南宁市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷(测试)

1、南宁市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下河北期中) 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示则离子氧化能力由大到小排列正确（ ） A . Cu2+X3+H+B . H+X3+Cu2+C . X3+H+Cu2+D . Cu2+H+X3+2. （2分） 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（ ）A . 有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B . 置换反应中有单质生

2、成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C . 含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2 ， 所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D . 盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素3. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 下列有机物的系统命名中正确的是（ ） A . 3甲基4乙基戊烷B . 3，3，4三甲基己烷C . 3甲基5己烯D . 3，5二甲基己烷4. （2分） (2016高三上河北期中) 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（ ） 化学反应平衡常数温度973K1173KFe（s）+CO2（g）FeO（s

3、）+CO（g）H1K11.472.15Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）H2K22.381.67CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）H3K3？A . H10，H20B . 反应的反应热满足关系：H2H1=H3C . 反应的平衡常数满足关系：K1K2=K3D . 要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施5. （2分） 下列除杂选用的试剂和方法不完全正确的是（ ） 选项被提纯物质杂质试剂方法AC2H6C2H4溴水洗气BC2H4SO2KMnO4（H+）洗气C乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液D乙醇水CaO蒸馏A . AB . BC . CD . D

4、6. （2分） (2019高三上南昌期末) 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 铁电极的电极反应式为Fe2e=Fe2B . 若左池石墨电极产生44.8 L(标准状况)气体，则消耗1.0 mol甲烷C . 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH44CO32-8e=5CO22H2OD . 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐7. （2分） (2016高二上莆田期中) 对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A . 化学反应速率：4v正（O2）=5v逆（NO）B .

5、NH3、O2、NO，H2O的分子个数比是4：5：4：6C . 单位时间内生成4 mol NO的同时消耗6 mol H2OD . 反应混合物中NH3的体积分数不再改变8. （2分） (2015高二上宜春期末) 关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（ ） A . 2H（g）+2X（g）=2HX（g）H30B . 途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1=H2+H3C . 途径生成HBr放出的热量比生成HCl的少，说明HBr比HCl稳定D . Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次减小9. （2分） (2017高二上石河子期末) 相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液

6、分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ） A . 弱酸溶液产生较多的氢气B . 强酸溶液产生较多的氢气C . 两者产生等量的氢气D . 无法比较两者产生氢气的量10. （2分） (2018高二上北京期末) 下列鉴别方法不合理的是（ ） A . 用溴水鉴别苯和己烯B . 用银氨溶液鉴别甲酸和乙醛C . 用金属钠鉴别乙醇和乙醚D . 用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯11. （2分） (2016高一下日喀则期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 汽油、柴油和植物油都属于烃B . 乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸C . 苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯D . 硫酸铜溶液和硫酸铵溶

7、液均可使蛋白质溶液变性12. （2分） (2016高一下广州期中) 反应3X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（ ） A . v（X）=0.05molL1min1B . v（Z）=0.10molL1min1C . v（Y）=0.10molL1min1D . v（W）=0.05molL1s113. （2分） (2018高二下九江开学考) 关于某有机物的性质叙述不正确的是（ ）A . 1 mol该有机物完全燃烧可生成12molCO2B . 1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体分子数目相等C .

8、1 mol该有机物可以与5mol H2发生加成反应D . 1 mol该有机物可以与2 molNaOH发生反应14. （2分） (2018高一上云南期中) 下列表示物质变化的化学用语正确的是（ ） A . NH3H2O的电离方程式：NH3H2ONH4OHB . 稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC . 用醋酸除去水垢：CaCO32H=Ca2H2OCO2D . 用盐酸除去混在铜粉中的少量铁粉杂质：6H+ +2Fe2Fe3+3H215. （2分） 常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=110-13molL-1 ， 该溶液可能是（ ）氯化铵水溶液硝酸

9、钠水溶液硫酸水溶液氢氧化钠水溶液A . B . C . D . 16. （2分） 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ） A . c（Na+）c（HCO3）c（H+）c（OH）B . c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+2c（H2CO3）C . c（H+）+c（H2CO3）=c（OH）D . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32）17. （2分） (2018高二上常州期末) 下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（ ） A . 都不易溶于水B . 除乙酸外，其余都不能与金属钠反应C . 苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应D .

