南京市高一下学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、南京市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下莒南月考) 下列说法中错误的是（ ） A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2. （2分） (2018高二上惠州期末) 漂白粉的有效成分是（ ） A . 氯化钙B . 次氯酸钙C . 氯化钙与次氯酸钙D . 次氯酸3. （2分） 尿素是第一个人工合成的有机物。下列关于尿素的叙述中不

2、正确的是（ ）A . 尿素是一种氮肥B . 尿素是人体新陈代谢的一种产物C . 尿素能发生水解反应D . 尿素是一种酸性物质4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 漂白粉的有效成分是氯酸钙B . 将过量铁粉加入稀硝酸中，有气体生成，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色C . 将铜粉加1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现D . 二氧化硅是制造光导纤维的材料5. （2分） 可用来干燥氨气的有（ ）A . 浓硫酸B . 碱石灰C . 氯化钙D . 五氧化二磷6. （2分） (2015高二上泉州期末) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 能使酚酞试液

3、变红的无色溶液中：Na+、CO32、K+、ClO、AlO2B . 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO42、Cl、NH4+C . 25时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013mol/L：NH4+、Fe3+、SO42、ClD . 含有HCO3的溶液中：K+、OH、NO3、Ca2+7. （2分） (2018高一上北京期末) 若 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.3gNa与水反应，生成标况下的气体体积约为2.24LB . 与水反应时，转移电子的数目为 C . 与1L水配成的溶液中， D . 与过量的 反应，转移电子的数目为 8. （2分） 将等质量的铜片在酒精灯

4、上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（ ）A . 硝酸B . 无水乙醇C . 石灰水D . 盐酸9. （2分） (2018高一下湖南期末) 在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O22HI=2H2OI2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为（ ） 实验编号123456c(HI)/(molL1)0.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/(molL1)0.1000.1000.1500.200？0.400v/(molL1s1)0.007 600.015 20.017 10.015 20.022 80

5、.152A . 0.150 molL1、0.200 molL1B . 0.300 molL1、0.100 molL1C . 0.200 molL1、0.200 molL1D . 0.100 molL1、0.300 molL110. （2分） (2016高一上东方期中) 在一定条件下，2mol XY3气体分解生成1mol Y2和2mol气态化合物甲则甲的化学式为（ ） A . XYB . XY2C . XY3D . X2Y3二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分） 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：铝氧化铝B某酸

6、雨试样中加入Ba（OH）2溶液产生白色沉淀酸雨试样中只含SO42C用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性D食用加碘盐加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐含有KIO3A . AB . BC . CD . D12. （3分） (2016奉贤模拟) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ） A . 制备Al（OH）3悬浊液：向1molL1AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液B . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C . 检验溶液中是否含有Fe2+：

7、取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象13. （2分） (2016高二上西安期末) 在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（ ） A . 1：9B . 1：1C .

8、 1：2D . 1：414. （3分） 铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g下列说法正确的是（ ）A . 剩余固体是铁、铜混合物B . 原固体混合物中铜的质量是9.6gC . 反应后溶液中n（Fe3+）=0.10 molD . 反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75 mol15. （2分） (2017高一上玉溪期末) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A . 硅可用作绝缘材料B . 氯气可用于制取漂白粉C . 二氧化硅可用于制造光导纤维D . 氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂三、 解答题 (共8题；共57分)

9、16. （3分） 分子中含有34个氢原子的烷烃分子式为_；在同温同压下与CO2密度相同的烷烃分子式为_；通常情况下为液态的分子中含碳原子数最少的烷烃的分子式是_ 17. （6分） 按要求书写名称或结构简式：（1）羟基的电子式_；（2）C3H7结构简式：_；（3）的系统命名为_；（4）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式_；（5）C5H10O2的同分异构体中，属于酸类且含有“手性碳原子”的结构简式为_18. （5分） 下面列出几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上 16O2和18O3金刚石和“足球烯”（C60）14C和12C40K40CaCH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH

