南昌市高三上学期期末化学试卷C卷（模拟）

1、南昌市高三上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 21世纪进入信息时代，两位美国化学家和一位日本化学家在导电塑料领域功勋卓著，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，开创塑料导电的新纪元下列关于聚乙炔的叙述错误的是（ ）A . 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B . 聚乙炔的化学式为，其分子中所有碳原子不可能在同一直线上C . 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D . 1摩尔聚乙炔能与1摩尔Br2发生加成反应2. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 32g硫原子的最外层电子总数为N

2、AB . 1L0.1molL-1CaCl2溶液中Cl-数为0.1NAC . 1mol甲烷分子所含质子数为16NAD . 标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中的分子总数为NA3. （2分） (2018高一下惠阳期中) 下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是（ ） A . 原子的还原性：KNaMgAlB . 氢化物的稳定性：HClH2SPH3SiH4C . 酸性：H2CO3H3PO4H2SO4ClSP4. （2分） (2018高二上衡阳期中) 柑橘中柠檬烯的结构可表示为 ，下列关于这种物质的说法中正确的是（ ） A . 与苯的结构相似，性质也相似B . 可使溴的四氯化碳溶液褪色C . 易

3、发生取代反应，难发生加成反应D . 该物质极易溶于水5. （2分） (2015高三上衡阳期中) 如图装置可用于（ ） A . 用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气B . 用NH4Cl与Ca（OH）2制取NH3C . 用Cu和浓HNO3反应制取NO2D . 用Cu和稀HNO3反应制NO6. （2分） (2016闵行模拟) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32 ， 现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图以下推测错误的是（ ） A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、

4、CO B . 不能确定原溶液是否含有K+、NO C . 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D . 实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L7. （2分） (2018高二上成都期末) 水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解,则溶液中c(Ca2+)最小的是（ ） A . 100mL 0.01mol/L盐酸B . 50mL 0.01mol/L CaCl2溶液C . 40 mL水D . 10 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液二、 解答题 (共4题；共31分)8. （11分） (2016宜丰模拟) 某同学想利用镁与盐酸或醋酸

5、在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/molL1醋酸浓度/molL1实验目的2980.20a实验和，探究温度对反应速率的影响；b实验和，探究浓度对反应速率的影响；c实验，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些3080.202980.400.200.20（1） 请完成上工作表（填写实验的空格） （2） 上表实验中，镁条消失的时间为20s实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v（HCl），尚缺少的数据是_（3） 若反应温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸

6、是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验”、“实验中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用或注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解） 9. （9分） (2017宁波模拟) 重铬酸钾是一种常见的强氧化剂实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（KCr2O7 ， 式量294）的流程如下： 请回答下列问题：（1） 操作1中发生的反应有：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2Na2CO3+SiO

7、2 Na2SiO3+CO2该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是_（2） 固体Y中主要含有_（填写化学式） （3） 酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式_ （4） 操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_；获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至_，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥 （5） 通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数： 称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min然后加入一定量的水，加入淀粉

8、指示剂，用0.1500mol/L标准溶液滴定，共消耗标准浓36.00mL滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32=2I+S4O62则所测产品中重铬酸钾的纯度为_（6） 有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是 A . 粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法B . 配制溶液时，用托盘夭平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液C . 滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点D . 滴定终点时俯视读数，测定结果偏低10. （6分） (2016高二上六安开学考) 在下列化合物中：H2O2、Na2O，I2、NaCl，CO2、NH4Cl，Na2O2 ， 用化学式回答下列问题： （1） 只由非金属组成的离子化合物是_； （2） 只有极性共价键的共价化合物是_； （3） 只含有非极性共价键的是_； （4） 既有离子键又有非极性键的化合物是_； （5） 写出NH4Cl的电子式_； （6） 写出Na2O2的电子式_ 11. （5分） (2016高二上淄川开学考) 已知A可以作水果的催熟剂，D是食醋的主要成分相关的转化关系如下： 请回答下列问题：（1） A的结构简式为_，反应的反应类型是_ （2） C的名称是_ （3） 反应的化学方程式为_，该反应类型是_ 第 7 页 共 7 页参考答案一、