10、乙醇与乙酸都能发生取代反应18. （2分） 下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A . 室温下，向0.01 molL1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C（Na+）C（SO42）C（NH4+）C（OH）=C（H+）B . 0.1 molL1的NaHCO3溶液：C（Na+）C（OH）C（HCO3）C（H+）C . Na2CO3溶液：C（OH）C（H+）=C（HCO3）+C（H2CO3）D . 25时，浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：C（CH3COO）+C（OH）C（CH3COOH）+C（H+）19. （2分） 聚乳酸 可在乳

11、酸菌作用下分解，下列有关聚乳酸的说法正确的是（ ） A . 聚乳酸是一种纯净物B . 聚乳酸的单体是 C . 聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的D . 聚乳酸是一种酸性高分子材料20. （2分） (2017高三上定州期末) 图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图下列说法正确的是（ ） A . 拆开2molH2（g）和1 molO2 （g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量B . 由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量C . 2 molH2（g）和1 molO2（g）反应生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量D .

12、2 molH2（g）和1 molO2 （g）反应生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量21. （2分） (2016高二上保定期末) 反应I2+II 达到平衡时c（I ）与温度的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 图中反应进行到状态D时，一定有v逆v正B . A点和B点的化学平衡常数相同C . 对B点溶液升高温度时，该反应v正v逆D . 增大KI溶液浓度有利于I2的溶解22. （2分） (2018高二下惠州期中) 从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（ ） A . B . C . D . 23. （2分） (2015高二上青海期末) 高温钠硫电池是一种新型可充

13、电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体下列叙述正确的是（ ） A . 放电时，石墨电极a为正极B . 放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移C . 充电时，b极反应为Na2Sx2e=xS+2Na+D . 可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液24. （2分） 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中不正确的是（ ）A . 在t4t5时间内，X的转化率最低B . t3时降低了压强C . t5时升高了温度D . t2时加入了催化剂25

14、. （2分） 在55时，下列说法正确的是（ ） A . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c（H+）增大，Kw不变B . pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH）=1106mol/LC . 饱和氯水中：c（Cl2）=2c（ClO）+2c（Cl）+2c（HClO）D . 0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）二、 填空题 (共6题；共41分)26. （5分） 0.1mol某饱和一元醇在足量的氧气中完全燃烧，将燃烧后的产物依次通过足量的浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液增重17.6g（1） 该有机物的分子式为_（2） 该有机物的

15、核磁共振氢谱中有2种峰，其强度为1：9，则该有机物的结构为_（3） 该有机物有多种同分异构体，其中核磁共振氢谱中峰的强度为：1：2：2：2：31：1：2：3：31：2：1：6的有机物的结构简式为：_；_；_27. （3分） (2019高二上芮城期末) （1） 已知Ksp(AgCl)=1.810-10，若向50mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020 molL-1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为_molL-1（2） 某原电池装置如下图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。负极电极反应式为_，当电路中转移2mole 时，交换膜左侧溶液中约减少_mol离子。 28.

16、 （13分） (2016三亚模拟) 铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用 （1） 二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_剂 （2） 自然界铬（Cr）主要以+3价和+6价存在+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬完成并配平下列离子方程式： _Cr2O72+_SO32+_Cr3+_SO42+_H2O（3） 实验室配制SnCl2溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为_氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4，Sn

17、Cl4的熔点为33，沸点为114，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中有发烟现象实验室可以通过如图所示装置制备SnCl4（夹持装置略） 装置中发生反应的离子方程式为_装置中的最佳试剂为_，装置的作用为_中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为_为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2（SO4）3溶液，用物质的量浓度为c molL1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液的体积为V L，则锡粉中Sn的质量分数为_（已知Fe3+可将Sn2+氧化为Sn4+，酸性环境下Cr2O7

18、2可被还原为Cr3+）29. （7分） (2017高二上上饶期中) 在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数在03min内，各物质物质的量的变化如下表所示： 物质XYZQ时间起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内v（Q）=0.075molL1min1 ， v（Z）v（Y）= （1） 试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=_，n（Q）=_ （2） 方程式中m=_，n=_，p=_，q=_ （3） 用Z表示2min内的反应速率_ 30. （6分） 电镀废水中常含有NaCN，工业上规定其含量低于0.5mg/L才可排放，对NaCN超标的废水可用两段氧化法处理： 己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同请回答下列问题：（1） 第一次氧化时，溶液的pH应调节为_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_反应中，欲使1mol NaCN变为NaOCN，则需要氧化剂NaClO至少为_mol （2） 写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_反应中被氧化的元素是_ （3） 处理10m3含NaCN 10.3mg/L的废水