南昌市高三理综-化学二模考试试卷（I）卷

1、南昌市高三理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上漯河期中) 已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述错误的是（ ） A . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B . 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molC . 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD . 参加反应的水有2/5被氧化2. （2分） (2016高二下张掖期中) 下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物

2、，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（ ） 蔗糖 麦芽糖 丙酸丙酯 甲酸乙酯A . B . C . D . 3. （2分） (2017高二上武汉期末) 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A . W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B . Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C . p能级未成对电子最多的是Z元素D . X元素是电负性最大的元素4. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2 ， 恰好使其

3、中的Fe2+全部转变为Fe3+ ， 则该样品可能的化学式为（ ） A . Fe4O5B . Fe5O7C . Fe2O3D . Fe3O45. （2分） (2018宝鸡模拟) 硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时反应为4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是（ ）A . VB2极为负极，发生还原反应B . 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C . 电子由VB2极经导线、负载流向电极aD . 电极a上发生反应为O2+2H2O-4e-=4OH-6. （2分） (2018高一上陆川期末) 当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（

4、 ） A . 水B . 煤油C . 沙子D . 泡沫灭火剂7. （2分） (2016高二上娄底期末) 用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以酚酞作指示剂，下列操作会使所测NaOH溶液浓度偏低的是（ ） A . 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水B . 取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失C . 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化D . 用碱式滴定管取一定体积的NaOH溶液时，量取前仰视读数，量取后俯视读数二、 综合题 (共5题；共51分)8. （5分） (2018高一下厦门期末) 根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。 （1） 利用铝热反应焊接钢轨的化学方程

5、式为_。 （2） 实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氧气的化学方程式为_。 （3） 乙醇与金属钠反应的化学方程式为_。 （4） 苯与浓硫酸和浓硝酸混合液共热制取硝基苯的化学方程式为_。 （5） 氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为_。 9. （8分） (2018高二下朝阳期末) 氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。 （1） 已知25时：N2(g)O2(g) 2NO(g)H=+183kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(l)H=571.6kJ/mol4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) H=1164.4kJ/mol则N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H=

6、_kJ/mol（2） 在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表： N2H2NH3投料1.0mol/L3.0mol/L0投料0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L按投料进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_。按投料进行反应，起始时反应进行的方向为_（填“正向”或“逆向”）。若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数_（填“变大”、“变小”或“不变”）。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。.X代表的物理量是_。.判断L1、L2的大小关系，并简

7、述理由_。（3） 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下： 电极b上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）。写出电极a的电极反应式_。10. （9分） (2018成都模拟) BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分BaCO3 ， 含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业提取BaCl22H2O的流程如下:已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7 ， Ksp(CaC2O4)=2.310-9离子浓度小于至110-5认为沉淀完全。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.03.

8、7（1） 滤渣I的成分为_(填化学式)，过滤所需玻璃仪器有_。 （2） 加入NaOH溶液后所得滤液III中，含有的Mg2+浓度为_；加入H2C2O4时应避免过量，其原因是_。 （3） BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外，还含有大量的_(填离子符号)。有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿虚线进行循环使用，请分析在实际工业生产中是否可行，_(填“可行”或“不可行”)，理由是_。 （4） 滤渣III是结石的主要成分，现将滤渣III 经过洗涤干燥后在有氧环境下进行热重分析，取146.0g灼烧，所得参数如下表。溫度()常温190200470480质量(g)146.0128.0100.0滤渣III

9、 的成分是_(填化学式)；200470时发生反应的化学方程式为_。11. （19分） (2019高三上太原月考) 化学选修3：物质结构与性质氢、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题: （1） 写出基态铜原子的价电子排布式_（2） 和铜在同一周期中，基态原子未成对电子数为2的元素共有_种。 （3） 和铜在同一周期中，基态原子未成对电子数为2的元素共有_种。 （4） NH4HF2中HF2-的结构为F-H.F-，则NH4HF2中含有的化学键有_ (A)离子键(B)共价键(C)金属键(D)氢键(E)配位键（5） NH4HF2中HF2-的结构为F-H.F-，则NH

10、4HF2中含有的化学键有_ (A)离子键(B)共价键(C)金属键(D)氢键(E)配位键（6） 写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_、_； （7） 写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_、_； （8） CH3OH分子中C原子的杂化方式为_，O原子的杂化方式为_， 键角：H-C-H_H-O-C。(填“”、“=”)（9） CH3OH分子中C原子的杂化方式为_，O原子的杂化方式为_， 键角：H-C-H_H-O-C。(填“”、“=”)（10） Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如下图所示，Cu的配位数是_，该晶体的密度为gcm-3，晶胞边长为acm，则阿伏加德罗常数为_

11、(用含、a的代数式表示)。 （11） Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如下图所示，Cu的配位数是_，该晶体的密度为gcm-3，晶胞边长为acm，则阿伏加德罗常数为_(用含、a的代数式表示)。 12. （10分） (2018高二下宁夏期末) 某有机物A的分子式为C7H8O，水溶液呈弱酸性，将适量溴水加入A的溶液中，立即产生白色沉淀，A苯环上的一溴代物有两种结构。回答下列问题： （1） 有机物A的结构简式为_。 （2） 有机物A的结构简式为_。 （3） 有机物A的酸性_（填“大于”或“小于”）碳酸。 （4） 有机物A的酸性_（填“大于”或“小于”）碳酸。 （5） 写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：_。 （6） 写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：_。 （7） 芳香族化合物B是A的同分异构体，B能与Na反应但不能与NaOH溶液反应。 B的结构简式为_。写出有机物A与B在浓硫酸作用下，生成醚的化学方程式：_。（8） 芳香族化合物B是A的同分异构体，B能与Na反应但不能与NaOH溶液反应。 B的结构简式为_。写出有机物A与B在浓硫酸作用下，生成醚的化学方程式：_。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综