南京市高一下学期期中化学试卷（理科）D卷

1、南京市高一下学期期中化学试卷（理科）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是（ ）A . 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . 药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性D . 屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖，她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化2. （2分） 下列变化，属于吸热过程的是（ ） A . 浓H2SO4溶于水B . 甲烷燃烧C . CaO与水反应D . Ba（OH）2晶体与NH4Cl反应3. （2分） 某主族元素最外

2、层只有1个电子，则该元素一定是（ ）A . A族元素B . 第A元素C . 第三周期元素D . 金属元素4. （2分） (2015海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 15g甲基（CH3）所含的电子数为9NAB . 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC . 标准状况下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子D . 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA5. （2分） 下列实验操作中，正确的是（ ） 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH用渗析法除去Fe（OH）3胶体中的

3、Cl离子苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出用酒精萃取碘水中的碘A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下佛山期中) 图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A . X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B . R的气态氢化物溶于水，离子键断裂C . W的气态氢化物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应7. （2分） (2018高二下静海开学考) 一定条件下，

4、在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体)H=61.16 kJmol-1。下列说法正确的是（ ） A . 增大压强，平衡常数将增大B . 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小C . 达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2D . 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高8. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 有关电化学知识的描述正确的是（ ） A . CaO+H2OCa（OH）2 ， 可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B . 某原电池反应为Cu+2A

5、gNO3Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂C . 因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D . 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池9. （2分） (2018高三上郑州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,当0.5a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a-b):(2b-a)B . 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+ Ca2+ +2OH- = CaCO3 +2H2O + CO32-

6、C . 向氯化亚铁溶液中加入碘水：2Fe2+I2 =2Fe3+ + 2I-D . 将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-=S2-+2H2O10. （2分） X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素下列说法中不正确的是（ ）XYZWA . Z的原子半径大于YB . Y的非金属性强于WC . W的氧化物对应的水化物都是强酸D . X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应11. （2分） (2017高一下惠来期末) 5.76g部分氧化的Fe、Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO），经如下处理，下列说法正确的是（ ） A . V=224B

7、 . 样品中Fe的质量为2.14 gC . 未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%D . 样品中CuO的质量为3.52 g12. （2分） (2017高一下永州期末) 有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知dc=cb=ba=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数下列说法不正确的是（ ） A . W元素的单质常温下是气体B . X是蛋白质的组成元素之一C . Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应D . Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性13. （2分） (2018高二下广州期中) 下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（ ） A . CO2B . SO2C . NH3D .

8、H214. （2分） 某溶液中阳离子可能含有H、Mg2、Fe2、K、Al3中的一种或几种，若向其中逐滴加入NaOH溶液至过量，出现的现象依次为：无变化出现白色沉淀并逐渐增多沉淀又部分溶解白色沉淀不再改变。下列叙述正确的是（ ） A . 溶液中只有Mg2和Al3 ， 不含其它离子B . 溶液一定有Mg2和Al3 ， 一定没有H、Fe2 ， 无法确定是否有KC . 溶液一定有H、Mg2和Al3 ， 一定没有Fe2 ， 无法确定是否有KD . 溶液一定有Mg2和Al3 ， 一定没有Fe2 ， 无法确定是否有H、K15. （2分） (2017高二上普宁期末) 在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入

9、过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2019高二上长春期中) 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ） A . 室温下，NaR溶液的pH大于7B . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大C . 加热NaR溶液时，溶液的pH变小D . 25时，0.01molL1的HR溶液pH3.817. （2分） (2017高一上淮安期中) 在空气中能稳定存在的物质是（ ） A . 石灰水B . 氯水C . 次氯酸钠D . 食盐水18. （2分） (2017高一上宿迁期末) 下列说

10、法正确的是（ ） A . 常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硝酸B . 高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁C . SO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D . 二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸19. （2分） 有 4瓶常用溶液：BaCl2溶液，NaCl 溶液，Na2SO4溶液，CuSO4溶液不用其他试剂，可通过实验方法将它们一 一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） 元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ）A . 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现

11、象B . NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D . AlFeCu三者对应的氧化物均为碱性氧化物21. （2分） 下列互为同位素的是（ ） A . H2O和D2OB . H2和D2C . 和 D . H2O和H2O222. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ） A . ClO做还原剂B . 制备1molK2FeO4时转移3mol 电子C . 高铁酸钾中铁的化

12、合价为+7D . Fe（OH）3在反应中被还原，发生还原反应23. （2分） (2016高一上烟台期中) 下列分类方法中正确的是（ ） A . 根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质B . 根据氧化物中是否含有金属元素，可以将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物C . 根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物D . 根据分散系的稳定性大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液24. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列推断正确的是（ ） A . N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B . 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C .

