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文档简介

1、合肥市高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题;共50分)1. (2分) 分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是( )A . 碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐B . 盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸C . 氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3H2O都属于一元碱D . H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质2. (2分) 高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,其中Fe2O3是( ) A . 氧化剂B . 还原剂C .

2、既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂3. (2分) 等质量的CH4、H2、HCl、SO2 , 在标况下体积由大到小顺序是( )A . B . C . D . 4. (2分) (2016银川模拟) 能正确表示下列反应离子方程式的是( ) A . 将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OB . NaHCO3溶液中加入HCl:CO +2H+CO2+H2OC . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO +2H2OAl(OH)3+HCO3D . “84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体: +5Cl+6H+3Cl2+3

3、H2O5. (2分) (2019高二下吉林期末) 下列常见分子中键、键判断正确的是( ) A . CN-与N2结构相似,CH2=CHCN分子中键与键数目之比为1:1B . CO与N2结构相似,CO分子中键与键数目之比为2:1C . C22-与O22+互为等电子体,1mol O22+中含有的键数目为2NA D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l),若该反应中有4molN-H键断裂,则形成的键数目为6 NA6. (2分) (2018南阳模拟) 我国首艘001A型国产航母在大连造船厂建造。下列有关说法正确的是( ) A . 升降机的Al- Mg合金焊

4、接过程中,可采用N2作保护气B . 为降低舰体钢材料中硅含量,冶炼过程中需使用O2和CaCO3C . 为测定螺旋浆Cu-Al合金中铜元素含量,只需使用氨水D . 为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀,可镶嵌铜块7. (2分) 在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注:2H2O2 2H2OO2),当制得同温、同压下相同体积的O2时,三个反应中转移的电子数之比为( ) A . 111B . 221C . 231D . 4328. (2分) 下列各项表述中正确的是( )A . 由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存,推测:AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存B .

5、 足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁:Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3+2H2O+MgCO3C . D . 碳酸钙溶于醋酸:CaCO32HCa2CO2H2O9. (2分) 焰火“脚印”“笑脸”“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关下列说法中正确的是( )A . 非金属单质燃烧时火焰均为无色B . 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D . NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同10. (2分) 下列说法正确的是( )A . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化B . 需要加热才能发生的反应一

6、定是吸热反应C . 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D . 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后溶液红色加深,说明盐类水解是放热的11. (2分) 下列说法正确的是( ) A . SiH4比CH4稳定B . P和As属于第A族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱C . Na和Cs属于第A族元素,Cs失电子能力比Na的强D . O2半径比F的小12. (2分) (2018高一上嘉兴期中) 某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验: 一份固体溶于水得到无色透明溶液,加入足量的BaCl2溶液

7、,得到沉淀6.63g,在沉淀中加入过量的稀盐酸,仍有4.66g沉淀;另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。下列说法正确的是( )A . 该固体中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-B . 该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-C . 该固体中一定含有NH4+、Na+、CO32- 、SO42-D . 根据以上实验,无法确定该固体中含有Na+13. (2分) (2016高二下扬州开学考) 下列实验叙述正确的是( )A . 实验试管最终会充满水B . 实验试管中溶液变为血红色C . 实验试管中出现砖红色沉淀D

8、 . 实验CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路14. (2分) (2016高一下莆田期中) 图是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于( ) A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O215. (2分) (2018高一上江苏开学考) 两个体积相同的容器,一个盛有二氧化硫,一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳,在同温(120以上)同压(小于1个标准大气压)下,两容器内的气体一定相同的是( ) A . 质子总数B . 质量C . 密度D . 原子总数16. (2分) (2018

9、高三上怀化期中) 一定温度下,在2L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H0,反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,则下列叙述正确的是( )A . 曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化B . 10 s时,正反应速率小于逆反应速率C . 20 s时,正反应速率等于逆反应速率D . 0-20s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 molL-1s-117. (2分) (2019高二上杭锦后旗期末) 一定温度下,体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表: 物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20

10、平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是( )A . 反应可表示为2X3Y 2Z,其平衡常数为8 000B . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大C . 若将容器的体积压缩至1 L,则X的体积分数减小,浓度增大D . 若升高温度时,Z的浓度增大,可知温度升高时正反应速率增大,逆反应速率 减小,平衡向正反应方向移动18. (2分) (2020高二下泸县月考) 下列图示与对应叙述相符的是( ) A . 图表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸,溶液导电性随加入酸体积的变化B . 图表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D

