南昌市高一下学期第一次月考化学试卷D卷

1、南昌市高一下学期第一次月考化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ） A . Na+和Li+B . CO和CO2C . H2O和H3O+D . NO和CO2. （2分） (2016高一下鞍山期中) 下列说法正确的是（ ） A . , 互为同位素B . H2O,D2O,T2O的化学性质不同C . 和 是两种不同结构D . 白磷与红磷互为同素异形体3. （2分） (2018佛山模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y 与Z同主族。装满X

2、Y2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3.下列说法正确的是（ ） A . Z、W的离子半径:ZYD . Y 与Z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色4. （2分） (2016高一下日喀则期末) 下列说法正确的是（ ） A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl、S2四种粒子的离子半径依次减小C . Po、 Po、 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . 第A族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱5. （2分） (2018高二下银川期末) 下列说法中错误的是 （ ） 质子数相同的粒子一定属于同种元

3、素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数：某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。A . B . C . D . 6. （2分） 下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（ ） A . F2和Br2的沸点B . H和Be2+的离子半径C . 同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO45H2O的质量D . 在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数7. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . H2S的电子式： B . S2的

4、结构示意图： C . Na2O2的电子式： D . CCl4的电子式： 8. （2分） (2016高一下湘潭期末) 已知aAn+ ， bB（n+1）+ ， cCn ， dD（n+1）是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ） A . 最外层电子数：CDABB . 原子序数：bacdC . 离子半径：CnD（n+1）An+B（n+1）+D . 单质还原性：BACD9. （2分） (2018高二下林州月考) 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（ ）A . 该物质的分了式为SNB . 该物

5、质的分子中既含有极性键又含有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体10. （2分） 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ） A . HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱B . 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D . F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高11. （2分） (2017高一下蕲春期中) X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示 已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电

6、子数与Ne原子的最外层电子数相差l下列说法正确的是（ ） A . Y、Z、W处于同一周期B . X、Y、Z、W的原子序数递增C . X、W可形成化学式为XW的离子化合物D . 简单离子半径是Z大于W12. （3分） (2016高一下枣庄月考) 某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ） A . 在自然界中以化合态的形式存在B . 单质常用作半导体材料C . 最高价氧化物不与任何酸反应D . 气态氢化物比甲烷稳定13. （2分） (2015高二上河北开学考) 已知元素As原子序数为33，下列叙述正确的是（ ） A . As的最高正价为+3价B . AsH3的稳定

7、性比PH3强C . 氧化物的水化物酸性：AsND . As是第4周期第VA族元素14. （2分） (2018高二上雅安期末) 已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 离子的还原性Y2ZB . 离子半径X+W3+C . 质子数cbD . 氢化物的稳定性H2YHZ15. （2分） (2016高三上赣州开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 28g氮气所含有的原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAC . 2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍D . 标准状况下，22.

8、4L氯化氢所含的原子数为2NA16. （2分） (2017高一上广东期中) 下列变化需加入还原剂的是（ ） A . HCO3CO2B . MnO4Mn2+C . FeOFe3O4D . ZnZn2+二、 解答题 (共5题；共35分)17. （7分） (2016高二上重庆期中) U，W，Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素 UWY（1） 元素U的原子核外共有_种不同能级的电子 （2） 能提高W与稀硫酸反应速率的方法是_;a使用浓硫酸b加热c加压d使用等质量的W粉末（3） 在恒容密闭容器中进行：2YO2（g

9、）+O2（g） 2YO3（g）H2=190kJ/mol 该反应 450时的平衡常数_500时的平衡常数（填，或=）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_a2（O2）正=（YO3）逆b气体的平均分子量不随时间而变化c反应时气体的密度不随时间而变化d反应时气体的分子总数不随时间而变化在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含YO30.18mol，则（O2）=_：平衡常数为_若继续通入0.20molYO2和0.10molO2，再次达到平衡后，YO3物质的量约为_18. （7分） (2016高一下北仑期中) 如图是元素周期表的一部分，

10、针对表中的中元素，填写下列空格： （1） 在这10种元素中，非金属性最强的是_（填序号）； （2） 元素以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式为_，元素与形成的18e化合物的电子式_； （3） 、三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有_； （4） 比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示） （5） 元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ 19. （5分） (2016高一下铅山月考) A，B，C，D，4种元素，已知A核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子，C元素

11、原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个 （1） 写出四种元素的名称： A_、B_、C_、D_（2） 画出C和D原子的结构示意图_ 20. （8分） (2016高一下天全期中) A、B、C、D四种元素原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和 （1） A为_元素，B为_元素；C为_元素D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为_，它的最高价为_价 （2） 用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：_，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：_ （3） 写

12、出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：_ 21. （8分） (2016高一下城中期中) 元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素请用所给元素回答下列问题（均用元素符号填写）（1） 被选作相对原子质量标准的核素是_（填写核素符号），B元素在元素周期表中的位置_ （2） E、Q、R三种元素原子形成的简单离子具有相同电子层结构，其中半径最大的离子的是_（填离子符号）； 写出MD2分子的结构式：_ （3） 选取两种元素，形成既含有离子键又含有共价键的化合物，该化合物电子式为_；最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物分子式为_ （4） 用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明：元素Q和R非金属性的强弱：_；元素G和H的金属性强弱：_第 10 页 共 10 页参考