10、3CH2CH2CH（CH3）C2H5环丙烷和丙烯乙烯和1，3丁二烯 （1） 互为同位素的是_； （2） 互为同素异形体的是_； （3） 互为同系物的_； （4） 互为同分异构体的是_； （5） 属于同种物质的是_ 19. （8分） (2018高二上黑龙江开学考) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用。 （1） 、脱硝： 已知：H2的燃烧热H=-285.8kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+133kJ/molH2O(g)=H2O(l)H=-44kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2

11、生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为： _。（2） 、脱碳 工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数500800 2H2(g)CO(g) CH3OH(g)K12.50.15H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)K21.02.503H2(g)CO2(g) CH3OH(g)H2O(g)K3某温度下在容积为2L的密闭容器中进行反应，其相关数据如图；反应开始至平衡用H2表示化学反应速率为_。5min时改变的反应条件可能是_。A. 缩小容器体积B. 使用催化剂C. 降低温度D.充入氮气（3） 若向2L密闭容

12、器中加入1molCO2、3molH2，发生上述反应。 下列情况能说明反应已达平衡状态的是_（填字母）。A.容器内气体密度不变B.容器内气体总压强保持不变C.绝热恒容时，平衡常数不变D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_（用K1、K2表示），该反应的H_0（填“”或“=”或“”、 “=” 或“”）相同条件下，在容积都为2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。容器甲乙反应物投入量1mol CO2、3molH2amol CO2、3amolH2bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始

13、的0.6倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆向反应方向进行，则b的取值范围为_（a、b均不为0）。20. （3分） (2016高一下青海期末) 由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g回答下列问题：溶液中的H+移向_（填“正极”或“负极）负极的电极反应式是_，标准状况下生成_L气体 21. （12分） (2015高一上上饶月考) 饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2 ， 其化学方程式为Al+NaNO3+NaOHNaAlO2+N2+H2O

14、（未配平）请回答下列问题： （1） 上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_（填“得到”或“失去”）电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_（填“氧化”或“还原”） （2） 配平上述反应：_Al+_NaNO3+_NaOH=_NaAlO2+_N2+_H2O （3） 用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_; （4） 上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质，则转移电子的数目为_ 22. （9分） (2016高二上邓州开学考) 已知：A、B、C均是由短周期元素组成的单质，其余物质均为化合物F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体它们有下图所示的转化关系： 根据以上转换

15、关系回答：（1） 写出反应的化学方程式：_； （2） 写出反应的离子方程式：_；写出H+E反应的离子方程式：_； （3） 将I溶于足量盐酸，请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子、检验所需试剂及相应现象（可不填满）： 阳离子检验试剂_23. （11分） (2018高三上桂林期末) 现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH3并证明PH3具有强还原性和热不稳定性。已知:标准状态时PH3是一种无色、微溶于水、有剧毒的气体,具有强还原性,在空气中能自燃;白磷(P4)常温下为白色或黄色蜡状固体,不溶于水,在空气中易自燃;乙醚是一种易挥发的液体,沸点34.6,能溶解白磷。 （1） 仪器m的名称为_，装置C名

16、称为_。 （2） 实验室用白磷与NaOH浓溶液反应生成NaHPO2的同时制得PH3,反应的化学方程式为_。 （3） 用装置A制取PH3，实验前,在仪器n中加入适量的乙醚和白磷并微热，然后才滴入浓NaOH溶液。实验前先微热的目的是_。 （4） 将A、C、E依次相连,按照(3)中操作滴入浓NaOH溶液后,同时点燃E处导出的气体，若装置C中溶液黄色变浅,同时得到白色蜡状固体,说明PH3具有_性,装置C中发生的化学反应方程式为_，点燃E处气体的目的为_。 （5） 将以上装置组合以证明PH3受热已分解,并验证PH3受热分解的气体产物,则仪器连接顺序为 A _; D _; _; E(在“ ”之间的空白处填写装置编号)。能证明PH3分解的气体产物的现象是_。第