13、可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解25. （2分） (2018高二上长春期中) 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)二、 解答题 (共10题；共65分)26. （10分） (2017

14、高一下宜昌期中) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验 （1） 将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈；_与盐酸反应产生的气体最多（填名称） （2） 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_; （3） 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 仪器A的名称为_，干燥管D的作用为_（4） 若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此

15、装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气，此吸收反应的离子方程式_； （5） 若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去 27. （6分） 如图四条曲线分别表示A、VA、A、A族元素的气态氢化物的沸点，曲线A、B、C、D表示的气态氢化物（写化学式）分别是_，_，_，_，同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因a_曲线A、B、C中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因b_28.

16、 （9分） 过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径煤综合利用的一种途径如图所示 （1） 已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1=+131.3kJmol1，C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H2=+90kJmol1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_ （2） 用如图原电池装置可以完成过程的转化，该装置b电极的电极反应式是_ （3） 在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH

17、（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则： p1_p2（填“”、“”或“=”）在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） 在p1下，100时，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应的平衡常数为_（用含a、V的代数式表示）（4） 右上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJmol1）的变化： 关于该反应的下列说法中，正确的是 （填编号）A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S0（5） 为探究反应原理，现进行如下实验，在

18、体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示： 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=_下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_（填编号）A升高温度B将CH3OH（g）及时液化移出C选择高效催化剂D再充入1mol CO2和3mol H229. （4分） 被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气

19、分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流试回答下列问题： （1） 氢气进入的这级为_极； （2） 写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式：_； （3） 该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状态下_L氧气； （4） 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_ 30. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_ 物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳食物因氧化而腐败 Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 铁粉与稀盐酸反应31. （2分） 工农业生产和生活中常常进行分离或

20、提纯，请选择相应的方法代号填入空白处： a过滤 b蒸馏 c.萃取 d分液分离水和菜籽油的混合物_海水淡化_32. （8分） 铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用（1）铁元素在元素周期表中的位置为_（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为_，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为_（3）碱式硫酸铁Fe（OH）SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe3+Fe2+Al3

21、+开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4加入少量NaHCO3的目的是调节pH，应控制pH的范围为_碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成聚合离子Fe2（OH）42+该水解反应的离子方程式为_（4）高铁酸钾（K2FeO4）也是常用的水处理剂它的制备方法有多种熔融法又称为过氧化钠氧化法先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：_电解法制备高铁酸钾铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠

22、溶液做电解液实现电解制备阴极的电极材料为_ ， 写出阳极的电极反应式为_33. （9分） (2018成都模拟) 某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。（1） 利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为_;B装置的目的是_;x溶液为_。 （2） 将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。该气体可能为_，气体产生越来越快的原因可能是_(至少两点)。验证该气体的实验方案如下:装置连接顺序:x_；能证明上述假设成立的实验现象是_。（3） 取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯,在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物,设计方案

23、研究该悬浮物的组成,请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)_写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式_。34. （5分） (2017高二上亭湖期中) 高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H0试回答下列问题：（1） 写出该反应的平衡常数表达式_ （2） 升高温度，该反应的平衡常数K值将_（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将_（ 填“增大”、“减小”、“不变”） （3） 已知1100时该反应的平衡常数K=0.263在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025molL1，c（CO）=0.1molL1，此时该的化学反应速度是v（正）_;（填“”、“”、“=”）v（逆） （4） 保持高炉温度为1100，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值_（填”、“”、“=”）0.263 35. （10分） (2016宜丰模拟) 用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3+ （1） 如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_ （2） Na