南京市高考化学一轮基础复习：专题15 元素周期表和元素周期律（I）卷

1、南京市高考化学一轮基础复习：专题15 元素周期表和元素周期律（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列排序正确的是（ ） A . 沸点：CH4NH3B . 原子半径：NaMgC . 热稳定性：H2SHFD . 还原性：IBr2. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B . 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC . 1.2 g NaHS04晶体

2、中阳离子和阴离子的总数为O.03NAD . 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L3. （2分） (2018高三上赤峰期末) 短周期元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径由小到大的顺序为YZXWB . X的简单氧化物的热稳定性比W的强C . 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱4. （2分） (2015杭州模拟) 元素周期的形式多种多样，如图是

3、扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（ ） A . 元素形成的单质晶体均属于原子晶体B . 元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C . 、对应的简单离子半径依次减小D . 实验室可根据、单质分别与单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱5. （2分） (2019高二下台州期中) X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（ ） XYWZA . 原子半径X、Y、W、 Z依次增大B . Z元素的气态氢化物稳定性比W强C . Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱D .

4、 X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物6. （2分） (2016高二下宁夏月考) 某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（ ） A . 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B . 该元素为VC . 该元素为A族元素D . 该元素位于d区7. （2分） (2016高一下衡水月考) R，W，X，Y，Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ） A . 若R（OH）n为强碱，则W（OH）（n+1）也为强碱B . 若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+6C . 若HnXOm为强酸

5、，则Y是活泼非金属元素D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素8. （2分） 下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是（ ）A . F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B . NH3易液化C . HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱D . H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点二、 填空题 (共3题；共15分)9. （3分） 根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）（1）非金属性最强的元素是_，在反应中易_（填“得”或“失”）电子；（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是_，非金属性最强的元素是_；其最高价氧化物对应水化物酸性最

6、强的是_（3）A族中，原子半径最小的元素是_，其气态氢化物为_（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是_10. （6分） 下列结论错误的是_（多选） 粒子半径：S2S 氢化物的稳定性：HFH2SSiH4离子的还原性：S2ClBrI 还原性：HFHClH2S酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaK 沸点：NH3PH3AsH3mXa+与nYb核外电子排布相同，得m+a=nb11. （6分） 现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱依据你设计的实验方案

7、，回答下列问题：（1）实验原理：_；（用化学方程式表示）（2）实验中所需的化学仪器有_（3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4 ， 滴加KSCN溶液无明显现象，_（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3 ， 理由是：_（用离子方程式表示）三、 综合题 (共3题；共19分)12. （7分） (2016高二上邓州开学考) A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示 A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2的结构示意图为： 请回答下列问题：（1） 写出A、B、C三种元素的符号：A_，B_，C_ （2） B位于周期表中第_周期_族 （

8、3） C的氢化物的电子式为_；A的最高价氧化物对应水化物的化学式为_ （4） BC6作制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂已知BC6在温度高于45度时为气态BC6属于_（填“离子”或“共价”）化合物 13. （4分） (2017高二上乐山期末) 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态 （1） 在元素周期表中，元素X位于_区，元素Y在周期表中的位置是_ Z所在周期中，第一电离能最大的元素是_（填元素名称

9、）X+的核外电子排布式为_Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是_（填化学式）（2） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示在1个晶胞中，X离子的数目为_；该化合物的化学式为_ （3） 在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是_ 稳定性：H2Z_H2W（填“”、“”或“=”），其主要原因是_14. （8分） 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：XYZW（1） 元素Z位于周期表中第_周期，第_族。（2） 这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)。（3） Y的最高价氧化物的化学式为_。（4） W和Y形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%。写出该化合物的化学式。第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题