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为： ，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空： （1） A的元素名称为_，其气态氢化物的稳定性比CH4_（填

11、“强”或“弱”） （2） C，D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为_（填化学式） （3） B的活泼性比钙的_（填“强”或“弱”） （4） 写出C的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应_ 21. （4分） (2015高一下克拉玛依期中) A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6lmolC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2 ， 反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍 试回答：（1） A，B，C，D四种元素依次是_

12、（写出元素名称） （2） 写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的顺序）_; （3） 写出A，C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式_; （4） 请用电子式表示化合物A2O的形成过程：_ 22. （8分） (2019上饶模拟) 用化学反应原理研究N、S氧化物有着重要的意义。 （1） 已知： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1=-196.6kJ/mol2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H2=-113.8kJ/molNO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)H3则H3_，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3_(用K

13、1、K2表示)。（2） 如下图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将2 mol NO和1 mol O2通过K1、K3分别充入A、B中，发生的反应为2NO(g)O2(g) 2NO2(g)不考虑2NO2(g) N2O4(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。 下列说法和示意图能说明A、B容器均达到平衡状态的是_。aA、B容器中气体的颜色均不发生变化bA、B容器中NO和O2物质的量浓度比均为21cA、B容器中气体的密度不在发生变化dA、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化e. T 时，A容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp0.27(kPa)1。若A容器中反

14、应达到平衡时p(NO2)200 kPa，则平衡时NO的转化率为_。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压总压物质的量分数)（3） 将0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2 L的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如下图实线所示。 ab段平均反应速率_(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反应速率；de段平均反应速率为_。仅改变某一个实验条件，测得SO2的物质的量随时间变化如上图中虚线所示，则改变的条件是_。如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42。阴极的电极反应式是_。23. （3分） (2015高二下芜湖期中) 根据题意解答 （

15、1） CH3CH3（g）CH2=CH2（g）+H2（g）；有关化学键的键能如下 化学键CHC=CCCHH键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3试计算该反应的反应热H=_（2） 白磷与氧可发生如下反应：P4（S）+5O2（g）=P4O10（S）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下 化学键PPPOP=OOOO=O键能（kJ/mol）abcde根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H=_；（3） 肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气 已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（1）H1=195.0kJmol1N2H4（1）+O2（g）=N2（g）

16、+2H2O（g）H2=534.2kJmol1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_24. （12分） (2018高一下大连期末) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。 （1） 已知一定条件下，反应N2+3H2=2NH3为放热反应： 下图能正确表示该反应中能量变化的是_；根据下表数据，计算生成1 molNH3时该反应放出的热量为_kJ；一定温度下，将3 molH2和1 molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5 min达到平衡，测得c(NH3)=0.6 molL，则0至5 min时v(N2)=_，达到平衡时H2的转化率为_。（2） 某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 a和b用导线连接，Cu极为原电池_极（填“正”或“负”），电极反应式是_；Al极发生_（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为_，溶液中SO42-移向_（填“Cu”或“Al”极）。溶液pH_（填增大或减小）；当负极金属溶解5.4g时，_NA