南昌市高考化学二模试卷C卷

1、南昌市高考化学二模试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 在一定条件下RO3与R发生如下反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（ ）A . R为A族元素B . R的氢化物的水溶液属于强酸C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1D . R2在常温常压下一定是气体2. （2分） 海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加CCl4振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A . B . C . D . 3. （2分） 若NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

2、（ ）A . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB . 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+D . 常温下10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数约为NA4. （2分） 组成和结构可用 表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（ ） A . 12种B . 28种C . 32种D . 36种5. （2分） (2015高三上福建开学考) 取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化， 则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓

3、度为（ ）A . 4.4 molL1B . 3.6 molL1C . 4.0 molL1D . 3.2 molL16. （2分） (2019高三上嘉兴期中) 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)c(SO42)c(OH)B . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)C . 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na+)c(H+)D . 0.

4、1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)7. （2分） (2019高三上哈尔滨期末) a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是（ ） A . a与b之间容易形成离子化合物B . 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C . 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D . 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4 ， 则a的氢化物的化学式为aH3二、 解答题 (共5题；共37分)8. （6分） (2015高二下芜湖期中) 已知A（g）+B（g）C（g）+D（g

5、）反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的H_0（填“”“”“=”）； （2） 830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003molL1s1，则6s时c（A）=_molL1，n（C）=_mol；若反应经一段时间后，达到平衡后，如果这时再向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率（A）=_； （3） 判断该反应是否达到平衡的依据为_： a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc（A）不随时问改变d单位

6、时间里生成c和D的物质的量相等（4） 1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的k=_ 9. （9分） (2016高二上屯溪开学考) 实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯试回答下列各小题： （1） 若用图甲装置进行制备实验，回答下列问题： A中预先需加入的试剂是_，E中需加入的试剂是_仪器B除导气外的作用是_，进水口为_（选填字母“a”或“b”）（2） 若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题： C中盛放CCl4的作用是_；实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关的离子方程式_，然后用_仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；反应完毕

7、后，向试管D中滴加AgNO3溶液有_（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于_（填有机反应类型）10. （5分） (2016高二上湘潭期中) 硫代硫醉钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂硫代硫酸钠（Na2S203）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示（1） Na2S2O35H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_步骤2：加人药品，打开K1、关闭K2、加热装置B、D中的药品可选用下列物质中的_（填编号）A

8、NaOH溶液B浓H2SO4C酸性KMnO4溶液D饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液_过滤、洗涤、烘干，得到产品（2） Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式_（3） 常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解此时Cr42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液，

9、充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010molL1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL部分反应的离子方程式为：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O32S4O62+2I，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_11. （7分） (2018崇明模拟) 杨梅醛是常用的水果型食用香精，其合成路线如下： 已知：(CH3CO)2O是乙酸酐，也可写成 。请回答下列问题：（1） 写出反应类型：_；_。 （2） 写出反应的化学方程式：_。 （3） 写出两种符合下列条件的 的同分异构体：_。i. 含有苯环ii. 含有醛基：（4） 以下是检

10、验ClCH2COOH中氯元素的实验方案，请把它补充完整。取少量ClCH2COOH置于试管中，_，加热，_，滴加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。（5） 根据上述合成路线，设计以CH3COOH和 为原料制备 的合成路线（其它试剂任选）_。 12. （10分） (2018高三上承德期末) 硼、砷、锑的化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1） 基态砷原子的价电子轨道表达式（电子排布图）为_，其未成对电子所在原子的轨道轮廓图形为_。 （2） B4C的熔点为2350 、沸点为3500 ，说明它属于_晶体，AsF3的沸点（60.4）比SbF3的沸点（376）低，其原因是_。 （3） 已知反应：(CH3)3CF+SbF6(CH3)3CSbF6，该反应可生成(CH3)3C+，其碳正离子中碳原子杂化方式有_。 （4） 与BF3互为等电子体的分子和离子分别为_（各举1例）；已知分子中的大键可用符号 表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为 )，则BF3中的大键应表示为_。（5） 砷化硼的晶胞结构如图所示。与砷原子紧邻的硼原子有_个，与每个硼原子紧邻的硼原子有_个，若其晶胞参数为bpm，则其晶体的密度为_(列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)gcm-