11、(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C . 图中曲线表示反应3A(g) + B(g) 2C(g)H0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 据图,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+ , 可加入NaOH溶液至pH在4左右19. (2分) (2019高二上大足期末) 下列说法正确的是( ) A . 纯水的pH不一定等于7B . 原电池的两极中较活泼的金属一定为负极C . 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强D . 若升高一个可逆反应的温度,该反应化学平衡常数一定增大20. (2分) (2018高二上成都期中) I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq) + I一(aq) I3一(aq)。

12、测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表: t/515253550K1100841680533409下列说法正确的是( )A . 反应I2(aq)I一(aq) I3(aq)的H0B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述体系中加入苯,平衡不移动D . 25时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于68021. (2分) (2017高二上广州期中) 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,下列各项对示意图的解释与图象相符的是( )A . 压强对反应的影响(p2p1)B . 温度对反应的影响C . 平衡体系增加N2对反应的影响D . 催化剂对反应的影响22. (2分

13、) 将固体NH4I置于2L的密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:NH4I(S)MH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,n(H2)=1mol,n(HI)=8mol,则此温度下反应的平衡常数为( )A . 20B . 16C . 9D . 2523. (2分) (2015福建模拟) 向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示下列关于混合溶液的相关说法错误的是( ) A . 醋酸的电离平衡常数:b点a点B . 由水电离出的c(OH):b点c点C . 从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO)=c(

14、Na+)D . b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)24. (2分) 下列有关说法正确的是( ) A . Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B . 0.1 molL1Na2CO3溶液加水稀释,CO32的水解程度增大,溶液pH减小C . 酸碱中和滴定实验中,锥形瓶需用待测液润洗23次后,再加入待测液D . 常温下,pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同,则mn25. (2分) (2017高二下遂宁期末) 取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25),则

15、下列说法(或关系式)正确的是( ) A . c(Na)c(X)=9.9107mol/LB . c(Na)= c(X)+c(HX)= 0.2mol/LC . 混合溶液中由水电离出的c(OH)= 1108mol/LD . c(OH)c(HX)= c(H)=1l06mol/L二、 综合题 (共3题;共21分)26. (9分) (2015潮南模拟) 第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物 (1) H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_ 下列叙述不正确的是_(填字母)a因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以HCHO易溶于水bHCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化c

16、C6H6分子中含有6个键和1个大键,C2H2是非极性分子dCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式_(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_六氰合亚铁离子Fe(CN)64中不存在_A共价键B非极性键C配位键D键E键写出一种与 CN互为等电子体的单质分子式_(3) 根据元素原子的外围电子排布特征,可将周期表分成五个区域,其中Ti属于_区 (4) 一种AlFe合金的立体晶胞如图

17、所示请据此回答下列问题: 确定该合金的化学式_若晶体的密度= g/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离 (用含的代数式表示,不必化简)为_cm27. (5分) (2016高二上长安期末) 在500、2107 Pa和催化剂条件下合成氨工业的核心反应是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=QkJmol1 反应过程中能量变化如图所示,回答下列问题:(1) 在500、2107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反应后,放出的热量_(填“”“”或“=”)46.2kJ,理由是_ (2) 将一定量的H2(g)和N2(g)放入1L密闭容器中,在500

18、、2107 Pa下达到平衡,测得N2为0.10mol,H2为0.30mol,NH3为0.10mol则该条件下达到平衡时H2的转化率为_该温度下的平衡常数K的值为_若升高温度,K值_(填“增大”“减小”或“不变”) 28. (7分) (2017高二下孝感期中) 短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形回答下列问题: (1) Y的最高价氧化物的化学式为_;Z的核外电子排布式是_ (2) D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体,写出E的氧化物的化学式_ (3) D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为_D原子

19、的轨道杂化方式是_ (4) 写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_ (5) 金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质,该反应的化学方程式是_ 三、 实验题 (共1题;共12分)29. (12分) (2016高二上延安期中) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂请填空 (1) 如图1是常见仪器的部分结构 写出仪器名称B_C_使用前需检查是否漏水的仪器有_依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_(保留两位有效数字)(2) 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛

20、注视_滴定终点时,锥形瓶中颜色变化为_,且半分钟内颜色不复原 依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_(保留两位有效数字)(3) 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_;A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_(保留两位有效数字)(4) 若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图2所示,所用盐酸溶液的体积为_mL 依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_(保留两位有效数字)(5) 某学生根据3次实验分别记录有关数据如表: 滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.000.

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